杨冬滨给青姐.doc

27．（15分）节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

（1）装置甲中反应的离子方程式为： ，装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是 。
（2）装置乙中发生的反应可用于工业合成甲醇，CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41 kJ·mol-1 ；
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH2= -130.9kJ·mol-1 ；
H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH3＝+44.0 kJ·mol-1 ，则ΔH= 。
（3）在体积均为1L的A、B两个恒温恒容密闭容器中，合成甲醇。 按下表数据加入物质，测得在不同时间A、B容器中各物质的浓度。

① A容器中，反应从2 min到4 min之间，其平均反应速率v(H2)为 。反应在
第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）。
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
② B容器中，t min达到平衡状态，则平衡常数K为 （保留小数点后一位）。
③下列有关A、B容器说法正确的是 。
A．若保持恒温，当容器B达到平衡状态时，b=0.2mol/L
B．若保持恒温，当容器B内气体平均摩尔质量恒定时，该反应已达平衡状态
C．若保持恒温，当达到平衡时，容器A放出的热量与容器B吸收的热量相等
D．若保持恒温恒容，当达到平衡时，将B中混合气体充入容器A中，再次达到新平衡时，H2的体积分数变大
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 。
（5）可利用上述产品氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2。若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO2，所得溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。