原电池工作原理教学设计.doc

《原电池》教学设计
知识与技能
1、原电池的原理、构成条件、电极名称与电极反应。
2、原电池原理的应用。
过程与方法：
通过学生亲自动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养学生实验技能以及分析思维能力。
情感态度与价值观
电池在日常生活中比比皆是，通过学生亲自动手探索，让学生在新奇之际，倍感亲切，体验科学探究的乐趣，激发学习热情。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式。
教学难点：原电池的工作原理
设计思想
本节内容以必修2化学能与电能为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，要求学生写出相关的电极反应式和电池反应方程式，同时帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个大概的认识。
本节教学采用实验探究法，即引导学生通过对原电池产生的现象的观察和分析，去发现原电池在实现能量转化过程中存在的矛盾，并设想解决矛盾的思路，理解现有的解决矛盾的方法。
教学过程
原电池
导入新课：通过多媒体展示常见的原电池，激发学生学习原电池的兴趣。
一、 原电池工作原理
回顾必修2对原电池工作原理的认识
[提问]1 这个电池内部的工作原理是什么呢？要构成这块电池需要哪些条件呢？
      2在必修2中，我们学习了最简单原电池，它的能量是如何变化的？
学生活动：
1 思考讨论
2 回答问题：分析Cu-Zn原电池工作原理；写出电极反应式和电极反应方程式，得出原电池是可以直接将化学能转化成电能的装置。
原电池工作原理：原电池是将化学能转化成电能的装置。
二、探究原电池构成条件
[提问]能不能把锌与硫酸铜的反应此反应的化学能转化为电能？请你设计并实施实验。
[引导分析]分析铜锌硫酸铜原电池的工作原理。
[布置任务]设计实验探究：什么样的材料才可做电极呢？什么样的溶液可形成原电池呢？
[小结]形成原电池的条件
1 要活性不同的两个电极，相对活泼的金属做原电池的负极；
2 溶液须是电解质溶液
3构成一个闭合回路
[提问]为什么要活性不同的电极？为什么相对活泼的金属做负极？为什么溶液必须是电解质溶液？熔融态的氯化钠可不可以？
学生活动：
1设计实验并实施，观察实验现象。
2思考、分析原电池的工作原理。
3 探究形成原电池对电极的要求。
4探究形成电池对溶液的要求。
5 汇报探究结果
6 思考讨论，回答问题：活性不同的两个电极才存在电势差。电解质溶液才能导电，熔融态的氯化钠也可以，因为里面有可自由移动的离子，可导电。
（深化认识原电池工作原理）
（多媒体展示装置）
[提问] 下列装置能否产生电流？如果不能产生电流该如何改进？
[教师提供另一种改进装置——有盐桥的原电池，并提问] 双液电池工作原理，与单液电池反应的实质是否相同？
[小结]原电池工作原理
学生活动：
思考讨论，回答问题：
1不能，因为没有产生闭合回路；
2把锌片放入硫酸铜里；
3分析双液电池的原理，完成学案，得出单双液电池产生电流一样，且盐桥还起着中和两烧杯溶液中电荷作用。
（进一步完善学生对原电池构成条件和工作原理的认识）
[提问] 1 氢氧燃料电池是将氢气和氧气分别充在疏松多孔的两个碳棒中构成，为什么两个相同的电极也可形成电流？
２ 将镁与电流计负极相连，铝与电流计正极相连放在氢氧化钠溶液里用导线相连，电流计指针向左偏转？
思考讨论，回答问题，转变对原电池工作原理和构成条件的原有认识。
归纳小结:本节课原电池形成的条件及其工作原理，
课堂练习：课后习题1、2、3、4题
板书设计
原电池
一、 原电池工作原理
原电池是将化学能转化成电能的装置。
二、探究原电池构成条件
1 要活性不同的两个电极，相对活泼的金属做原电池的负极；
2 溶液须是电解质溶液
3构成一个闭合回路

反思总结:
总的来看，通过原电池的教学帮助学生形成分析电化学问题的思路将使这部分内容更加具有功能性，同时更有助于学生的进一步发展。这也是电解、金属腐蚀教学中同样要关注的。
在原电池的教学中一方面要关注模型的选择，另一方面要用整体的、联系的观点看原电池、电解以及金属腐蚀的教学，促进学生形成分析电化学问题的思路。

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