高三化学专题七.doc

专题七 元素及其化合物
【考情分析】
元素及其化合物部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
【知识归纳】
1、熟悉常见元素：
⑴ 钠及其重要化合物

⑵铝及其重要化合物

⑶ 煅烧
△
②CO2点燃
①O2点燃
HCl
H2O
HCl
HCl
H2SO4
NaOH
H2O
电解
H2SO4
N2
H2SO4
NaOH
Mg(OH)2
Mg
MgO
MgCO3
MgCl2
MgSO4
Mg3N2
镁及其重要化合物

Fe
Fe(OH)2
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeSO4
FeS
O2
CO,△
Cl2,△
H2SO4
H2SO4
NaOH
H2SO4
H2SO4
O2,H2O
NaOH
HCl
Cl2
Fe
HCl
S,△
②H2O(g), 高温
CO,△
CO,△
O2
①O2
KSCN
Fe(SCN)3
⑷ 铁及其重要化合物

⑸ 碳及其重要化合物
C2H2

Si

CO

NaHCO3

Ca(HCO3)2
CaCO3

Na2CO3

H2CO3

CO2

C

CaC2

△
H+

NaOH

H+
C

O2

H2O

CaO

CO2, H2O

SiO2

Ca(OH)2
CO2,H2O

△

⑹ 硅及其重要化合物
C
②CaCO3
HCl
NaOH
溶液
(高温)
①CaO
②Na2CO3,高温
①NaOH
O2,△
H2SiO3
Na2SiO3
CaSiO3
SiO2
Si

⑺ Cu
Fe
P
FeBr2
Ca(OH)2
NaOH
H2O
CaCO3
CuO
Fe
KI
Cl2
AgCl
HCl
NaCl
Na
电解水溶液
MnO2
H2
AgNO3
AgNO3
FeCl2
CuCl2
CO2
FeCl3+Br2
I2
CaCl2+Ca(ClO)2
NaCl+NaClO
HCl+HClO
CuCl2
FeCl3
PCl3和PCl5
Cl2
FeCl3
CO2
HClO
氯及其重要化合物

⑻氮及其重要化合物
(浓)
(稀)
Fe2+
Fe3+
Mg3N2
HNO3
NO2
NO
N2
NH3·H2O
NH3
NH4+
CH3
—NO2
NO2
O2N—
△
O2
H2
OH-
H+
H2O
△
(点燃)
Mg
O2 (△, 催化剂)
Cu
(少量)
Fe
(少量)
Fe
光,Cu
H2O
O2
(放电)

（9）硫及其重要化合物
Na2SO4
BaSO4
H2S
Cu2S
FeS
H2SO3
FeS2
H2SO4(浓)
SO3
SO2
S
CH2
= CH2
O2
O2
H2O
△
H2S
O2
H2
BaCl2
BaCl2
NaOH
C2H5OH
Cu,△
①Cl2 ②Br2
H2O

（10）氢氧及其重要化合物
水解
盐
卤代烃
酯
淀粉
蛋白质
+O2 点燃
①电解
②+Na
③+Fe
④+C
H2
+ CuO
△
Zn
+HCl
H2O
H3O+ + OH－
（KW、pH）
电离
还原性
O2
可溶性酸或碱

2、熟悉常温下气体单质(双原子分子)有：
H2、O2、Cl2、N2（其中Cl2有刺激性气味）。氮气与其它物质发生反应时往往所需的外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。
3、熟悉常见气体化合物：
NH3(中学学过唯一碱性气体)、CO、CO2、NO、NO2、SO2、HCl，以上气体中有刺激性气味的是NH3、NO、NO2、SO2、SO3、HCl气体等。
4、熟悉课本中学过的几种物质的工业制法原理：
硫酸工业(三步完成)、合成氨工业(条件：高温、高压、催化剂)、氯碱工业(条件：电解)、工业制取漂白粉和煅烧石灰石制生石灰(条件：高温)。
5、熟悉几种重要的置换反应：
①金属置换生成金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铝热反应；②金属置换生成非金属单质，如镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，铁和稀盐酸的反应；③非金属置换生成金属单质，如氢气还原氧化铜生成铜和水；④非金属置换生成非金属，如氯气与溴化钾溶液生成溴单质和氯化钾，碳在高温下和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
6、熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式：
重要的反应有①铜分别和浓硝酸、稀硝酸浓硫酸的反应；②用氯气和熟石灰制漂白粉；③实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应；④电解饱和食盐水的反应；⑤实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳等等。
7、熟悉一种物质分解生成三种物质的反应：
比较重要的有①硝酸见光或热分解；②碳酸氢铵(或碳酸铵)受热分解；③碳酸氢钠(钙)受热分解；④高锰酸钾受热分解。
8、熟悉常见物质的颜色：
例如①浅黄色(黄色)：Na2O2、S、AgBr、AgI、FeS2等；②黑色：FeS、FeO 、Fe3O4、CuO、MnO2等；③红棕色：NO2、Fe2O3、等；④白色：AgCl、CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)2、Al(OH)3等；⑤蓝色[Cu(OH)2]；⑥颜色变化如白色→灰绿→红褐色[由Fe(OH)2→Fe(OH)3]。
9、熟悉一些特殊性质
（1）特殊结构：
①10电子微粒： 分子—CH4、NH3、H2O、HF、Ne等；
阳离子—Na+、Mg2+、Al3+、CH5+、NH4+、H3O+等；
阴离子—N3－、O2-、F-、OH-、NH2－等。
②18电子微粒：分子—SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；
阴、阳离子—K+、Ca2+、S2-、HS-、Cl-、O22-等。
（2）特殊化学性质：
①可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2 ；
②既可溶于强酸又可溶于强碱的固体物质有Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。
10、熟悉特殊反应的形式和转化关系
无机物之间有一些重要的衍变关系,在物质之间按照一定的规律反应时会形成一定特征关系。
①直线型转化关系：
金属 氧气 碱性氧化物 水 碱 酸 盐 （Al 除外）
非金属 氧气 酸性氧化物 水 酸 碱 盐
单质 氧化 低价氧化物 氧化 高价氧化物 水化 酸（或碱）
②三角形转换关系：
CO2
CO
C
HClO
Cl2
HCl
AlO2-
Al3+
Al
Fe3＋

Fe2+
Fe
醇
烯
卤代烃

③交叉（双三角）转化关系：
S
H2S
SO3
SO2
H2SO4
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
Na2O2
HNO3
NO2
NO
NH3
N2

三、解题“题眼”归纳
（一）特征反应
1．与碱反应产生气体
铵盐：
2．与酸反应产生气体

3．与水反应产生气体
单质 化合物
4．强烈双水解
5．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
单质：Al （能跟强酸、强碱溶液反应）、Si （既能跟强碱溶液反应又能跟氢氟酸反应）。
化合物：Al2O3、 Al(OH)3、 弱酸弱碱盐、 弱酸的酸式盐、 氨基酸。
6．与Na2O2反应 7．电解
8． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O3
9．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
10．特征网络：（1）
②
③ ④
（2）A—
（3）无机框图中常用到催化剂的反应有：
【专题训练】
1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
2．如图，各物质有下列转化关系：

请回答下列问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_______________。
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_______________；
D转化为E的一定条件是_______________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______________。
3．下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。

请回答下列问题：
(1) 判断X、Y各是什么物质?
(2) X__________；Y__________。
(2)写出有关反应的化学方程式：①Z＋H2SO4 (浓)→C：
②W＋H2SO4 (浓)→D＋T：
4．下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（l）A 的化学式是_______________；C 的电子式是________________；Y 的名称_____________ 。
（2）反应①的化学方程式为______________________________________。
（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）
_______________ __________________________________________。
（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是__________________________。
（5）推测反应③的还原产物可能是______________________。
（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 L标准状况下O2混合，才能恰好被水完全吸收。
高三化学备课组选编 (2015.4.30)