山东省济南市2013届高三3月高考模拟理综化学Word版含答案.doc

山东省济南市
2013届高三3月模拟考试
理 综 试 题

本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答
题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135．5
K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag108 I127 Cs133 Ba137

第I卷（必做，共87分）
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列说法中，正确的是
A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷
D．日本核泄漏产生原子，其中子数比的中子数少2
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2NA
C．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
9．下列说法，正确的是
A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力
B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强
D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
10．下列说法中，正确的是
A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种

11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是

12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，
C．等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH3·H2O溶液，溶液中前者小于后者
D． 25℃时，pH=8的0．1 mol·L-l NaX溶液中由水电离出的
13．常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略
不计）。下列说法中，不正确的是
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点对应的溶液的pH=10，则有

第II卷（必做129分+选做24分，共153分）

注意事项：
1．第II卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
（1）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
；
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2
的实验装置（如右图）。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量
气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不
变色。则电源中a极为____极（填“正”或“负”），其电极反应式
为____，装置上端A极电极材料是____（填化学式），B电极上的电极反应式为____
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
②实验1中，从反应开始到达到平衡，以v（H2）表示的平均反应速率为 。
③900℃时，按CO （g）、H2O （g）、CO2 （g）和H2（g）的物质的量分别是0．8 mol、1．0 mol、0．6 mol和0．8 mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）____1，（逆）（填“>”“<”或“=”中之一）。
④实验3跟实验2相比，改变的条件是 。
29．（11分）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是____。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
I．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4

II．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下（填“>”或“<”或“=”之一）。
（3）己知K2FeO4在水溶液申可以发生：，则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。
（4）FeO2—4在水溶液中的存在形态如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至
pH=2，HFeO—4的分布分数的变化情况
是________。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶
液，则溶液中含铁元素的微粒中，____转化
为 （填化学式）

30．（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为____，反应I的离子方程式是____ 。实验室配置480mL l mol·L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是____。
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]。从实际工业的角度，你认为方案____更合理，理由是 。
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。
①仪器A的名称是 ，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是 。
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装
置中的固体试剂不可以选用下列的____（填序号字母）。
a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰
（4）室温下，在a mol·L-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5，
存在着平衡
则该平衡的平衡常数表达式
为 （用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，
不做近似运算）。

【选做部分】
31．（8分）【化学——化学与技术】
据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染。某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该水属于____硬水（填写“暂时”或“永久”）。目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是______。
A．节约用水 B．处罚废水排放不达标企业
C．将污水注入地下深井 D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO2—4等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是 （填字母标号）。
②写出通电后阳极的电极反应式： 。
32．（8分）【化学——物质结构与性质】
短周期元素在元素中占有重要的地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原予序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。
（1）X元素在周期表中的位置是____周期____族。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为 ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____ 。
（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl—换为O2—，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为____。
33．（8分）【化学——有机化学基础】
烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂L的路线。

（1）A中官能团是 ；E的结构简式是 。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）G→H涉及到的反应类型是 ，H→I涉及到的反应类型是 。
（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式（写出两种即可）： （不考虑顺反异构，不考虑--OH连在双键碳上的结构）。