电化学专题提升.doc

南莫中学高三化学备课组
电化学专题提升
（复习目标）
1、 能很快识别原电池或电解池，根据已知条件找出电极类别。
2、 能正确写出常见的、简单的电池的电极反应式和总反应式。
3、 根据所学知识能判断原电池或电解池的应用是否正确。
4、 能写出较复杂的电池的某个电极反应式或总反应式。
（知识整合）
一、原电池与电解池的比较
根据所复习的内容，完成下列表格：
装置类别
原电池
电解池
能量转化形式

装置特征（是否有外接电源）

形成条件

举例（图）

电极名称

反应类型

是否自发进行

电子流向

溶液中离子的移动

（典型例题）
1．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
2. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式为：CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O；通入O2一极的电极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-.下列叙述错误的是 ( )
A .通入CH4 的一极是负极 B. 正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D. 该电池使用一段时间后应补充KOH
3．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
二、电极反应式的书写
按要求写出电极反应式和总反应式：
A
Fe
C
A
Fe
C
1、

氯化钠溶液 pH=4的酸雨

2、燃料电池
甲醇—氧气燃料电池
（1）酸性介质 （2）碱性介质

3、电解池
（1）惰性电极电解氯化钠溶液 （2）阳极材料为铜，阴极为石墨电解氯化钠溶液

（典型例题）
4、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是： （ ）
A．放电时：电子流动方向由B到A
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
5、下列说法正确的是 ( )
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑
6、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
（课堂练习）《南方凤凰台》86--87
（能力提升）
1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是 ( )
A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2
B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
2、如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。负极的反应式：Zn一2e-+2OH-==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 ( )
A．正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6．5g Zn，转移电子0．1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
3、用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

(1)A中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)在B中观察到的现象是________、________、________。

2、（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为________________________ 2H2O+O2+4e-═4OH-
②乙中总反应的离子方程式为___________________________
2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为__________________ Fe-2e-═Fe2+
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前状态，可向溶液中加入____CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）____ 0.8（或1.24）g．