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化学第二课堂辅导
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1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W
的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是
原子序数
原
子
半
径
W
X
Y
Z
一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A.对应简单离子半径：X＞W
B.对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是( )

X

Y
Z

W
A．原子半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应
3．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是( )
A．Y 单质可以在海水中提取 B．单质氧化性: Y＞Z
C．气态氢化物稳定性:HX<HZ D．离子半径: X－＞Y－
4．（双选）下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
止水夹
H2O
盐酸
（含酚酞）
NaOH
标准溶液

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．实验I： 检查装置的气密性 B．实验II：测定未知盐酸的浓度
C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．实验IV：定容
5．（双选）下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的
实验操作
A
鉴别CO32-和 SO42-
分别加入饱和CaCl2溶液
B
比较Al和Fe的金属活动性
分别加入浓NaOH溶液
C
比较苯酚和乙酸的酸性
分别加入NaHCO3溶液
D
比较AgCl和AgI的溶解度
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

6．下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
7．（双选）下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）

A．实验Ⅰ：制取纯净氢氧化亚铁 B．实验Ⅱ：证明非金属性强弱：S＞C＞Si
C．实验Ⅲ：除去CO2中的HCl
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
8. 根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C
左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
氧化性：Cl2＞Br2＞S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：S＞C＞Si
9. （双选）下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释
A.
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32−
B.
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C.
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D.
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-