人教版九年级化学知识点大全.doc

常见物质的化学式
单质
氢气
H2
氦气
He
氧气
O2
氮气
N2
碳（石墨、金刚石）
C
氖气
Ne
钠
Na
硅
Si
铝
Al
镁
Mg
硫
S
氯气
Cl2
钾
K
氩气
Ar
红磷、白磷
P
钛
Ti
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
汞
Hg
氪气
Kr
银
Ag
镉
Cd
锡
Sn
铅
Pb
氙气
Xe
钡
Ba
铂
Pt
金
Au
钙
Ca
硒
Se
碘
I2
臭氧
O3

化合物
氧化物
水
H2O
过氧化氢
H2O2
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化钠
Na2O
氧化镁
MgO
氧化铝
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
二氧化氯
ClO2
氧化钙
CaO
二氧化锰
MnO2
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化银
Ag2O
氧化汞
HgO
一氧化二氮
N2O

酸
硝酸
HNO3
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
亚硫酸
H2SO3
碳酸
H2CO3
氢氟酸
HF
氢硫酸
H2S
乙酸（醋酸）
CH3COOH

碱
氨水
NH3·H2O
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3

盐

NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
(NH4)2SO4
硫酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO3
碳酸钾
Na+
NaNO3
硝酸钠
NaCl
氯化钠
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
碳酸钠
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
硫酸钡
BaCO3
碳酸钡
Ca2+
Ca(NO3)2
硝酸钙
CaCl2
氯化钙
CaSO4
硫酸钙
CaCO3
碳酸钙
Mg2+
Mg(NO3)2
硝酸镁
MgCl2
氯化镁
MgSO4
硫酸镁
MgCO3
碳酸镁
Al3+
Al(NO3)3
硝酸铝
AlCl3
氯化铝
Al2(SO4)3
硫酸铝

Zn2+
Zn(NO3)2
硝酸锌
ZnCl2
氯化锌
ZnSO4
硫酸锌
ZnCO3
碳酸锌
Fe2+
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
FeCl2
氯化亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3
碳酸亚铁
Fe3+
Fe(NO3)3
硝酸铁
FeCl3
氯化铁
Fe2(SO4)3
硫酸铁

Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜

Ag+
AgNO3
硝酸银
AgCl
氯化银
Ag2SO4
硫酸银
Ag2CO3
碳酸银

高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
NaHCO3
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10(PO4)6(OH)2

有机物
甲烷
CH4
乙醇（酒精）
C2H5OH
乙酸（醋酸）
CH3COOH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2

其他：氨气NH3

常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na2CO3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
甲烷
沼气
CH4

常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
l 木炭充分燃烧：C+O2CO2
l 木炭不充分燃烧：2C+O22CO
l 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
l 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
l 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
l 将CO2变成CO：C+CO22CO
l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应
l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
l 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑
l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
l 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应
l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
l 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）
l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
l 金属与稀盐酸的反应
n 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
n X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
l 金属与稀硫酸的反应
n 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
n X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
l 金属与盐溶液的反应
n 镁
u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
u Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
n 铝
u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
n 锌
u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
n 铁
u Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
u Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
u Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
u Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
n 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
n K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
l 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

复分解反应
l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
l NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
l Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
l 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
l 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
l 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

l 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
l 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
l 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
l 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
l 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
l 钡盐与稀硫酸反应：
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
l 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
l 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
l 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
l 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
l 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
l 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
l 其他常见的反应：
n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
n CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

l 证明NaOH变质的三种方法：
n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：
n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型
l 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2
l 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
l 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2
l 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
l 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
l 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
l 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
l 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O
l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
l 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
l 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
l NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
l 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

常见反应的现象
化学方程式
反应现象
备注
C+O2CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O22H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2Mg+O22MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：信号弹
2Cu+O22CuO
红色固体逐渐变成黑色
可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO
银白色液体逐渐变成红色固体
拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水
①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

CH4+2O2CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水变浑浊
应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
(金属与盐溶液发生反应)
金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）
如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色
稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成蓝色
第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O
没有明显现象（但是这个反应放热）
强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
检验NH4+的反应原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工业制取烧碱的反应原理
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味
固体
l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
l 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
l 黄色：金Au、硫S
l 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
l 淡蓝色：固态氧O2
l 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
l 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
l 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
l 深灰色：石墨C
l 灰白色：大多数磷肥
l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
l 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体
l 淡蓝色：液态氧O2
l 蓝色：含有Cu2+的溶液
l 浅绿色：含有Fe2+的溶液
l 黄色：含有Fe3+的溶液
l 银白色：汞Hg
l 我们学过的大多数液体都是无色的。

l 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
l 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体
l 红棕色气体：二氧化氮NO2
l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
l 我们学过的大多数气体都是无色无味的。

l 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
l 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

化学知识点大全

人教版 初中全册

主编 鲍东海

2012年9月16日
目录
绪言 1
第一单元 走进化学世界 1
第二单元 我们周围的空气 4
第三单元 自然界的水 10
第四单元 物质构成的奥秘 14
第五单元 化学方程式 18
第六单元 碳和碳的氧化物 21
第七单元 燃料及其应用 25
第八单元 金属和金属材料 28
第九单元 溶液 32
第十单元 酸和碱 35
第十一单元 盐 化肥 40
第十二单元 化学与生活 44
常见物质的化学式 47
常见物质的俗名 48
常见的化学方程式 48
常见反应的现象 52
常见物质的颜色、气味 54
多功能瓶 55
除杂 56
鉴定 56

绪言
l 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
l 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
l 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化

物理变化
化学变化
定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实 质
构成物质的分子是否发生变化
联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
l 石墨变金刚石的变化是化学变化。
l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质
化学性质
定 义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实 例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区 别
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
l 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节 走进化学实验室
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法（给物体测质量）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4. 化学使用方法（给质量取物体）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）
c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
6. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、 仪器的连接
1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4. 需要用力的事情都要由右手来做。

三、 实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

四、 固体药品的取用
1. 固体药品通常保存在广口瓶里。
2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）
3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）
4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、 液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1. 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2. 取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；
c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、 物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2. 用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀