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化学（必修）1 书本习题参考答案

第一章第一节（P.10）
1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠, 因为碳酸钡也是白色沉淀, 碳酸根干扰了硫酸根检验。因为硫酸钡是难溶强酸盐, 不溶于强酸, 而碳酸钡是难溶弱酸盐, 可溶于强酸, 所以可先取样, 再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸, 假如出现白色沉淀, 说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)
1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低, 因为倒出去溶液中含有溶质, 相当于容量瓶内溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca): n(Mg): n(Cu): n(Fe)=224: 140: 35: 2 9．1）0.2mol 2）Cu2+: 0.2mol Cl-: 0.4mol
10．40 （M=40 g/mol, 该气体相对分子质量为40。）
第一章复习题(P.20)
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体体积比即为物质量之比, 也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
铁 粉
过 滤
Fe、 Cu
FeSO4溶液
稀硫酸
过 滤
FeSO4溶液
蒸发
结晶

9．1.42 g, 操作步骤略。
第二章第一节(P.29)
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略
5．
分散系
分散质粒子大小
关键特征
举例
浊液
>100 nm
不稳定, 不均一
泥浆水
溶液
<1 nm
稳定, 均一
饱和NaCl溶液
胶体
1～100 nm
较稳定, 均一
豆浆
6．BD 7．胶体区分于其她分散系得本质特征是胶体粒子大小在1~100nm范围。胶体应用, 比如明矾净水、 豆浆加石膏成豆腐、 静电除尘、 江河入海口易形成沙洲、 血液透析、 饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子反应 生成难溶物、 易挥发物质、 弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电原因是自由电子在外加电场下定向移动, 形成电流。
电解质溶液导电原因是溶于水后发生电离, 电离出来阴阳离子在外加电场作用下, 形成电流。金属是单质, 不属于化合物, 所以既不是电解质, 也不是非电解质。
第二章第三节(P.38)
1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等
3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略
第二章复习题(P.32)
1．（1）A组CO2 ; B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2．还原性 3． C; S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾, 可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡, 则还有下列反应: Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一节(P.53)
1．试验室中将金属钠保留在煤油里。这是因为钠很轻易与空气或水反应。而钠密度大于煤油, 沉入煤油底部, 煤油将空气隔绝, 使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol）9．Al放出氢气多。
第三章第二节(P.62)
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2． 酸 强碱 两性 两性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐步消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11．先生成白色沉淀, 快速转为灰绿色, 最终变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol

第三章第三节(P.68)
10．55% 21×103 t
第三章复习题(P.70)
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2, 使罐内气压降低, 易拉罐变瘪; 过一会, 铝和烧碱溶液反应, 生成氢气, 使罐内气压变大, 变瘪易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净铁丝蘸取少许溶液, 放在酒精灯上灼烧, 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色, 若出现紫色, 说明原溶液中含有K+; 在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液, 先出现白色沉淀, 继而沉淀逐步消失, 说明原溶液中含有Al3+; 向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸, 若出现白色沉淀, 说明原溶液中含有SO42-。11．53% 1: 1
第四章第一节（P.80课后习题）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
材料
物理性质
化学性质
玻璃
透明、 坚硬、 熔点高、 不溶于水
稳定。其实能与HF、 NaOH溶液反应。
陶瓷
不透明、 坚硬、 熔点高、 不溶于水
稳定。跟玻璃一样, 与HF、 NaOH溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（注: 从水溶液里析出硅酸其实都是原硅酸H4SiO4, 书上为了简便, 就把它写成了硅酸）
4．B（注: SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O; NaOH与SiO2反应太慢, 故并不选D。）
5．玻璃、 石英、 陶瓷里都含有大量SiO2, 熔融烧碱时有: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生, 对坩埚造成腐蚀。
6．河沙关键成份是石英, 其化学成份为SiO2晶体, 属于原子晶体, 非常坚硬, 能够做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注: 其实水玻璃是指Na2SiO3水溶液, 并非Na2SiO3本身, Na2SiO3叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、 三极管及集成电路（IC）生产。
9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同: 最外层电子数都是4; 异: 电子层数不一样。二者为同主族元素。
（2）晶体硅结构与金刚石结构非常相同, 二者硬度都很大, 熔点都很高。但碳元素另一单质石墨因为结构关系, 却很软。
（3）CO2、 SiO2因为结构关系, 物理性质差异非常大。CO2常温下为气体, 而SiO2为非常坚硬固体。但二者化学性质非常相同, 如都是酸性氧化物, 可与碱反应, 都含有一定氧化性, 能被C还原等。
11．（1）n（Na2O）: n（CaO）: n（SiO2）=: : =1: 1: 6化学式为: Na2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱: 72 t 石灰石: 81 t 石英: 246 t 12．略
第四章第二节（P.87课后习题）
1．氯气溶于水后, 部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO, 生成HClO不稳定, 易分解产生新生态氧, 含有强氧化性, 故能够氧化有机色素（漂白）及把细菌、 病毒杀死。
2．

试验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
产生白色沉淀
Cl2+H2O=HCl+HClO, Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后褪色
盐酸使石蕊变红, 次氯酸漂白
滴入红墨水
褪色
次氯酸漂白作用
3．略 4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉与漂粉精化学成份都是次氯酸钙与氯化钙混合物（其实, “漂粉精”只是商人为了多盈利给漂白粉起新名字, 并无其它含义）。它们是固体, 比较便于保留和运输。而氯水是液体, 不便于保留运输。
9．因为一旦发生上述反应, 产生出HClO, 它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购置时应该重视看商品外包装是否破损, 若破损则不要购置。保留也是一样要注意密封。
10．预防过多接触氯气, 若必需大量制备和使用, 最好在通风橱里进行试验。
11．（1）这么能够立刻逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2: Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O , 减轻其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔细观察外形, 氯化钠晶体呈立方体透明, 而纯碱呈不透明粉末状; （2）纯碱溶液有滑腻感, 而食盐水无滑腻感; （3）分别取少许加食醋, 有气泡产生为纯碱; （4）取极少许尝一下, 食盐咸而纯碱涩; （5）用石灰水判别…
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、 烧瓶内会残留大量Cl2。故必需多取反应物（这就是理论与实际不一样之处）。
15．略
第四章第三节（P.95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
2．（1）高温下促进N2、 O2化合, 另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气电火花促进N2、 O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
第四章 第四节（P.103课后习题）
1．（1）酸性（酸氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确, 这二者红色是不一样） 6．A 7．C 8．D 9．能够分别先加铜片微热, 溶液变蓝色且有少许气泡逸出为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液, 有白色沉淀产生是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．请与你同学讨论处理。11．干燥剂有酸性、 中性、 碱性之分, 也有氧化性、 非氧化性之分, 还有液态、 固态之分。要依据被干燥物质性质与干燥剂性质, 以二者不发生化学反应、 不溶解为标准选择。
SO2——可用浓硫酸干燥, 但不能用碱石灰;
NO——可选择无CaCl2干燥。注意! 不能用浓硫酸, 因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰, 或生石灰。不能用浓硫酸, 也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。
12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1 （2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-浓度）
13．略
第四章 复习题（P.107）
1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2．（1）N2 N2不活泼, 不易与金属及氧气反应
（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量热
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、 消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物, 常温下为固体小颗粒, 呈烟状）
11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料, “发庄稼”。
12．煤中硫元素燃烧时形成SO2排放, 在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂作用）被氧气氧化为SO3, SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此题中只设计试验分别证实白色晶体中含有NH4+、 SO42-即可。（但其实这么做不正确, 因为可能还含有别杂质, 严格应该定量确定一定质量晶体中NH4+与SO42-质量和为晶体总质量才能够。具体设计略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15．（略）。