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九年级化学六大主题考点知识资料
第一部分 物质构成的奥秘
考点1 物质组成
1、 元素符号表示的意义：
① 宏观上表示一种元素,如:H表示氢元素
② 微观上表示该元素的一个原子,如: H表示一个氢原子
③ 注意：在元素符号前面加上一定的数字只有微观意义，如：2H只表示两个氢原子，
练习：写出下列符号的意义
N表示________________; _______________.2S表示_______________.
2、 化学式表示的意义：以H2O（或Fe）为例
A、宏观方面：①表示某种物质，如：H2O表示水；②表示某种物质由什么元素组成，如
H2O表示水是由氢、氧两种元素组成。
B、微观方面：①表示某种物质由什么微粒构成，如：H2O表示水由水分子构成, Fe表示铁由铁原子构成;②表示一个个微粒,如: H2O表示一个水分子, Fe表示一个铁原子;③表示某微粒由什么构成,如: H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成.
注意：①在化学式前面加上一定的数字只具有微观意义，2H2O只表示两个水分子;②化学式中的数字也具有一定的意义，如：2H2O中的前2表示两个水分子，后2表示每个水分子中含有两个氢原子。
练习：1、“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C2H4O3）的稀溶液。关于过氧乙酸的叙述正确的（）
A、它是一种氧化物 B、它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的
C、它是由C2H4O3分子构成的 D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:3
2、按要求填空
3SO2 表示_________ , 2个二氧化碳分子__________ , 地壳中含量最多的金属元素符号是______ , 太阳上中含量多的元素符号是_____ ,最轻的气体的化学式_______ , 空气中含量居第二位的元素符号是_______ ,地壳中含量最多的元素与太阳上含量最多的元素组成的物质的化学式_______ , 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质的化学式_______.
3、 写出下列符号中2的意义
2Fe ________________ , 2H2____________________________________________ , 2O3 __________________________
2SO42_ _______________________________
4、 有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：
物质由 元素 组成； 物质由 分子(原子或离子) 构成； 分子由 原子 构成,原子由原子核和核外电子构成。
考点2 物质的多样性: 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物
1、物质的三态变化是 物理 变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由 同种物质 组成的物质称为纯净物,由不同种物质组成的称为混合物；由同种元素组成的 纯净物 叫单质，由 不同种 元素 组成的 纯净物 叫化合物；由 两种元素 组成且其中一种是氧元素化合物叫氧化物；通常把含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物,而把不含碳元素的化合物叫无机化合物,简称无机物,但CO2、CO、碳酸盐与无机物的性质相似,所以它是无机物。
练习: 现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨淀粉⑩蛋白质，请用序号填空：
（1）属于混合物的有： （2）属于单质的是：
（3）属于化合物的有： (4）属于氧化物的有：
（5）属于有机物的有： （6）属于无机物的有：
考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子
1、分子是保持物质的 化学性质 的最小粒子。原子是 化学变化中 中最小粒子。离子是带电的原子或原子团,阳离子带正电,阴离子带负电。
2、分子和原子的共同特征：不断 运动 ，彼此间有 间隙 ，质量和体积都 很小 。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 分子 可分， 原子 不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的 原子核 和带负电荷的核外 电子 构成；原子核是由带 正电 的 质子 和不带电的 种子 构成。
2、原子的质量主要集中在 原子核 上，所以相对原子质量等于 质子数+中子数 。
3、原子、离子的判断：
原子 ：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，显电中性，氧原子表示为 O 。
阳离子：质子数 = 核电荷数 > 核外电子数，带 正电 ，镁离子表示为 Mg 2+ 。
阴离子：质子数 = 核电荷数 < 核外电子数， 带 负 电，氯离子表示为 Cl - 。
4、写出氯的原子示意图 , 其中，小圈表示 氯原子核 ，圈内数字表示 核电荷数 ，弧线表示 电子层 ，弧线上面的数字表示该层的 电子数目 。
5、元素的性质与原子 分层 的排布，特别是与 最外层电子数 有密切关系。
金属原子，最外层电子一般 < 4，较易 失去 电子；
非金属原子，最外层电子一般 > 4，较易 得到 电子；
稀有气体原子，最外层电子为 8 ，（He为 2 ），达到稳定。
考点5 化合价与化学式
1、 化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（通常规律）
K 、Na、 Ag 、H ，+1价；Ca、 Mg 、Zn、 Ba ，+2价
O，-2价；Al，+3价
Cu，+1，+2价：Fe+2，+3价
Hg，+1，+2价；Cl，-1价
2、用 元素符号 表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 0 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据 化学式 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6 元素（符号 名称 分类 元素周期表）
1、具有相同 质子数 的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲 个数 。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；
①元素周期表中前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂(Li)铍(Be), 硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne), 钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P), 硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)钙(Ca).
②几种重要的元素：铬(Cr), 铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn), 银(Ag)、汞(Hg)、金(Au), 钡 (Ba)、铅(Pb).
③地壳中含量较多的四种元素依次是 ，人体中含量较多的几种元素是 ；有“钅”字旁的是 金属 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是非金属元素。
2、 简单认识元素周期表
元素周期表按 电子层数 递增的顺序给元素编的号，叫原子序数。
原子序数 = 质子数 =核电荷数
考点7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物
1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由 构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖
胆矾 。
考点8 利用 相对原子质量、相对分子质量进行物质组成简单推断或辨别商品标签真伪
1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分 物质的化学变化
考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂
考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
① 化合反应:A + B = AB 如:__________________________________________
② 分解反应: AB= A + B 如:__________________________________________
③ 置换反应: AB + C =A +CB (或AB + C =AC +B) 如:___________________
④ 复分解反应: AB + CD = AD + CB如:_________________________________
一些不属于基本类型的化学反应 氧化反应 (还原反应、中和反应)
1、 甲烷燃烧、酒精燃烧 。
2、 CO+金属氧化物 。
考点11 金属活动性顺序: K>Ca >Na> Mg >Al> Zn> Fe> Sn> Pb> (H)>Cu> Hg> Ag> Pt> Au
1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。
考点12 质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13 化学方程式的书写
九年级化学课本涉及到的方程式汇总
化合反应：
1、镁在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧
3、铜在空气中燃烧
4、铝在空气中燃烧
5、氢气在空气中燃烧
6、红磷在空气中燃烧
7、硫粉在空气中燃烧
8、碳在氧气中充分燃烧
9、碳在氧气中不充分燃烧
10、一氧化碳在氧气中燃烧
11、二氧化碳溶解于水
12、生石灰溶于水
13、白磷自燃
分解反应：
1、 水在直流电的作用下分解
2、氧化汞受热分解
3、加热高锰酸钾
4、双氧水在二氧化锰的作用下分解
5、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解
6、碳酸不稳定而分解
7、高温煅烧石灰
置换反应：
1、氢气在高温下还原氧化铜
2、木炭在高温下还原氧化铜
3、焦炭在高温下还原氧化铁
4、锌和稀硫酸反应
5、铁和稀硫酸反应
6、镁和稀硫酸反应
7、铝和稀硫酸反应
8、锌和稀盐酸反应
9、铁和稀盐酸反应
10、镁和稀盐酸反应
11、铝和稀盐酸反应
12、铁和硫酸铜溶液反应
13、铝和硫酸铜溶液反应
14、铜和硝酸银溶液反应
15、镁和氧化铜反应
复分解反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应
2、大理石与稀盐酸反应
3、碳酸钠(俗名:纯碱,苏打)与稀盐酸反应
4、碳酸氢钠(俗名:纯碱,小苏打)和稀盐酸反应
5、熟石灰(化学名:氢氧化钙,也叫消石灰)放在空气中变质
6、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠)露置在空气中变质
7、苛性钠吸收二氧化硫气体
8、苛性钠吸收三氧化硫气体
9、熟石灰吸收二氧化硫
10、盐酸和烧碱起反应
11、盐酸和石灰水反应
12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸
13、烧碱和硫酸反应
14、铁锈和稀盐酸反应
15、铁锈和稀硫酸反应
16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多
17、石灰水和碳酸钠溶液反应
18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味
19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液
其它反应：
1、一氧化碳在高温下还原氧化铜
2、用赤铁矿炼铁
3、甲烷在空气中燃烧
4、酒精在空气中燃烧
4、 葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
附其它常见的化学方程式
1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应
2、二氧化碳通过炽热的碳层
3、氧化铜和硫酸反应
4、氧化铜和盐酸反应
5、盐酸与硝酸银反应
6、氯化钠和硝酸银反应
7、硫酸和氯化钡反应
8、硫酸钠和氯化钡反应
第三部分 身边的化学物质
考点14、空气的成分、氧气的性质和用途
考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、氧气的制法：实验室制法、工业制法
2、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制得。反应的化学方程式是
3、实验室制取气体装置的确定：
选择发生装置的依据是
选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度关系 。（注意：空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。）
考点16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 组成的，但是由于它们的
不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫 。二氧化碳的化学性质是1、不能 ，也不 ，
也不供 ；2、二氧化碳能和水反应： 3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应： 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中CO2的含量增加，造成 ，给人类带来危害。
3、正常的血液呈 ，当通入一氧化碳后血液由 变成 。这是因为一氧化碳极易与血液中的 结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有
可利用一氧化碳的 来炼铁。
考点17、水的组成 净化
1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的体积比是 ，质量比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。
2、含较多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫软水。
3、软水和硬水的区分：加 并振荡，泡沫少沉淀多的是 ，泡沫多沉淀小的是 。
4、利用 、 、 等方法可以净化水。
考点18 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 结晶
1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫 ；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 ，当NaOH溶解时，溶液的温度 ，当NaCl溶于水时，溶液的温度
3、在一定温度下， 叫做这种溶质的饱和溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化： 。
4、溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，溶解度的符号 单位是 。影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。
5、溶质质量分数就是 质量占 质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。
考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀
1、金属有很多共同的 ；物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但不是惟一的决定因素。2、合金是在 金属 中加热熔合些 金属 或 非金属 。生活中最常见的合金是 和 。
2、 金属的化学性质
性质
举例
反应现象
反应方程式
金属和氧气
铁在氧气点燃
现象：
铁在潮湿的空气中生锈
生成 色的固体。
铁锈的主要成分的化学式是 。
金属和常见酸反应
铁和盐酸反应
现象：
铁和稀硫酸
现象：
金属和盐溶液反应
铁和硫酸铜溶液
现象：
3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下， 夺取铁矿石里的 将 还原出来。例如：
4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与 和 （或 ）直接接触，如果隔绝了 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 等。
考点20 常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌，因为浓硫酸的密度比水大，溶于水时放热，这样做可以防止液滴飞溅而伤人
2、酸的化学性质
化学性质
盐酸（稀硫酸）
酸和指示剂反应
使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
酸和活泼金属反应生成 和
酸和金属氧化物反应生成 和
酸和碱反应生成 和
酸和某些盐反应生成 和
3、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。
氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗称 ，有 性。
4、碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（氢氧化钙）
碱和指示剂反应
使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
和活泼金属反应生成 和
碱和非金属氧化物反应生成 和
碱和酸反应生成 和
碱和某些盐反应生成 和
5、 溶液的酸碱性与指示剂的变色情况
考点21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料
1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。
碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。
2、盐的化学性质（举例写化学反应方程式）
盐的化学性质
举例写化学反应方程式
盐和金属反应生成 和
盐和酸反应生成 和
盐和碱反应生成 和
盐和某些盐反应生成 和
3、 化学肥料
常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。
化肥的简易鉴别：
溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。
铵态氮肥： 易 溶于水，钾肥： 易 溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味
考点22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性
1、 生活中一些常见的有机物（写化学式）
甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；淀粉 葡萄糖 ；蔗糖 。
2、有些有机物如 等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其 。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、 、 和以及高分子材料如合成橡胶、 和 等。
第四部分：化学与社会发展
考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸
1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应；
燃烧的条件：1、 2、 3、
灭火的原理：1、 2、 3、
2、爆炸：可燃物在 急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的 ，使气体的体积 而引起；
2、 几种常用的灭火器的适用范围：
灭火器
适用范围
泡沫灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器
3、 易燃易爆物的安全知识；
4、 燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的 2、燃料与 要有足够大的 。
考点24 能源和资源
1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人们正在利用 和开发的新能源有： 、 、 、 和 等。
2、氢气作为一种能源的优点有：1、 2、 3、 ；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、 2、 。乙醇是 能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、 、2、 。
3、资料显示我国是水资源 的国家，且分布 。节约用水的措施：使用 、改革 和改变 的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。
考 点25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发
1、 有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料。常见的有 、 和 等。链状结构的高分子材料为 性塑料，网状结构的高分子材料为 性。
2、合成纤维与天然纤维的比较
天然纤维
合成纤维
例如
名称
吸水性、透气性好
强度高、弹性好、耐磨和而化学 腐蚀
3、“白色污染”：使用合成材料对 带来的影响。
解决“白色污染”的方法：1、 使用不必要的塑料制品；2、 使用某些塑料制品；3、使用一些 塑料等；4、 各种废弃塑料。
考 点26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质
1、在人体中含 量超过0.01%的称为 元素，含量在0.01%以下的称为 元素，如 、 、 、 等 。
2、青少年缺钙会 ；人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。
考 点27 营养素与人体健康
1、营养素包括 、 、 、 、 、 。
2、蛋白质是构成 的基本物质，是身体 和修补 、的主要原料。
3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为 和维持 提供能量。
4、维生素可以起到调节 、预防 和维持 的作用
考 点28 环境污染与防治
1、环境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强 、改善 、使用 、积极 等。
3、目前被列入空气污染物的有 和臭氧等。
4、水体污染主要有 、 和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
5、列举三种保护和改善水质的方法和途径： 。
第五部分：基本实验与基本操作
考点29 常用仪器和实验基本技能
1、 常用的化学仪器
2、 实验基本技能
考点30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯
1、 一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器
（1）需要的仪器有 ；
（2）配制步骤：1、 2、 3、 4、
2、 粗盐提纯
（1）需要的仪器有 ；
（2）操作步骤：1、 2、 3、 4、
考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离
1、 物质的检验
（1）气体的检验方法
1、氧气：
2、二氧化碳：
（2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物 ，用 的烧杯罩在火焰，烧杯内壁
有 ，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出现 ，则可燃物含 有碳元素。
（3）有关酸碱盐的检验：
含有碳酸根离子检验：加入 ，将产生的气体通入 .
用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。
（4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。
2、 物质的分离
（1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分离；2、结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ；3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。
（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与 反应；2、不引入新的 ；3、操作简便、方法合理。
考点32 利用简单的装置和方法制取某些气体
1、 氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）
项目
氧气
二氧化碳
实验药品
高锰酸钾 或 过氧化氢、二氧化锰 或 氯酸钾、二氧化锰
稀盐酸、大理石（或石灰石）
反应原理
(化学方程式)
适用范围
固固加热型
固液不加热
固液反应、不加热
收集方法
采用 或 法
采用 法
验满方法
将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则收集满。
将 的木条伸到集气瓶 ，木条熄灭，则收集满。
检验方法
将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则是氧气
通入澄清的 ，出现 ，则是二氧化碳。
2、初步根据 、 选择气体的发生装置，根据生成物 选择合适的收集装置。
考点33 发现问题和提出猜想
1、科学探究涉及的要素有： 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。
考点34 实验设计、收集证据、解释结论
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
考点35 反思、评价、表达和交流
1、 科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结
论 与 、 与 等要素。
2、 解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。
第六部分：化学计算
考点36 有关化学式的计算
1、相对原子质量（符号 ）
相对原子质量= (另：相对原子质量=质子数+ )
2、相对分子质量（符号 ）
3、 某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数
4、 化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
考点37 溶液的溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比，乘以百分之一百
2、溶液稀释过程中， 保持不变。
3、有关计算公式。
考点38 利用化学方程式的计算
1、 根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：
①设未知数 ②写方程式 ③写与计算有关的相对质量 ④写与计算有关的绝对质量⑤列方程⑥接方程⑦作答
2、代入方程式计算的必须是 的质量。
考点39 综合计算
1、在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：
(1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ；
(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上 （计算结果小数点后保留一位小数）。
2、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）求明矾中各元素的质量比,铝元素的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
3、某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应，求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）
4、实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数。
5、我市盛产石灰石，某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙质量分数
6、实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）多少毫升？
7、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所到滤液中溶质的质量分数是多少？
8、尿素［CO(NH2)2］是一种化肥，右表为某品牌尿素包装袋上的标签。
XX牌尿素
净重50Kg
含氮量46%
求：（本题计算结果保留小数点后一位）
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）某一片地计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素多少Kg？
9、过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气(氧气的密度为1．43 g／L)。
请计算：
(1)生成氧气的质量(计算结果精确到0．01 g)。
(2)样品中过氧化钙的质量分数。
Stomachease
帮助消化-`
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
10、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。 某种消化药片的标记如图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药片一天，理论上可以中和HCl多少毫克？
11、生铁和钢都是合金，钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间。将一块质量为9.00g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成氢气的体积为3.50L（氢气在该条件下的密度为0.0880g/L）
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