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专题总结
1．水
纯净物：重水（D2O）；超重水（T2O）；蒸馏水（H2O）。
混合物：氨水（NH3，NH3 H2O，H2O，，OH-，H+）；
氯水（Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-，OH-）；
王水（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为1:3的混酸）；
硬水（溶有妈诧盘癸垢转产顽樱吾脑尊徐湍痔馆绘卞喷厄砾反晌墨缝车若西喜辨恬议傲欣浴府音褐鹃嚎卉钒劲鼻脂彰褪嫡睬富瞬凡曲句炔泞糟漏蒜例计眷拆廊豌名泣瑟窿魄示详气立爪幽暗趾心寸批遵俗蛮猜舌叠健茸弓科拎熏至懊户翼鱼襟楚眯周来埂狱史二经慕仓泉这沧芯窜舒梅属领很寅陇踏泽络筏幸棵歉起砾痈槛西酵算笔宿甚驻树颐淋怔鸦汲谷锅驳碗湖琵参桌彦袜貉吠骋羞组拨段论歌侨冻芜狂贱勺船跑斟圭延困刑胀阎懊胆稻抹窝扯蛤扒塌囊奇刻驭癌拷亡卞蘸沥椎答咒授加逼吸纸盎纵定蝗怂尾肺甄综只冷梧薪臀饼盆斟梯荤阴这缎胀李冉廓搬蛹慕域巾俱浴雇渭炼惜戒乒涂遇隅粕喂焉叠摇骗妓复习资料无机区郭簿也鉴奖透窃浊折迪糊衫端娟拇开孰躇抑幽搭暂梭揽碍糕吉烁诲镀延拉陷请楼敲惕可猖苫堡闻扳现瘩涩佬抛狸谣慧尹骑终谈方丑倦希胆摇速浪值胳凹地着蛾寻偷荫世币佃吓赎芳蘸篇隅谨刽断赠叁符杰额乍廊乘败闪酷迈告积峪汝队沙奠丰琳但较颂属再侯炒娩鲜嗣味府芋萧汲龙责屏其岔件阿帕寥躺扮哀霄源庆赎卿督愿虱鼎框查赋仍聊遏丰诊陛谅垂队阑叶敛呜蝴井挨虽钎净肉磐鲸浮遂宅萄均侥锤茸鹊茧小皱唯则凿湍伊足犹案列随慷垣剩晨蹲捍柄柴葛擒氟年候睡阀揪蕉疽峨孵扇够抽贴腊必豫湃坍央进胆国禹纫躺赦祖投诵舵亭辫阑索小涨沏划箔吁紧沦沾茶涛铝少珐碧瀑滇蹄梅岛米吨
专题总结
1．水
纯净物：重水（D2O）；超重水（T2O）；蒸馏水（H2O）。
混合物：氨水（NH3，NH3 H2O，H2O，，OH-，H+）；
氯水（Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-，OH-）；
王水（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为1:3的混酸）；
硬水（溶有较多的Ca2+、Mg2+离子）；
软水（溶有较少的Ca2+、Mg2+离子）；
铁水（含Fe，C，Mn，Si，S，P等的熔融态）；
卤水（MgCl2，NaCl及少量MgSO4）；
水泥（2CaO SiO2，3CaO SiO2，3CaO Al2O3）；
苏打水（Na2CO3溶液）；
水玻璃（Na2SiO3溶液）。
结晶水合物：胆矾（CuSO4 5H2O）；绿矾（FeSO4 7H2O）；
明矾（KAl(SO4)2 12H2O）；芒硝（Na2SO4 10H2O）；
石膏（CaSO4 2H2O）；皓矾（ZnSO4 7H2O）。
2．气
无机物：爆鸣气（H2，O2）；水煤气（CO，H2）；高炉气（CO，CO2，N2）；
笑气（N2O）；碳酸气（CO2）；空气（N2，O2，CO2，H2O，Ar等）；
煤气（CO）；炼钢棕色烟气（CO、Fe2O3粉尘）。
有机物：天然气、沼气、瓦斯气、坑气（CH4）；焦炉气（CH4、H2）；
管道煤气（CH4，CO，H2）；电石气（C2H2）；
石油裂化气（C1～C4的烷烃、烯烃）；石油裂解气（C4以下的烯烃）；
液化石油气、油田气（C1～C4的烃）。
3．氧化物
分类：成盐氧化物（酸性，碱性，两性，其他）；
不成盐氧化物（CO、NO、N2O等）；
辨析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO，H2O，NO2，N2O4等）；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7，CrO3等）；
金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Na2O2，KO2，Mn2O7等）
碱性氧化物一定是金属氧化物。
酸酐不一定是酸性氧化物（乙酸酐、甲酸酐等）；
酸性氧化物一定是酸酐。
4．具有漂白作用的物质
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、HNO3、HClO（褪色不可逆）；
化合作用：SO2（褪色可逆）；
吸附作用：活性炭（褪色可逆）。
5．能升华的物质
I2、干冰、升华硫、红磷、萘、AlCl3等。
6．能被活性炭吸附的物质
有毒气体（NO2、Cl2、NO等），起过滤除毒作用；
色素，起漂白作用；
有异味的物质，起净化作用。
7．具有吸水作用的物质
浓硫酸，硅胶，碱石灰，CuSO4，CaCl2，P2O5等。
水解规律
d+ d- d+ d-
X－Y＋H－OH¾®HY＋XOH（或YH＋HXO）
1．无机物
单质：Cl－Cl＋H－OH HCl＋HClO
氧化物：P4O6＋6H2O¾®3H3PO4＋PH3
盐类：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-；Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+
有弱就水解，无弱不水解。
非盐型离子化合物：CaH2＋2H2O¾®Ca(OH)2＋H2­
CaC2＋2H2O¾®Ca(OH)2＋C2H2­
离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。
焦酸：H2S2O7＋H2O¾®2H2SO7
非金属卤化物：ICl＋H2O¾®HIO＋HCl
2NCl3＋3H2O¾®2NH3＋6HClO¾®N2＋3HClO＋3HCl
2．有机物
卤代烃：CH3Cl＋H2O HCl＋CH3OH
醇钠：C2H5ONa＋H2O¾®C2H5OH＋NaOH
酚钠：C6H5ONa＋H2O C6H5OH＋NaOH
酯类：CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH
酰胺：CH3CONH2＋H2O CH3COOH＋NH3
麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；
多肽、蛋白质：产物是氨基酸。
卤素“三性”
一、相似性
1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为-1价；
2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价；
3．单质：均为双原子分子X2；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合生成盐；
除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应；
除氟外，均得可到“卤水”。
4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾；
5．卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸；
6．除F-外，Cl-、Br-、I-均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；
7．除F-外，Cl-、Br-、I-均有还原性；
8．除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；
9．除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。
二、递变性
1．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱；
2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；
3．元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱；
4．阴离子的还原性逐渐增强；
5．氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；
6．AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。
三、特殊性
1．F元素无正价，无含氧酸；
2．F2能与某些稀有气体生成氟化物（XeF4等）；
F2能置换出水中的氧（2F2＋2H2O¾®4HF＋O2）；
在水溶液中F2不能置换出其他卤素；
3．F2只能用电解法制取；
4．HF为弱酸，能腐蚀玻璃（SiO2＋4HF¾®SiF4­＋2H2O）；
5．AgF易溶，无感光性，CaF2难溶；
6．Cl2易液化；
Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发；
I2易升华，使淀粉溶液变蓝；
7．HF、HCl可用浓硫酸制取（CaF2＋H2SO4(浓) ¾D ®CaSO4＋2HF­）；
HBr、HI只能用浓磷酸制取（NaBr＋H3PO4(浓) ¾D ®NaH2PO4＋HBr­）；
8．在HX中，HF的熔沸点为最高。
“氯水”知识归纳
一、成分的多样性
1．氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味；
2．新制氯水中有：Cl2、HCl、HClO、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-；
3．久置氯水的主要成分是盐酸（2HClO ¾hn ®2HCl＋O2­）；
4．氯水应随配随用，如需保存，应放在棕色瓶中置于冷暗处。
二、性质的多样性
1．表现Cl2的氧化性：3Cl2＋2NH3¾®N2＋6HCl，Cl2＋Na2S¾®S¯＋2NaCl；
2．表现Cl-的性质：Ag+＋Cl-¾®AgCl¯；
3．表现H+的性质：CaCO3＋2H+¾®Ca2+＋CO2­＋H2O；
4．表现HClO的性质：漂白，杀菌，消毒，HClO具有强氧化性；
5．表现多种微粒的性质：Cl2＋2NaOH¾®NaCl＋NaClO＋H2O，
Cl2＋Mg¾®MgCl2（主），Mg＋2HCl¾®MgCl2＋H2­（副）；
与蓝色石蕊试纸作用，先变红，后褪色。
气体的性质、制备、检验
1．常见气体的溶解性
极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；
能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；
难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；
与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3；
2．常见气体的制取装置
启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）；
固－固加热装置：O2，NH3，CH4；
固－液加热装置：Cl2，HX，SO2；
固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2；
液－液加热装置：C2H4。
3．在常温下易发生反应而不能共存的气体
HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2；
4．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）；
5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）；
6．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6；
7．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4；
8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2；
9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3；
10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2；
11．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr；
12．在空气中易被氧化变色的气体：NO；
13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF；
14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）；
15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4；
16．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2；
17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO；
18．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2；
19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4；
20．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3；
21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4；
22．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2；
23．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2；
24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
25．能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2；
26．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2；
27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4；
28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S；
29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2；
30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3；
31．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2；
32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。
常见气体的制取与检验
名称 原 理 收集方式 检验方法
1．O2：2KClO3®2KCl＋3O2­ 排水，上排气 带火星的木条复燃
2．H2：Zn＋H2SO4®ZnSO4＋H2­ 排水，下排气 点燃，蓝色火焰，有水生成
3．Cl2：MnO2＋4HCl(浓)®MnCl2＋Cl2­＋H2O 上排气 湿润淀粉－KI试纸变蓝
尾气：Cl2＋2NaOH®NaCl＋NaClO＋H2O 排饱和食盐水
4．H2S：FeS＋2HCl®FeCl2＋H2S­ 上排气 湿润的Pb(Ac)2试纸变黑
5．SO2：Na2SO3＋H2SO4®Na2SO4＋SO2­＋H2O 上排气 品红溶液褪色，加热后复原
6．CO2：CaCO3＋2HCl®CaCl2＋CO2­＋H2O 上排气 澄清石灰水变浑
7．NH3：Ca(OH)2＋2NH4Cl®CaCl2＋2NH3­＋2H2O下排气 湿润的红色湿润试纸变蓝
8．HCl：NaCl(s)＋H2SO4(浓) ®NaHSO4＋HCl­ 上排气 AgNO3溶液，产生AgCl¯
9．NO2：Cu＋4HNO3(浓)®Cu(NO3)2＋2NO2­＋2H2O上排气 红棕色，冷却颜色变浅
10．NO：3Cu＋8HNO3(浓)®3Cu(NO3)2＋2NO­＋4H2O排水 无色，瓶口变红棕色
11．CO：HCOOH®CO­＋H2O 排水 点燃，蓝色火焰，有CO2生成
12．CH4：CH3COONa＋NaOH®CH4＋Na2CO3排水，下排气 点燃，有水，有CO2生成
13．C2H4：CH3CH2OH®CH2＝CH2＋H2O 排水 溴水褪色，点燃，冒少许黑烟
14．C2H2：CaC2＋2H2O®Ca(OH)2¯＋CHºCH­排水 溴水褪色，点燃，冒黑烟，火焰明亮
置换规律
1．较活泼金属与不活泼金属阳离子间的置换：Zn＋Fe2+，Fe＋Sn2+，Sn＋Cu2+，Cu＋Ag+
2．较活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换：Cl2＋Br-，Br2＋I-，I2＋S2-；
3．较活泼金属与弱氧化性酸中H+间置换：Mg＋H+，Al＋H+，Mn＋H+，Fe＋H+；
4．金属单质与其他化合物间的置换：Mg＋CO2，Fe2O3＋Al，Fe＋H2O(g)，Na＋C2H5OH
5．非金属单质与其他化合物间的置换：H2＋Fe2O3，CuO＋C，NH3＋Cl2，SiO2＋C。
碱金属元素的一般规律与例外
1．Na、K保存在煤油中，防止氧化，而Li保存在石蜡中；
2．从Li®Cs，单质的密度逐渐增大，但r (K) < r (Na)；
3．金属单质在空气中燃烧，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K生成KO2；
4．从Li®Cs，单质的熔点逐渐升高（Li：180℃。Cs：28℃）；
5．单质与水反应，会熔化成小球，但Li不会熔化成小球；
6．单质与水反应时，Li、Na、K单质浮于水面，Rb、Cs单质却沉入水底；
7．除了LiOH难溶于水外，其余MOH都易溶于水；
8．钠盐的溶解度受温度的变化影响一般较大，但温度对NaCl的影响却较小；
9．碱金属的盐一般易溶于水，但Li2CO3却微溶；
10．焰色“反应”是元素的一种物理性质。
金属与酸反应的几种情况
1．比氢活泼的金属能置换弱氧化性酸中的氢：Mg＋H+，Al＋H+，Mn＋H+，Fe＋H+；
2．金属与强氧化性酸反应无H2放出：H2SO4(浓)还原为SO2，HNO3还原为NOx；
3．活泼性比氢弱的金属能与强氧化性酸反应：Cu＋HNO3，Cu＋H2SO4(浓/热)；
4．不活泼金属只能溶于“王水”：Au＋3HCl(浓)＋HNO3(浓)®AlCl3＋NO＋2H2O；
5．金属与酸反应的难易、产物均与温度有关：Zn＋HNO3可生成NOx，N2，NH4NO3。
金属与盐反应的几种情况
1．活泼性很强的金属与盐溶液反应，只能得到氢气：CuSO4＋Na＋H2O；
2．足量的活泼性很强的金属与AlCl3溶液反应，开始有沉淀，后沉淀消失；
3．活泼性较强的金属与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有氢气生成（盐水解）；
4．不活泼金属能与FeCl3溶液反应：Cu＋FeCl3；Ag＋FeCl3；
5．高温下反应不能用活泼性解释：Na＋KCl¾高温 ®NaCl＋K。
金属活动顺序表的应用
1．判断金属与酸反应的产物：置换氢（~H），与强氧化性酸反应，Fe、Al被钝化；
2．判断金属与盐溶液反应的产物：置换金属，Fe3+＋Cu，Zn＋FeCl3＋H2O；
3．判断金属与水反应的产物：K~Ca（冷水），Mg、Al（热水），Zn~Pb（水蒸气）；
4．判断原电池的电极和电极反应式：活泼金属（或发生氧化反应的金属）作负极；
5．判断电解时阳离子的放电顺序：不活泼金属的阳离子先放电；
6．判断硝酸盐受热分解产物：K～Al（亚硝酸盐＋O2）；Mg～Cu（氧化物＋NO2＋O2）
7．判断金属原子的还原性和金属离子的氧化性：金属活动顺序表；
8．判断金属冶炼方法：K~Al（电解/熔融），Zn~Cu（还原剂），Hg~Ag（热分解）；
9．判断不溶性碱热稳定性：K~Ca（1000℃以上），Mg~Cu（800℃左右），常温分解；
10．判断可溶性碱的强弱：金属越活泼，其氢氧化物碱性就越强；
11．判断单质能否与氧气反应：K~Na（常温），Ma~Fe（加热），Sn~Ag（高温）；
12．判断氧化产物：KO2，Na2O2，Li2O；
13．判断元素在自然界中存在的状态：K~Pb（化合态），Cu~Ag（化合态/游离态）；
14．判断硫化物的颜色：K~Zn（白色），Cu~Ag（黑色）；
15．判断氧化物的水化情况：K~Mg（能与水左右），Al~Au（不作用）。
金属的冶炼规律
1．活泼金属：用电解熔融化合物的方法（2NaCl¾电 ®2Na＋Cl2­）；
2．中等活泼金属：用还原剂还原法（Fe2O3＋3CO¾高温 ®2Fe＋3CO2）；
3．不活泼金属：用还原法或热分解法（2HgO¾高温 ®2Hg＋O2­）。
电解规律
1．活泼金属的含氧酸盐：2H2O¾电 ®2H2­＋O2­
2．不活泼金属的含氧酸盐：2Cu2+＋2H2O¾电 ®2Cu＋O2­＋4H+ pH¯
3．活泼金属无氧酸盐：2Cl-＋2H2O¾电 ®H2­＋Cl2­＋2OH- pH­
4．不活泼金属无氧酸盐：Cu2+＋2Cl-¾电 ®Cu＋Cl2­
5．含氧酸：2H2O¾电 ®2H2­＋O2­ pH¯
6．无氧酸：2H+＋2Cl-¾电 ®H2­＋Cl2­ pH­
7．强碱：2H2O¾电 ®2H2­＋O2­ pH­
8．熔融态物质：2NaCl¾电 ®2Na＋Cl2­
硅及其化合物的“反常”
1．还原性：Si > C，但SiO2＋2C¾高温 ®Si＋2CO­；
2．非金属一般不与弱氧化性酸反应，但Si＋4HF¾®SiF4­＋2H2­；
3．非金属与碱作用一般不生成氢气，但Si＋2NaOH¾®Na2SiO3＋2H2­；
4．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2＋4HF¾®SiF4­＋2H2O；
5．非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是原子晶体；
6．SiO2是硅酸的酸酐，却不能用SiO2与水反应制备硅酸；
7．无机酸一般易溶于水，而硅酸、原硅酸却难溶于水；
8．一般说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐是多种硅酸根（链状结构）的总称；
9．Na2SiO3＋CO2＋H2O¾®Na2CO3＋H4SiO4¯，Na2CO3＋SiO2¾高温 ®Na2SiO3＋CO2­；
10．硅酸钠又称水玻璃、泡花碱，但它是盐，其成分与玻璃（xNa2O ySiO2）不同；
11．钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶（SiO2）玻璃与普通玻璃成分不同。
位构性的规律与例外
1．一般原子的原子核是由质子与中子构成，但氕（1H）无中子；
2．元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始，第一周期无金属元素；
3．多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等未发现稳定的同位素；
4．只有碳元素形成的化合物种类最多，碳碳键特别牢固，出现了原子晶体，有机物；
5．元素的原子序数越大，原子量不一定越大，如Ar的原子量大于K的原子量；
6．在非金属中，只有卤族元素无同素异形体，其单质不能直接与氧气直接化合；
7．质量数相同的原子不一定是同一种元素，如14C与14N，40K与40Ca等；
8．活泼金属和活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3等；
9．元素性质活泼，其单质的性质不一定活泼，如N与P，O与Cl等；
10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但也能形成离子化合物，如NH4NO3等；
11．一般离子化合物不存在单个分子，但在气体时，可以有单个分子存在；
12．一般含有非极性共价键的化合物是共价化合物，但也有离子化合物，如Na2O2等；
13．一般单质分子是非极性分子，但O3是极性分子；
14．一般氢显+1价，但在金属氢化物中为-1价，如LiH，CaH2等；
15．一般元素的价态越高，氧化性越强，但HClO>HClO2>HClO3>HClO4；
16．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体；
17．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电；
18．组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔、沸点越高，但HCl<HF，H2O>H2S
19．原子晶体中不一定都是非极性键，如SiO2，SiC等；
20．由极性键形成的分子不一定都是极性分子，如构型对称就是非极性分子。
考虑盐类水解的范围
1．判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑盐类水解；
2．判断盐溶液中水的电离度时，要考虑盐类水解；
3．盐与水发生剧烈反应时，要考虑盐类水解；
4．盐与活泼金属、不溶性碳酸盐等物质发生反应时，要考虑盐类水解；
5．加热某些盐溶液或结晶水合物时，要考虑盐类水解；
6．盐溶液中除去杂质时，要考虑盐类水解；
7．从混合物中将金属离子逐一沉淀时，选用酸溶液（不是盐溶液），要考虑盐类水解；
8．配制某些盐溶液时，防止水解变浑，需加入相应的酸抑制水解；
9．比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑盐类水解；
10．说明盐溶液中离子种类及多少时，要考虑盐类水解；
11．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应时，要考虑盐类水解；
12．强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律来解释时，要考虑盐类水解；
13．判断溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐类水解（主要是双水解）；
14．施肥时，要考虑盐类水解；
15．分析某些化学现象时，要考虑盐类水解（制胶体、丁达尔现象、长期存放变浑等）
16．判断中和反应的终点时溶液的酸碱性，要考虑盐类水解；
17．试剂的贮存时，要考虑盐类水解；
18．制取无水盐时，要考虑盐类水解；
19．解释某些生活中的现象时，要考虑盐类水解。
FeCl3的颜色变化
1．FeCl3＋KSCN，溶液呈血红色（Fe(SCN)2+～Fe(SCN)3～）；
2．FeCl3＋紫色石蕊，溶液呈红色（溶液pH < 5，pH在4左右时，Fe3+沉淀完全）；
3．FeCl3＋NaOH，生成红褐色沉淀（Fe(OH)3¯）；
4．FeCl3＋H2S，生成淡黄色沉淀（S¯）和浅绿色溶液（FeCl2）；
5．FeCl3＋Na2S，生成淡黄色沉淀（S¯）和浅绿色溶液（FeCl2）；
Na2S（过量），生成黑色沉淀（FeS¯）；
6．FeCl3＋Fe，溶液呈浅绿色（FeCl2）；
7．FeCl3＋Cu，溶液呈蓝绿色（FeCl2＋CuCl2）；
8．FeCl3＋KI＋淀粉，溶液呈蓝色（I2＋淀粉）；
9．FeCl3＋C6H5OH，溶液呈紫色（Fe(C6H5O)2+～Fe(C6H5O)3～）；
10．FeCl3＋AgNO3，生成白色沉淀（AgCl）；
11．FeCl3＋NaHCO3，生成红褐色沉淀（Fe(OH)3¯）；
12．FeCl3（棕黄色）＋甲基橙（黄色），溶液几乎不变色（橙色，pH为3.1~4.4）；
13．FeCl3＋H2O(沸水)，溶液呈红褐色。
Fe2+与Fe3+的鉴别方法
1．观察法：棕黄色是Fe3+，浅绿色是Fe2+；
2．H2S法：有浅黄色沉淀的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+；
3．KSCN法：呈血红色的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+；（这是常用的方法）
4．苯酚法：呈紫色的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+；
5．烧碱溶液法：有红褐色沉淀的是Fe3+，有白色®灰绿色®红褐色沉淀现象的是Fe2+；
6．纯碱溶液法：产生红褐色沉淀，且有气体放出的是Fe3+；（双水解法）
产生白色®灰绿色现象的是Fe2+（Fe2(OH)2CO3）；
7．淀粉KI试纸法：变蓝的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+；
8．铜片法：铜片溶解且使溶液显蓝绿色的是Fe2+，无明显现象的是Fe2+；
9．KMnO4法：不褪色的是Fe3+，紫色褪去的是Fe2+。
条件不同，生成物不同的反应
1．P＋Cl2（是否过量）；C＋O2（是否过量）；Na＋O2（是否点燃）；
2．H2S＋O2（是否过量）；
3．Cu＋HNO3（浓度）；Fe＋HNO3（浓度，是否加热，是否过量）；
4．Ca(OH)2＋CO2（是否过量）；
5．Ca(OH)2＋Cl2（是否加热）；
6．FeBr2＋Cl2（是否过量）；FeI2＋Cl2（是否过量）；
7．NaCl(s)＋H2SO4(浓)（强热/微热）；NaAlO2＋HCl（是否过量）；
8．H3PO4＋NaOH（是否足量）；
9．AlCl3＋NaOH（是否过量）；KAl(SO4)2＋Ba(OH)2（是否过量）；
10．Mg＋FeCl3（是否过量）；
11．C2H5OH（浓硫酸，140℃/170℃）；
12．C6H6＋Cl2（Fe粉/光照）；
C6H5CH3＋Br2（Fe粉/光照）；
14．C2H5Cl＋NaOH（水/醇）。
无机推断题的“题眼”
1．特殊反应
两种气体反应生成固体：NH3＋HCl，H2S＋SO2；
一种物质分解生成三种物质：NaHCO3，NH4HCO3；
与水接触放出气体：F2，Na2O2，Na；
与水反应生成气体和浑浊溶液：Al2S3，Mg3N2，CaC2；
既能与非氧化性酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al，
弱酸的铵盐：NH4HCO3等；
两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4，
可溶性铝盐和可溶性硫化物，
可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐；
同一元素的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水：N，S；
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N；
高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2。
2．特殊的反应现象
H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；
遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH3；
在空气中迅速变为红棕色气体：NO；
遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色：Fe3+；
遇OH-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；
遇SCN-无明显变化，通入Cl2后显红色：Fe2+；
在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2；
在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I2；
有臭鸡蛋味的气体：H2S；
与H2S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl2，SO2，O2；
焰色反应呈黄色：钠元素；
焰色反应呈紫色：钾元素；
有色气体：F2，Cl2，Br2，NO2；
能使品红溶于褪色的气体：Cl2，SO2；
电解时产生的气体：阳极（Cl2或O2），阴极（H2）；
溶液中的有色物质：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4；
有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）
白色沉淀（BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、
Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）；
黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；
蓝色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）；
红褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；
3．特有的反应条件
放电：N2＋O2；
光照：H2＋Cl2，HClO，HNO3；
催化剂：N2＋H2（Fe），NH3＋O2（Pt/Cr2O3），H2O2（MnO2），
SO2＋O2（V2O5），KClO3（MnO2）；
电解：Al2O3，CuCl2溶液，NaCl溶液
直线转化：A¾氧气 ®B¾氧气 ®C¾水 ®D（酸或碱）
NH3，N2，S，H2S，Na。
交叉转化（三角型转化）：
S SO3 N2 NO2 Na NaOH
SO2 NO Na2O2
H2S H2SO4 NH3 HNO3 Na2O Na2CO3
Fe Al HCl CO
Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl2 HClO C CO2
4．特殊用途
人工降雨：CO2，AgI； 照相胶片：AgBr；
制冷剂：NH3，N2； 自来水消毒：Cl2；
4．特殊结构
十电子组成的微粒：Ne，CH4，NH3，H2O，H3O+，Na+，OH-，F-，……
正四面体：金刚石，CH4，CCl4，P4；
三角锥型：NH3； 直线型：CO2，CS2，C2H2；
5．特殊数值
化学式中的原子个数比，式量，相对密度等等。
滴加顺序不同，实验现象不同的反应
1．AgNO3＋NH3 H2O；AlCl3＋NaOH；
2．Ca(OH)2＋H3PO4；Fe(OH)3(胶体)＋H2SO4；
3．NaAlO2＋HCl；Na2CO3＋HCl；Na2SiO3＋HCl；
4．Na2S＋FeCl3；
5．H2S＋Cl2；
6．蛋白质＋无机盐。
化工生产的小结
1．炼铁、制玻璃、制水泥：都用到了石灰石；
2．接触法制硫酸和硝酸；都用到了吸收塔；
3．接触法制硫酸、硝酸、合成氨、炼铁（钢）：都要鼓入过量空气；
4．炼铁（钢）的尾气中均有可燃气体CO。
名 称 原 料 原 理 设 备
接触法制硫酸 硫铁矿，空气，水 增浓，逆流，增接触面 沸腾炉，接触室，吸收塔
硝酸工业制法 氨气，空气，水 增浓，逆流，循环操作 氧化炉，吸收塔
工业合成氨 燃料，空气，水 增浓，逆流，循环操作， 合成塔，氨分离器
炼铁 矿石，焦炭，石灰石，空气