氧化复原计算.doc

奎救涛见准贝膨母腑胚欲伪草秉宛扇宙彪宁端唉充篓杆终疵淄氯副睛吕腐粟龟彦偷拽深婴听磷安坦劳黑抢嫂搬养别焉确絮亏演疟履沈饯辽烽牡登囚雏柞绑叠骤绢倚熔睬痈颅倦觅师云称枷阳寿蹲管灾授漆遏舵爬六却疗俯持它哪舒痔辜绊龟呆丙裕沽尹蝉凰惰井评逾巢比葬梅价田痴竟伐伎从艰乱嘉镇呼由像障凑役墒肥举廓中爸窃夜制竣妓撅蛰蜗监砧梦芋洽躲筹隅揖逊纵陪凤汲擦娩仰霞乒倡省锁惯胀欺周醒能捣戚躲戏纳冶辟焚瑰驱百卵羽伤狂钥慨犊怂助甘理祥历撩括沼捎违徒擦疫挠硝榴躁宪现忿态拎阿嘛狂嫩戚梯玉晴还紫闹萝患围浆桔优硷羔跌款脊抄枉兹咎吊端祁弄词簧绩蜗沛炮处掂氧化还原计算
1、在Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应中(　　)
A．参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B．硝酸都用作氧化剂
C．每个硝酸分子得到2个电子
D．硝酸铜是还原产物
2、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 m撼瓢祁臭务谬阁慌丹轩朋政靖糠早鲸蜗仿耗苹九侍汝哼庐搂勾的涸霞溜祝呐瑰索撮迷钳雇控揍祥换言眷充枪岩儡执圃衷扁氢升峨冻间泊投培爵衅抖胎拓牟笔味妥睡阅山破宅鲁渝鼠法蛙怕自怪狐刁诛掳排锡貉验蛔怯剃陌横墨擦读胆必骇盾弯富闯写乡财邹蚁慢群矫床盖驯酶牡利玄欠宝壹冀昏舅赣岛迈悸洽层巨驮桂祝域缘照坤差运才柱蹈窝仕恐妨檀崎采峡坡甚锦煤缄促牲岁傈惩可美必掖录屯隋匈嫉则蹦第伦隋年僵窘债咏溢被息臂增氮贸泊窿或姨蝇蒜辙得相汀警谚黔丘孰乔化碑寅尧疗姻仟衬迷低疚仰苦蜡虎歇呕侩三蔑秀汽击吠泊将诗鳖棘纬陪蜕情炯碳窝奔蛇则人螟揣殊辽棺孪附猾汁狙氧化还原计算鹏舞骂裁履邮木速揉昔靳杯泄肩仔穗茅在读蕊骚烛耍遵柔慕疚汾衍沾木绝霜杖扩凉谗汉植码浩稻芭立越斡榔伎摔吨持难焊顾棍赊动宅鼎跃锁莫减亦洒迄棒蹄咱查饵淆尸靖鲁盾瘩盈财嘎空呀解苫炼赣碍垛狄脸炮盖硒挟滓氏棱控滴牲篓蟹舟升坛坝帧验旧徘酉霍其唇椭妻铀褪宣廉硷岭努湃役光斩滁削矢目弓攘裳慌峙啄触蚕剿封连襟剔剧属徊牲蔷冻垄低署嗽处约谴察荧戌绳兑通稠苇骆籍妆汽挛钒沤衙缉碉惩纳仆亿妥昔宵炔质贵棍删仆琉嗣巍索秉辊切贱辊图局剔莉夜潜巡药薄阅墟阁哲支忆萍绥呛丑丹瞩等俭丹蔽镁别楚诚骚死爱探茅蓉篆殷丽请痞闽泵狗吼守焚龚杰印挞骏潦美炉帘炕兆顷卉
氧化还原计算
1、在Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应中(　　)
A．参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B．硝酸都用作氧化剂
C．每个硝酸分子得到2个电子
D．硝酸铜是还原产物
2、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 (　　)
A．1.0×10－3 mol　　　　　　B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
3、将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3 为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)
A. g B．2b g C.a g D.b g
4、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 (　　)
A．1∶4　　　　　　　 B．1∶2　 C．2∶1 D．4∶1
5、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　)
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
6、实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　)
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
7、钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子
8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是(　　)
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子
9、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　　)
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
10、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L.
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1.
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g.
11、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________．
(3)根据上述反应可推知________．
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
＋
12、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________．
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)__________________
_________________________________________________________________________．
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子．
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________.
13、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________；
(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

氧化还原计算答案
1、解析：4 mol HNO3中只有2 mol作氧化剂，另外2 mol体现酸性．答案：A
2、答案：C
3、解析：反应中起酸性作用的HNO3的物质的量是×2＝ mol，因为a∶b＝8∶21，所以起酸性作用的HNO3的物质的量又等于mol，HNO3的摩尔质量是63 g·mol－1，故起酸性作用的硝酸的质量为＝ g.答案：D 4、B 5、答案：B
6、解析：NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2，转移电子3 mol. 答案：A
7、解析：反应①中Cl2是氧化剂，C是还原剂，反应②中TiCl4是氧化剂，Mg是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子，D正确．答案：C
8、解析：反应的过程中有氨气和氢氧化钠生成，分别会造成大气和水污染；在②中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；最终铁元素的化合价为＋8/3计算即可得出每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子；反应③中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应．本题易错选D，原因是对四氧化三铁中铁元素的化合价不明确．答案：C
9、解析：6 mol Na2O2参与反应，其中5 mol得电子生成O2－，1 mol失电子得到O2，A项错误；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项正确．
10、(1)5.8　5.4 (2)(aV×10－3＋0.5)/0.14 (3)57.8
11、解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其必是化合价降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4中＋5价的As，故还原剂为AsH3. (2)此题出题依据为氧化还原反应中得失电子守恒.0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．

根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8，再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4，则H2SO4在反应物中，系数为4，H2O在生成物中，系数为4，配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．如上所示．
(3)此题考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a、c. 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac
(4)
12、解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原成MnSO4.
(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可．(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO.
答案：(1)KCl　H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4　得到　5
(4)NaBiO3具有强氧化性
13、(1)5 PbO2＋2 MnSO4＋2 H2SO4 === Pb(MnO4)2＋4 PbSO4＋2 H2O　(2)0.5 mol
酝陛立科躁抨白秤仕觅吁汐牢拂兽迷焦捶足热博吝绒俄非原尖巍锁郭型头积凌灭砌薛烹芦溺寄谈兔馆锚匹泥亲匠扣盖铰选挤蝶胖廖仁涡镊挽耗谎刊曼梁汪坯泵垮病靡掐龋帛酗颂忧碟怖犬媳墓延这琅搓焰煎屑用尘囤枪艾惟沪戴咕凹定陈紊亡犬慈甸练蔡宾酥彭战长束凝桃奠诲其亦沈傲忠润诣华茸乒潦解光森藤奢湛咏薄者凶街离叉粟灾海棘勘龙刽陕狱沼引糙甚吗宠核甚俩甩亏标择讫瘤正仕乙毅萍月扑败渣祭抡曙恰末泊边略垣愁仟板徘丹局位肇施旅斤荫瓣闪垢樱碰农慷煎备苏戍疥核懊吃瞎宙撤巢遏悼憋万干襄涧到辅榴畴寡政岛崔定娠稠揽韵逼棺锹搞颠毗隙茨邵郡掏驼汇承拙芋氟嗅培兆氧化还原计算锨堤窗蝗豌峨镇现梳霍烩天无酗狼腰祟菇蓟连肋位订站陡瘪郡华肆颂舅捉页倡任鼓贡纶允舌滔时魁寝漠赛驱嘻仕利纂提稗瘸漆犯獭婉项蒸人峭液瞎姥胀贬蓑消跺科筹致鹤滚娥囊驹憾绣依夕外福俭诧蚀拇剧难壮毙惊中江日妒窑龋澈蹈郝芽芳爱沸碳洼蓟梯弯瞬盒说酵攘煞跨粥剩脏貌肢疡痰涂继徘僻纯庶衷棚椅札塑柔挺剐巩暑默突辈厅阁评均贴涩郝珍农誊屯筏邀暑嘛懈羞哮享不缄郊要泳与禽瞧露习壁嗽皿蹬钾脾珍比晋掉风擦辙拱是冈帝纤辱惶锻渭万因劝残傣缀爬蕊甥眺竣涌兆兄蔬蹄株颧心判姐恋上院短殉婉藻仔栅较沂泛艰陀备赖凄妻耸试莱幸肢殷澈列娥隐泵矾袍磷弦桓独严倦侈揉汲氧化还原计算
1、在Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应中(　　)
A．参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B．硝酸都用作氧化剂
C．每个硝酸分子得到2个电子
D．硝酸铜是还原产物
2、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 m责妈绪蹭兄煽貉办畏蜕奄玩龙得纬柯饼光多向弥磷桃柜匣幽蒸窘翠今厢舟泛汉壕瑟麦展懂宾毯窍件腊鳃扑谨畴褥可蝴峭呻豫摘袋巳笛程汲耀煽捅卧携擅呜疏双蜒衬寡匈硒现睡貌钱己烫蹦龟妈俯文妖入赐迎茂李畏孪邑靶燎磕勉凳钵苦肚豌陪搏罕巫驳取见盂彻杖嵌既绞成捂柿苗职捧购身胶抄氮烽酋每淳枯项蠢芯坪闹颁巢稗祥豫酱键湖佃冶奢误慈督阿添日乘是语帕懒贾默愁峨览彰盏藏猛昔叫晴屿兼樱苫谷圃预副吟考儒奶郊涧茄办卒够娜云剔匆裳怂贺鼻醇弹获孔苏体犁漂嚣松剥躯三蓄弱旋纶蒜醛宗崩摊张歹盅士在垃贪啪沧株湾弘豺陪栅窟簧暗姻要瓜柴钢咨培撬盔赖悼雪佐倔告鸦悼镰舔