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第四单元 物质结构和元素周期律
第2课 元素周期律（二）
一、基础巩固
1．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型：
C．氯化氢的电子式： D．N2的结构式：：N≡N：
3．下列说法正确的是（ ）
①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
②只含有共价键的化合物一定是共价化合物
③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键
④只有非金属元素原子间才能形成共价键
⑤Mg2+的半径小于N3﹣的半径
⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥
4．下列表示正确的是（ ）
A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣
B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．硅的分子式：Si
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CaH2的电子式：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣
B．Cl‒的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：U
D．H2O2的电子式：
6．下列判断正确的是（ ）
A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2﹣、B﹣、C+、D3+，原子序数的大小关系为：D＞C＞B＞A
C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构
7．（1）比较非金属性强弱：C Cl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一个化学方程式说明：
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式 。
（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是 。（提示：从氨基酸的化学性质入手）
二、拓展提升
8．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④CH4 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；
（3）属于共价化合物的物质是 ；
（4）上述物质为强电解质的有 ，非电解质的有 ；
（5）写出⑤的结构式。
9．下列物质：①Ar；②Na2O2；③AlCl3；④HClO；⑤N2；⑥MgF2；⑦NH4Cl
（1）只存在共价键的是 ，不存在化学键的是 ，离子化合物有 。
（2）由离子键和极性键构成的物质是 。
（3）N2的电子式为 ；HClO的电子式为 ；NH4Cl的电子式为 。
（4）用电子式表示MgF2的形成过程 。
10．按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ；NH3 。
（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是 ，核外电子数是 ，某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。
（3）已知断开1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol H2和1mol I2生成2mol HI会 （“放出”或“吸收”） kJ的热量。
现有下列物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S，只由离子键构成的物质是 （填序号，同下），由离子键和共价键构成的物质是 ，属于共价化合物的是
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