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<p><span id="_baidu_bookmark_start_0" style="display: none; line-height: 0px;"></span>单选题专练一、
6、2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体的排放，遏制全球变暖。科学家们也积极探索利用CO2气体的新方法，例如人们已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳是主要的大气污染物 B． CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点
C．聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得
D．CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物
7.下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全
D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜
8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． Mg(HCO3)2溶液与过量的石灰水反应：
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：
D．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：
9某溶液可能含有 、 、 、 、 、 等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ ）
A．此溶液中一定 、 、 B．此溶液中一定 、 、
C．此溶液中一定 、 、
D．此溶液中一定 、 、， 至少有 或 中的一种
10.在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，发生如下反应：；。
达到平衡后，测得。 下列说法正确的是（ ）
A．反应放出的热量为0.2akJ B．平衡时H2O的转化率为60％
C．升高温度， 加快 减慢，平衡正向移动
D．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60％
11.下列四种溶液：① 的 溶液；② 的HCl溶液；③ 的氨水；④ 的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．由水电离的C(H+):①②③④
B．将②、③两种溶液混合后，若， 则消耗溶液的体积：②③
C．等体积②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100ml水后，溶液的 ③④①②
12.下图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：。装置（Ⅱ）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，K+从右到左通过离子变换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：
C．闭合K时，X的电极反应式为：
D．闭合K时，当有 通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体
13.百里酚酞是常用的滴定指示剂，PH小于9.4时为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚
酞的结构简式如右图所示，其可由邻苯二甲酸酐 等原料合成得到。
有关说法不正确的是（ ）
A．百里酚酞中含有两种含氧官能团
B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面
C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4mol NaOH反应
D．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小
28．（16分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。
（1）写出X、E、I的化学式。X E I 。
（2）写出Y的电子式 。
（3）关于Y的说法正确的是 。
A．Y是氧化物 B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物 D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式： 。
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由： 。
单选题专练二
6．化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学。下列有关化学知识叙述
正确的是
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料，糖类、
蛋白质、氨基酸、纤维素都是天然高分子化合物
B．化工生产：氯碱工业、硫酸工业、普通玻璃工业、合成氨工业过程中均涉及氧化还
原反应
C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，
是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
D．夏天到了，游客常佩戴添加了溴化银（或氯化银）和微量氧化铜的玻璃制作的变色
眼镜来保护眼睛
7．下列离子施工书写正确的是
A．向 稀溶液中加入醋酸：
B．用铁作电极电解饱和食盐水：
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数目为0.75NA
B．含有共价键数为NA的金刚石晶体的质量为3g
C．28g乙烯、丙烯、丙炔的混合气体中碳原子数大于2NA
D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA
9．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高
B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀
D．乙烧杯中c的电极反应式为
10．下列有关实验操作的说法不正确的是
①用25ml碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
②用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
③油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
④将固体加入容量瓶中的溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
⑥测定中和热时，每组实验需测定温度3次
⑦向盛有少量苯酚浓溶液的试管里，滴入过量稀溴水有白色沉淀产生
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④ D．③⑤⑥⑦
11．下列叙述正确的是
A．0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后
B．NaHCO3溶液中：
C．只含有、、、的溶液中一定有：
D．25℃时，PH=5，溶液为0.1mol·L的CH3COO、CH3COONa混合溶液中：
12．下列叙述正确的是：
①热稳定性： ②溶点：
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（ ）能力：
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知；△，则氢气的燃烧热为
285.8
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：A > N
A．②③④ B．①⑥⑦ C．②④⑥ D．③⑤⑦
13．如右图：I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：。此
时II中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是
A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I > II
B.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：I > II
C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：I > II
D.若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在II中再加入1mol Z，则新平衡时Z的体积分数不变
阿司匹林
OH
ONa
─COONa
一定条件
NaOH、CO2
水杨酸
H＋
①
高分子化合物
△
浓H2SO4
④
乙酐、H＋
②
③
香料
29．（17分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
回答下列问题：
⑴ 在反应①～④中属取代反应的是________________。
⑵ 写出反应④的化学方程式________________________________________________。
⑶ 把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：
长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有 种。⑷ 甲苯也可用来合成水杨酸。请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)。
单选题专练三
6．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措
C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
7．试验室需配置一种复合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是高☆考♂资♀源€网 ☆
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1
流感，奥司他韦分子式为，分子
结构如图。
下列有关奥司他韦的说法中正确的是
A． 只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔反应
B． 分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C． 1mol 该物质最多能与3mol 反应
D． 可以发生加成、取代、氧化反应
9．下列实验方案不合理的是
A．制硫酸和氢氧化钠：可用右上图所示装置
B．除去粗盐中的、、；依次加入的物质是、、、
C．检验试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀H2SO4算化，滴加溶液
D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的溶液2mL，滴入2%的溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾
10．下列关于金属铯和氯化铯的说法中，正确的是
A．熔化时克服的化学键类型相同 B．氯离子和色离子的L层的电子能量一定相同
C．氯化铯是离子化合物，一定不会有单个的分子存在
D．金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子
11．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：。当反应进行一段时间后，测得A减少了 ，B减少了，C增加了 ，D增加了，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是高☆考♂资♀源€网 ☆
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入 和 B，平衡不移动
C．右图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充入molA 和mol B，A、B的转化率均不变
12．标准状况下，将V L H2S气体通入aL/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当时，随着H2S气体的通入，溶液中由
水电离出的有如右图变化关系
B．当时，所得溶液中存在：
C当时，所得溶液中存在：
D当时，所得溶液中一定存在：
13．已知在溶液中，现有、、三者组成的混合物共，恰好溶解在100mL 1.00mol/L 的盐酸中。下列判断一定正确的是高☆考♂资♀源€网 ☆
A．的质量范围不能确定 B．的值不能确定
C．反应中可观察到大量气泡产生 D．向反应后溶液滴加KSCN溶液不显红色。
27．（16分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。
（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为 ，甲与水反应的离子方程式为 ；
（2）乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式 ；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为 mol；
（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式 ；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式： ；
（4）丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于 类型的晶体，工业上生产X时，既要增大X产量，又要提高X的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数） 。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂 ⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后的原料气循环使用并补充原料
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．2010年上海世博会的吉祥物“海宝”毛绒玩具的主要成分是人造纤维，
它与合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D．对干旱地区，适时在云层播撒化学物质，实施人工降雨
2．下列有关化学用语正确的是( )
A．Cl－的结构示意图 B．次氯酸分子的电子式：
C．CH4Si的结构式： D．质量数为137的钡原子
3．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是
A．检验装置的气密性 B．测定中和热
C．除去溴苯中的苯 D．制取并收集乙炔气体
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．含有大量I－的溶液：H+、Fe3+、Cl－、NO3－
B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、HCO3－
C．常温下pH＝7的溶液：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－
D．常温下c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA
② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。
④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
A．①②⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥
6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部
分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，
则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH—+HCO3—＝H2O+CO32—，则E是一种清洁的能源
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
7.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
选项
物质
试剂
分离方法
A
铁屑（汽油）
热纯碱溶液
洗涤
B
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
D
苯（苯酚）
浓溴水
分液
8．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是
一定条件
X Y
A．X结构中有2个手性碳原子
B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2
单选题专练四
题 号
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－+2SO2 +2 H2O ＝2HSO3－ + H2S↑
C．向2 mol·L—1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
负载
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+选择透过膜
电极A
电极B
H2O2
OH－
BH4－+OH－
BO2－+H2O
10．直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是
A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用
B．电池正极区的电极反应为：w ww.k s5u. co m
BH+8OH――8e－=BO+6H2O
C．放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
11．下列排列顺序完全正确的是 ( )
A.溶解性：NaHCO3＞Na2CO3＞AgCl＞AgI B.氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C.常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
D.同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
Cl
S
S
Cl
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2的含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
15．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（ ）
A．X一定为H2SO4
X Y Z
M N
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能为氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
14、下表列举的各组事实中存在因果关系的是A
选项
陈述Ⅰ(原因)
陈述Ⅱ(结果)
A
O3能吸收紫外线
大气层中的O3被称为地球保护伞
B
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
C
氯的非金属性比碘强
酸性：氢碘酸强于盐酸
D
N2＋3H2 2NH3是放热反应
工业合成氨的反应在高温下进行
9、已知Y元素的L层比X元素的L层多2个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少3个，则关于X、Y和它们形成的化合物的说法中正确的是
A、X、Y位于同一周期
B、它们形成的简单离子的离子半径X＞Y
C、无法比较它们的原子半径
D、它们相互间只能形成一种化合物
单选题专练五
题 号
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13
答 案
6．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯w_w w. k#s5_u.c o*m
C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行
B．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
C．乙烷和丙烯的物质的量各1 mol，完成燃烧生成3 mol H2O
D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均出现白色沉淀，但原理不同
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m
A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2，H2O2+2I－=I2+2OH－
B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2↑+ O2↑
C．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
B．2.3 g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
D．5.6 g Fe投入100mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
10．霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是
A．分子式为：C17H20O6
B．处于同一平面的碳原子至多9个w_w w. k#s5_u.c o*m
C．不能与FeCl3溶液发生显色反应
D．一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应
11．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①②
12．下列有关溶液的说法中，正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)
C．同温时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D．常温下，BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同
13．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．该反应的正反应是放热反应
B．起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：w_w w. k#s5_u.c o*m
单选题专练六
题 号
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答 案
6．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是 （ ）
A．133Cs的核电荷数为133
B．133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23
C．133Cs原子质量与12C原子质量之比为133：6
D．将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 rnL，H2SO4的质量分数为9.8％
B．在H2O2＋C12 2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子NA个
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋数均为0.5 NA
8．能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、SO42－
C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ D．Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－
9．下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（g）：△H=－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5monN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g） NH3（g）△H=－38.6 kJ·mol－1
C．OH－＋H＋ H2O（1）；△H=－57.3 kJ·mol－1（中和热）
D．S（s）＋O2（g） SO2（g）；△H=－36.9.8 kJ·mol－1（燃烧热）
10．下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．次氯酸钙溶液通入过量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O HClO＋HSO3－
C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4＋
D．硫化钠水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O
11．一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，呈个是氧化反应式，一个是还原反应式，例如2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，可以拆成：氧化反应：Cu－2e－ Cu2＋；还原反应：2Fe3＋＋2e－ 2Fe2＋，则3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO该反应的氧化反应为 （ ）
A．2NO2－2e－＋2H2O 4H＋＋2NO3－
B．2NO2＋2e－＋4OH－ 2H2O＋2NO3－
C．NO2－2e－2H＋ H2O＋NO
D．NO2＋2e－＋H2O 2OH－＋NO
12．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图所示。下列关于咖啡酸说法不正确的是
（ ）
A．能发生加聚反应
B．能使高锰酸钾溶液褪色
C．1mol咖啡酸最多能与3mol NaOH反应
D．1mol咖啡酸最多能与3mol Br2反应
13．现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到标况下的气体体积11.2L，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值，过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为（ ）
A．18.5G B．27g C．21g D．24.5g
单选题专练七
题 号
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
6．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为
A．11：1 B． 10：1 C．6：1 D．5：1
7．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
A．W元素的单质属于原子晶体。B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
8、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是：
A、通入丁烷一极是负极，电极反应为：C4H10 + 26 OH- - 26 e- = 4CO2 + 18 H2O。
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13 O2 → 8CO2 + 10 H2O
C、通入空气一极是正极，电极反应为：O2 + 4 e- = 2 O2-
D、在熔融电解质中，O2- 由正极移向负极
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ）
① 18g D2O含有电子数为10 NA； ② 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；
③ 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ； ④在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；
⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA； ⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ；
⑦ 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA； ⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA； ⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA； ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
10．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是：
A、将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中：2 c (Cl2) + c (Cl-) + c (HClO) + c (ClO-) = 2
B、Na2CO3溶液：c (OH-) - c (H+) = c (HCO3-) + c (H2CO3) [来源:高考试题库][来源:Z.xx.k.Com]
C、物质的量浓度均为0.1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中：
c (HClO) + c (ClO-) = c (HCO3-) + c (H2CO3) + c (CO32-)
D、室温下，向0.01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：
c (Na+) > c (SO42--) > c (NH4+) > c (OH-) = c (H+)
12、青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 ml烧杯中，加入200 ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液，该溶液恰好能与10 ml、0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是：
A、该青花瓷瓶的容积约为5.6 L B、常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C、常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N2
D、青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。
13．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是：
A．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝ +kJ/mol
B．2A（g）+ B（g）＝ C（l）+ 3D（g）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol
C．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（g）+ 4E（s）；ΔH ＝－kJ/mol
D．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（</p>
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