高三化学专题七.doc

专题七 元素及其化合物【考情分析】元素及其化合物部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。【知识归纳】1、熟悉常见元素： 钠及其重要化合物铝及其重要化合物 煅烧 CO2点燃O2点燃 HCl H2OHCl HClH2SO4NaOHH2O 电解H2SO4N2 H2SO4 NaOH Mg(OH)2 Mg MgO MgCO3 MgCl2 MgSO4 Mg3N2 镁及其重要化合物 FeFe(OH)2 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeSO4 FeS O2 CO, Cl2,H2SO4 H2SO4 NaOH H2SO4 H2SO4 O2,H2O NaOH HCl Cl2 Fe HCl S,H2O(g), 高温CO,CO, O2 O2 KSCN Fe(SCN)3 铁及其重要化合物 碳及其重要化合物C2H2SiCONaHCO3Ca(HCO3)2CaCO3Na2CO3H2CO3CO2CCaC2H+NaOHH+CO2H2O CaOCO2, H2O SiO2 Ca(OH)2 CO2,H2O 硅及其重要化合物CCaCO3HClNaOH溶液(高温)CaONa2CO3,高温NaOHO2,H2SiO3Na2SiO3CaSiO3SiO2Si Cu Fe PFeBr2 Ca(OH)2 NaOH H2O CaCO3 CuO FeKICl2AgClHClNaCl Na电解水溶液MnO2H2 AgNO3 AgNO3FeCl2 CuCl2 CO2 FeCl3+Br2I2 CaCl2+Ca(ClO)2 NaCl+NaClO HCl+HClO CuCl2 FeCl3PCl3和PCl5Cl2FeCl3 CO2 HClO 氯及其重要化合物氮及其重要化合物 (浓) (稀) Fe2+Fe3+ Mg3N2 HNO3 NO2 NO N2 NH3H2O NH3 NH4+CH3NO2NO2O2N O2 H2 OH-H+H2O (点燃)Mg O2 (, 催化剂)Cu (少量)Fe (少量)Fe 光,Cu H2O O2 (放电)（9）硫及其重要化合物 Na2SO4 BaSO4 H2S Cu2S FeS H2SO3 FeS2 H2SO4(浓) SO3 SO2SCH2= CH2O2 O2 H2O H2S O2 H2 BaCl2 BaCl2 NaOH C2H5OH Cu, Cl2 Br2 H2O （10）氢氧及其重要化合物 水解 盐 卤代烃酯淀粉蛋白质 +O2 点燃 电解+Na+Fe+C H2 + CuO Zn +HCl H2O H3O+ + OH （KW、pH）电离 还原性 O2 可溶性酸或碱 2、熟悉常温下气体单质(双原子分子)有：H2、O2、Cl2、N2（其中Cl2有刺激性气味）。氮气与其它物质发生反应时往往所需的外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。3、熟悉常见气体化合物：NH3(中学学过唯一碱性气体)、CO、CO2、NO、NO2、SO2、HCl，以上气体中有刺激性气味的是NH3、NO、NO2、SO2、SO3、HCl气体等。4、熟悉课本中学过的几种物质的工业制法原理：硫酸工业(三步完成)、合成氨工业(条件：高温、高压、催化剂)、氯碱工业(条件：电解)、工业制取漂白粉和煅烧石灰石制生石灰(条件：高温)。5、熟悉几种重要的置换反应：金属置换生成金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铝热反应；金属置换生成非金属单质，如镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，铁和稀盐酸的反应；非金属置换生成金属单质，如氢气还原氧化铜生成铜和水；非金属置换生成非金属，如氯气与溴化钾溶液生成溴单质和氯化钾，碳在高温下和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。6、熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式：重要的反应有铜分别和浓硝酸、稀硝酸浓硫酸的反应；用氯气和熟石灰制漂白粉；实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应；电解饱和食盐水的反应；实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳等等。7、熟悉一种物质分解生成三种物质的反应：比较重要的有硝酸见光或热分解；碳酸氢铵(或碳酸铵)受热分解；碳酸氢钠(钙)受热分解；高锰酸钾受热分解。8、熟悉常见物质的颜色：例如浅黄色(黄色)：Na2O2、S、AgBr、AgI、FeS2等；黑色：FeS、FeO 、Fe3O4、CuO、MnO2等；红棕色：NO2、Fe2O3、等；白色：AgCl、CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)2、Al(OH)3等；蓝色Cu(OH)2；颜色变化如白色灰绿红褐色由Fe(OH)2Fe(OH)3。9、熟悉一些特殊性质（1）特殊结构：10电子微粒： 分子CH4、NH3、H2O、HF、Ne等；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、CH5+、NH4+、H3O+等；阴离子N3、O2-、F-、OH-、NH2等。18电子微粒：分子SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；阴、阳离子K+、Ca2+、S2-、HS-、Cl-、O22-等。（2）特殊化学性质：可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2 ；既可溶于强酸又可溶于强碱的固体物质有Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。10、熟悉特殊反应的形式和转化关系无机物之间有一些重要的衍变关系,在物质之间按照一定的规律反应时会形成一定特征关系。直线型转化关系：金属 氧气 碱性氧化物 水 碱 酸 盐 （Al 除外）非金属 氧气 酸性氧化物 水 酸 碱 盐单质 氧化 低价氧化物 氧化 高价氧化物 水化 酸（或碱） 三角形转换关系：CO2 COCHClO Cl2 HCl AlO2- Al3+ Al Fe3 Fe2+ Fe 醇 烯卤代烃交叉（双三角）转化关系： S H2S SO3 SO2 H2SO4 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 HNO3 NO2 NO NH3 N2 三、解题“题眼”归纳（一）特征反应1与碱反应产生气体 铵盐：2与酸反应产生气体 3与水反应产生气体 单质 化合物4强烈双水解5既能与酸反应，又能与碱反应的物质单质：Al （能跟强酸、强碱溶液反应）、Si （既能跟强碱溶液反应又能跟氢氟酸反应）。 化合物：Al2O3、 Al(OH)3、 弱酸弱碱盐、 弱酸的酸式盐、 氨基酸。6与Na2O2反应 7电解8 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O39置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属 （4）非金属金属10特征网络：（1） （2）A （3）无机框图中常用到催化剂的反应有： 【专题训练】1下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格： (1)A是_。 (2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。 3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。 (4)B跟Cl2反应的化学方程式是_。2如图，各物质有下列转化关系：请回答下列问题： 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是_。 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_；D转化为E的一定条件是_。 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_。3下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答下列问题：(1) 判断X、Y各是什么物质? (2) X_；Y_。(2)写出有关反应的化学方程式：ZH2SO4 (浓)C： WH2SO4 (浓)DT： 4下图表示几种无机物之间的转化关系其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：（l）A 的化学式是_；C 的电子式是_；Y 的名称_ 。（2）反应的化学方程式为_。（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示） _ _。（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是_。（5）推测反应的还原产物可能是_。（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 L标准状况下O2混合，才能恰好被水完全吸收。 高三化学备课组选编 (2015.4.30)