化学键、原电池习题.doc

化学键练习
1．下列含有非极性键的共价化合物是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
2．下列说法中正确的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
3．下列各物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH
C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2
4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的分子是(　　)
A．CO2 B．Br2 C．Na2O2 D．H2O2
5．下列分子的电子式书写正确的是(　　)
A．氨气 B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
7. 下列有关表述错误的是(　　)
A．IBr的电子式 B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为：
8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S>HF
9．下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
10.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(　　)
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
11．下列物质的电子式书写正确的是（ 　）。
A．　 B．　　　C．　　 D．
12．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ 　）。
A．、、　　　 B．、CaO、HCl
C．、MgO、HF　　　　　　　　 D．、、
13．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ 　）。
A．　　　　 B．　　　 　　　C．　　　 　D．
14．下列各对物质，化学键完全相同的是（　 ）。
①NaCl和NaOH　②和　③和　④和　⑤晶体硅和水晶
A．①②③　　　B．②④　　　　　　　C．②　　　　　 D．②④⑤
15．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（　）。　A．　　 B．　C．NaOH　　　 　D．
16. 已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出C元素的名称是________； (2)D元素形成的单质的结构式________；
(3)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________。
(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(离子或共价)化合物，存在的化学键________________________________________________________________________。
17．有下列七种物质：A.干冰　B．氧化镁　C．氯化铵　D．固态碘　E．烧碱　
F．冰　G．过氧化钾
(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)；
(2)熔点最低的是________； (3)既有离子键又有共价键的是______________；
(4)只含有极性键的是________； (5)含非极性键的是____________。
18．写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
(1)H2O2________________________________；(2)Na2O2_______________________________；
(3)CO2________________________________；(4)HClO________________________________；
(5)Ca(OH)2________________________________________；
19．(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。 ②第三周期元素的最高化合价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。
原电池练习
1．下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X
3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X
4．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜 D．氢离子在铜片表面被还原
6．下列反应不可能是原电池反应的是（ ）
A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O
7．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液
B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
8．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液

9.把一小块镁、铝合金放人6mol·L—l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为( )。
A．Mg—2 e—=Mg2+ B．A1+4OH——3 e—=AlO2—+2 H2O
C．4OH——4 e—=2 H2O+ O2 ↑ D．2H2O+2 e—=2OH—+H2↑
Fe
10．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）
C
Fe
C
Fe
Cu
Zn
Fe
A、 B、 C、 D、

11．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）
Fe
Cu
Fe
Fe
Zn
Fe
Sn
A、 B、 C、 D、

12．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
a
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
b
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
13．把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）
A、a > b> c> d B、a > c> d > b C、 c > a > b > d D、b > d > c> a
14．已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
据次推断锌片是 （ ）
A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原
15．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）
t
t
t
t
V
V
V
V
a
b
b
a
b
a
b
a
A、 B、 C、 D、

16．下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）
A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池
17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
18．在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。
19．利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：
正极为 ，电极反应： ；
负极为 ，电极反应： 。