微观结构与物质多样性专题训练.doc

<p>微观结构与物质多样性专题训练
一、 原子核外电子排布及其应用
1．下列是多个原子结构示意图, 其中正确是 (　　)
A. &nbsp; B. &nbsp; C. &nbsp; D.
2．某元素原子最外层上电子数是次外层上电子数n倍(n为大于1自然数), 则该原子核内质子数是 (　　)
A．2n &nbsp; B．n＋2
C．2n＋10 &nbsp; D．2n＋2
二、 元素“位—构—性”关系应用
3．X、 Y和Z分别为短周期三种元素, 已知X元素原子只有一个电子, Y元素原子M电子层上电子数是它K层和L层电子总数二分之一, Z元素原子L电子层上电子数比Y元素原子L电子层上电子数少2, 则这三种元素所组成化合物化学式不可能是 (　　)
A．X2YZ4 &nbsp; B．XYZ3
C．X3YZ4 &nbsp; D．X4Y2Z7
4.

短周期元素A、 B、 C、 D位置如上图所表示, B、 C两元素原子序数之和是A元素4倍, 各元素对应物质相互比较, 其中关系正确是 (　　)
A．原子半径: C&gt;D&gt;A
B．单质熔点: B&gt;C, D&gt;A
C．最高正价: B&gt;D＝A&gt;C
D．气态氢化物稳定性: B&gt;C, D&gt;A
5．X、 Y是元素周期表ⅦA族中两种元素, X非金属性比Y强。则下列叙述中正确是 (　　)
A．X原子电子层数比Y原子电子层数多
B．Y单质能将X从NaX溶液中置换出来
C．X单质比Y单质更轻易与氢气反应
D．X氢化物水溶液酸性一定比Y氢化物水溶液酸性强
6．某元素X气态氢化物化学式为XH3, 则下列叙述中不正确是 (　　)
A．该元素原子最外电子层上有5个电子
B．该元素最高价氧化物化学式为X2O5
C．该元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D．该元素最高价氧化物对应水化物化学式为H2XO3
三、 化学键与分子间作用力
7．共价键、 离子键、 分子间作用力都是物质结构中微粒间不一样相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种有 (　　)
A．石英 &nbsp; B．金刚石
C．食盐 &nbsp; D．烧碱
8.

意大利罗马大学Fulvio Cacace等人取得了极具理论研究意义N4气体分子。N4分子结构如图所表示, 下列说法正确是 (　　)
A．N4分子属于一个新型化合物
B．N4分子中只含有共价键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
9．已知乙醇(酒精)分子结构式为, 则可判定乙醇分子内存在作用力是
(　　)
A．离子键 &nbsp; B．共价键
C．氢键 &nbsp; D．分子间作用力
四、 同素异形体与同分异构体
10．下列分子式表示一个纯净物是 (　　)
A．C4H10 &nbsp; B．C
C．C2H6O &nbsp; D．O2
11．正丁烷和异丁烷互为同分异构体依据是 (　　)
A．含有不一样分子结构
B．分子式相同, 但分子内碳原子连接方法不一样
C．含有相同物理性质
D．含有相同化学性质
五、 晶体类型
12．下列说法中正确是 (　　)
A．离子化合物熔点一定比共价化合物高
B．稀有气体形成晶体属于分子晶体
C．干冰升华时, 分子内共价键会发生断裂
D．原子晶体熔点一定比金属晶体高
13．下列性质能够证实某化合物一定是离子晶体是 (　　)
A．可溶于水 &nbsp; B．含有较高熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
14．SiCl4分子结构与CCl4类似, 对其作出以下推测, 其中不正确是 (　　)
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4分子内部原子以共价键结合
D．SiCl4熔点高于CCl4
六、 综合应用题
15．下列说法正确是 (　　)
A．形成离子键阴、 阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、 HCl、 HBr、 HI热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性改变结果
16．下列说法正确是 (　　)
A．原子最外层电子数为2元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、 Y能形成XY2型化合物, 则X与Y原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢沸点比氟化氢沸点高
D．同主族元素形成氧化物晶体类型均相同
17．X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大短周期元素, 且互不一样族; 其中只有两种为金属; X原子最外层电子数与次外层电子数相等; X与W、 Y与Z这两对原子最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓NaOH溶液反应。请完成下列问题:
(1)Y、 Z、 W原子半径由小到大次序是__________。
(2)ZW2电子式是______________, 它在常温下呈液态, 形成晶体时, 属于________晶体。
(3)工业生产单质Y原理是________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相同, 则X与浓NaOH溶液反应化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol·L－1FeBr2溶液反应, 则被氧化Fe2＋和Br－物质量之比是________________。
18．(12分)为验证同主族元素性质递变规律。
某小组用下图所表示装置进行试验(夹持仪器已略去, 气密性已检验)。

试验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹, 打开活塞a, 滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄色时, 夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时, 关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体, 其电子式是________。
(2)验证氯气氧化性强于碘试验现象是_____________________________________。
(3)B中溶液发生反应离子方程式是________________________________________。
(4)为验证溴氧化性强于碘, 过程Ⅳ操作和现象是
________________________________________________________________________
____________。
(5)过程Ⅲ试验目是____________________________________________________。
(6)氯、 溴、 碘单质氧化性逐步减弱原因: 同主族元素从上到下________________, 得电子能力逐步减弱。
答案
1．B　2．D　3．A　4．B　5．C　6．D　7．D &nbsp;8．B　9．B　10．D　11．B　12．B　13．D　14．B　15．D　16．B
17．(1)Cl&lt;S&lt;Al
(2) 　分子　(3)2Al2O3 &nbsp;4Al＋3O2↑
(4)Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑
(5)3∶5
18. (1) 　(2)湿润淀粉­KI试纸变蓝　(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b, 将少许C中溶液滴入D中, 关闭活塞b, 取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色　(5)确定C黄色溶液中无Cl2, 排除Cl2对置换碘试验干扰　(6)原子半径逐步增大</p>