找准突破口,速解计算题.doc

找准突破口 速解计算题
初中化学计算题是培养学生综合运用化学知识解决实际问题能力的重要题型之一，在做题时若能快速准确地找到解题的突破口，则可化繁为简，化难为易，不仅可以提高解题的速度和准确性，考场上更是得心应手，从而收到事半功倍的效果.
突破口之一：根据质量守恒定律先求出生成气体的质量.
反应后生成气体的质量等于反应前各物质质量总和减去反应后剩余物质质量总和.此法适用于加热高锰酸钾制氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，高温煅烧石灰石，碳还原金属氧化物，活泼金属与酸溶液反应，碳酸盐与酸溶液反应，用双氧水和二氧化锰制氧气等计算题.
例1 某同学为了检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他将12.5g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯，然后加入20g的稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为28.1g. 求该石灰石的纯度.
解析：先由反应前石灰石和稀盐酸的质量总和与反应后剩余物质质量总和求出生成的二氧化碳质量：12.5g +20g-28.1g = 4.4g.再由二氧化碳的质量通过化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求出石灰石中碳酸钙的质量为10g.到此就不难求出该石灰石的纯度为80%.
突破口之二：根据质量守恒定律先求出参加反应的气体质量.
参加反应的气体质量等于反应后容器内物质质量总和减去反应前容器内物质质量总和.此法适用于氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液在空气中变质等计算题.
例2 将50g的烧碱溶液露置于空气中，一段时间后测得该溶液的质量为52.2g.求溶液中生成的碳酸钠质量.
解析：溶液增重是因为空气中的二氧化碳与溶液中的氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠，溶液增重的质量52.2g-50g=2.2g，即为参加反应的二氧化碳质量，通过化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O不难求出生成的碳酸钠的质量为5.3g.
突破口之三：反应前后元素质量守恒.
例3 将10g氢氧化镁和氧化镁的混合物（其中镁元素质量分数为48%）投入到适量稀硫酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量.
分析：因恰好完全反应，所得溶液中溶质为硫酸镁，根据反应前固体混合物中镁元素质量应等于反应后所得溶液中溶质硫酸镁中所含镁元素质量，列等式即可解出结果.
解：设所得溶液中溶质硫酸镁的质量为x，则
10g×48%﹦X×24/120×100%，
X﹦24g.
答（略）.
练一练：将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为57.6%，求剩余固体中氧化钙的质量.
提示：根据反应前后固体中钙元素质量守恒，先求出反应后剩余固体的质量.设反应后剩余固体的质量为X，则3.6g×40/100×100%﹦X×57.6%， X﹦2.5g. 再根据反应前后的固体质量之差为生成二氧化碳的质量，即3.6g-2.5g﹦1.1g.有了二氧化碳的质量，根据碳酸钙分解的化学方程式即可求出剩余固体中氧化钙的质量为1.4g.