资源描述
化学计算
（•黑龙江龙东地域） 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜含量, 某化学活动小组分三次进行试验, 试验数据如表, 请回复下列问题:
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质量（g）
12
10
10
稀盐酸质量（g）
100
100
150
生成气体质量（g）
0.2
0.2
0.2
（1）第
次试验中, 药品成份恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数是多少？（正确到0.1%）
（18遂宁）15.部分骗子常见黄铜冒充黄金骗取钱财, 某同学经过查阅资料得悉黄铜是锌和铜合金,
她取一定量某黄铜样品放入烧杯中, 再向其中分4次加入等质量同一稀硫酸, 每次
均充足反应。试验过程中相关物质用量及质量测定统计以下表:
试验次数
1
2
3
4
稀硫酸用量/g
20
20
20
20
剩下固体质量
10
8.7
7.4
7.2
分析表中数据, 完成下列问题:
（1）所取黄铜样品质量为 ▲ g; （1分）
（2）第4次试验结束后溶液pH ▲ 7（填“>”、 “=”或“<”）; （1分）
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数为多少？（要求有解答过程）（5分）
（18包头）l1.某爱好小組为测定石灰石中碳酸钙貭量分数, 取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入, 充足反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应), 测得试验数据以下:
试验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
30
30
30
30
剩下固体质量/g
9
6
3
2
分析数据计算(結果精碩到0.1%):
(1)该祥品中碳酸钙质量分数。
(2)所用稀盐酸溶质貭量分数。
(3)12g样品中碳酸钙恰好完全反应时所得溶液溶貭貭量分数。
31．（湖南省, 31题, 6分）某课外爱好小组为了测定当地石灰石中CaCO3质量分数, 取25g石灰石样品, 粉碎后, 将100g一定质量分数稀盐酸分5次加入到该样品中, 所测数据以下表所表示（杂质不与稀盐酸反应, 也不溶于水）:
次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
产生气体质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
（1）生成CO2质量为_________g;
（2）第__________次恰好完全反应;
（3）求石灰石样品中CaCO3质量分数。
【答案】（1）8.8g; （2）四; （3）80%。
【解析】本题关键考查是依据化学方程式简单计算; （1）分析图表数据可知, 生成CO2质量为8.8g;
（2）由表格中第五次加入盐酸后, 生成气体质量不再增加, 而且前几次都是伴随酸成倍增加, 生成气体质量也成倍增加可知, 第四次恰好完全反应;
（3）解: 设石灰石样品中碳酸钙质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8g
x＝20g
石灰石样品中CaCO3质量分数是×100%＝80%
答: 石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%。
（18十堰）20．（6分）某爱好小组对石灰石样品进行以下试验分析: 取12g样品放入烧杯中, 将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中, 充足反应后（杂质不溶于水, 也不与酸反应）, 测得剩下固体质量统计以下。请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
剩下固体质量/g
8
4
2
2
求:
（1）样品中碳酸钙质量为 g:
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2质量分数。（写出计算过程, 最终止果保留0.1%）。
（18益阳）30．（每 1 小题 2 分, 第 2 小问 4 分, 共 6 分） 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙质量分数, 采取方法以下: 取该石灰石样
品 5g, 把 60 g 稀盐酸分四次加入, 试验过程所得数据以下表（已知石灰石样品中含有杂质 不溶于水, 也不与稀盐酸反应）。依据试验数据计算:
试验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
15
15
15
15
剩下固体质量/g
3.50
2.00
0.75
0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙质量分数为 ▲ 。
（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
（18江西）24、 (10分) 5月18日中国第一艘国产航母试海成功, 航母很多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜, 锌)中铜质量分数, 爱好小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中, 将80g稀硫酸分四次加入, 充足反应, 测得试验数据以下表所表示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩下物质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜质量分数为多少? (写出计算过程)
(3)第三次试验中溶质种类为________________。
（18宁波）32.为测定CuCl2和FeCl2组成混合溶液中FeCl2质量分数,进行以下试验:
①取200g混合溶液加人足量AgNO3溶液,经过滤、 洗涤、 干燥、 称量,得到143.5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组试验,其试验数据以下表。
试验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算:
(1)表中第三组试验m值为_______。
(2)第_____组试验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁质量分数为多少? (计算结果正确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2 质量分数为多少? (计算结果正确到0.1%)
（18巴中）55、 (6分)小华有一只银手镯(银锌合金), 她想用试验探究手镯中银含量。先用电子秤称得手镯质量是25.00克, 再用稀盐酸分数次与此手镯充足反应。试验数据以下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入烯盐酸质量(克)
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充足反应后剩下固体质量(克)
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
依据上表中数据分析, 完成下列问题:
(1)手镯中银质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（18达州）49. (8分)试验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末, 烧杯中现有100g碳酸钠溶液, 将150g氯化钙溶液分四次加入, 充足反应, 四次测量所得数据以下表所表示:
次数
累计加入氯化钙溶液质量/g
烧杯中溶液总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时, 生成沉淀总质量为____g
(2)第四次测量时, 所得溶液中溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液溶质质量分数(写出计算过程)。
（18嘉兴）33.洁厕灵是常见陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵有效成份及其含量进行研究。
(1)查阅资料得悉:洁厕灵有效成份是HCl。HCl含量可经过已知溶质质量分数NaHCO3溶液来测定,其它成份均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应化学方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2
(2)配制一定溶质质量分数NaHCO3溶液,需要用到玻璃仪器有烧杯、 滴管和______。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵,再逐次加人相同质量分数NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液总质量, 数据统计以下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题:
①第一次试验时, 所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?
②该品牌洁厕灵中HCl质量分数是多少?
（18台州）35.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸锥形瓶中,气球快速胀大。称量反应前后装置总质量, 试验数据以下表所表示。
试验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
(1)计算第1次反应产生二氧化碳质量。
(2)分析数据发觉每次反应前后装置总质量均不相等,请以第1次反应为例, 经过计算说明该反应是否遵照质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升, 结果正确到0.01)
（18兰州）36.（6 分）家庭食用碱关键成份是 Na2CO3, , 为测定该食用碱中 Na2CO3 质量分数, 某同学进行了以下试验取 40g 食用碱, 平均分为四份, 然后分别加入一定质量分数 CaCl2 溶液, 试验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2 溶液产生沉淀)
请分析表中数据回复并计算:
（1）m = g
（2）40g 该食用碱与足量 CaCI2 溶液反应, 最多生成沉淀质量为 g
（3）该食用碱中 Na2CO3 质量分数是多少? （写出计算过程, 答案正确到 0.1%）
（18铜仁）27. (6分) FeCl2溶液中混有 少许CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中, 然后等量分5次加入某物质M充足反应, 所得数据以下表, 请依据相关知识和数据回复下列问题:
次数
1
2
3
4
5
加入M质量(g)
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
溶液总质量(g)
49.96 g
49.92 g
49.88 g
49.84 g
49.84 g
(1)写出物质M化学式 .
(2)参与反应M总质量是多少?
(3) FeCl2溶液中CuC12质量分数是多少?
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
