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第九单元 课题1 溶液的形成
1．溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 物。
（2）特征： 性、 性、 物。
（3）组成：
①溶质： 的物质，可以是 体、 体或 体。
②溶剂： 的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
注意：
（1）溶液不一定是无色的。如：CuSO4溶液是 色的(因含有 )。FeCl3是 色的（因含有 ）。FeCl2是 色的（因含有 ）。
（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体 是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
（3）加速物质溶解的措施： 、 、将固体研碎。
2．溶解时的吸热或放热现象
①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 （固）、 （液）等。
CaO溶于水时使溶液温度升高是由于 。
②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如 （固）等。
③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如 （固）等。
3．乳化
（1）乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不 ，静置后会 。
（2）乳化剂：能使乳浊液 增强的物质。
（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。
注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是
原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。
第九单元 课题2 溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定 下，一定量的 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断：
①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的 溶液。
②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中 ，若 ，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
（3）相互转化：
①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
增加 、 或
增加 或
不饱和溶液 饱和溶液
②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]：
增加 、 或
增加 或
不饱和溶液 饱和溶液
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。
2．结晶
（1）定义：从溶液中 的过程。
（2）方法：
①蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响 的物质，如NaCl。
②降温结晶（冷却 ）：只适用于溶解度随温度升高而 的物质，如KNO3。
3．混合物的分离和提纯
（1）分离可溶物和不溶物： 法；
（2）铁屑和其他固体：用 反复吸引；
（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾： 法；
除去硝酸钾中少量的氯化钠： 法。
4．固体溶解度
（1）概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。
（2）影响因素：
内因： 、 本身的性质；
外因： 。
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ，如 。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
5．气体溶解度
（1）概念：在101kPa和一定温度下，在 水里达到 状态时的气体体积所溶解的气体 。
（2）影响因素：
影响气体溶解度的因素： 和 ；
温度越高，气体的溶解度越 ；压强越大，气体溶解度越 。
第九单元 课题3 溶液的浓度
1．溶质质量分数
（1）概念： 与 之比，通常用百分数表示。
（ ）
（2）公式：
（ ）
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
（ ）
（ ）
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
2．溶液稀释（或浓缩）的计算
①原理：稀释或浓缩前后， 不变。
②公式：m(浓)×ω(浓)= ，m(浓)+m( )=m( ) （ω表示溶质质量分数）
3．配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体药品配制溶液
①步骤： 、 、 、装瓶贴标签。
②仪器： 、药匙、 、 、烧杯、 。
（2） 用浓溶液稀释
①步骤： 、 、 、装瓶贴标签。
②仪器： 、胶头滴管、 、玻璃棒。
（3） 导致溶液溶质质量分数偏小的可能原因
①称量时，药品和砝码 ，导致药品称量的少了；
②量取水时， 读数，导致水取多了；
③烧杯内 。
（4） 导致溶液溶质质量分数偏大的可能原因
①天平未经调零，指针偏 ，导致药品称量的多了；
②量取水时， 读数，导致水取少了；
③把量筒中的水倒入烧杯时，有 。
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