二轮复习课堂定时测试题一.doc

二轮复习课堂定时测试题一
一、选择题（单选）
1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ B ）
A、Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ B、Ca2+、、HCO3—、Cl—、K+
C、Fe2+、NH4+、SO42—、S2— D、Fe3+、SCN—、Na+、CO32—
2、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 C
A、0.75mol B、1.0mol C、1.5mol D、3mol
3、钠盐与钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐。如实验室制氧气多用KClO3而不用NaClO3；制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且KNO3中必须不含NaNO3 。以下各种理由合理的是 （ B ）
A、钾盐比钠盐更活泼 B、钠盐的吸湿性比钾盐类更强
C、钾盐的氧化性比钠盐强 D、钾盐的熔点比钠盐高
4、xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ A ）
A、m=4, R3+是氧化产物 B、m=n, R3+是氧化产物
C、m=2, R3+是还原产物 D、m=2n, R3+是还原产物
5、下列离子反应方程式书写正确的是 （ D ）
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、标准状况下，将112mLCl2缓慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2 +HCO

6、用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ D ）
A、161 B、108 C、84 D、53
7、x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是（ C ）
A、x的原子半径一定大于y的原子半径
B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C、x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1
8、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝s）内发生爆炸性反应的物质，化学方程式为，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、粉等物质，以使气囊内产生的在100ms～200ms内消失，同 时气囊内的Na变为。下列说法中不正确的是 （ A　）
　　A、在1mol-离子中共含有16mol电子
　　B、配方中，与的物质的量之比应在6∶1左右
　　C、气囊内迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹
D、气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的

9、向1L 0.5mol／L的H2S04溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ A ）
A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L
10、在Na2CO3溶液中，各种离子的物质的量浓度关系错误的是：（ A ）
A、c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)
B、c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32–) + c(HCO3–) + c(OH–)
C、c(Na+) = 2c(CO32–) + 2c(HCO3–)+2c(H2CO3)
D、c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3)
11、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
　　X极：
　　Y极：
　　下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （　D ）
　　A、通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
　　B、放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
　　C、在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
　　D、放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
12、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 （ B　）
　　A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH
　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是
　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
13、

都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是 D
A．CnH2n－6（n≥11） B．CnH2n－8（n>10）
C．CnH2n－10（n≥10） D．CnH2n－12（n≥10）
14、已知95％（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％酒精溶液的物质的量浓度为 （ C ）
A、小于8.26mol/L B、等于8.26mol/L C、大于8.26mol/L D、无法判断
15、在60℃恒温条件下，取200g A 物质的溶液蒸发掉20g 水后，析出10gA 的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20 gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为 （ B ）
A、33.3% B、47.5% C、50.0% D、64.4%

二、填空题
16、如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8 mol·L－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并对此支管固定在铁架台上。用一照像机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：
（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式
右管中离子方程式为 。
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现现象为
化学方程式为 。
17、已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的
氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为
。
18、已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

F为七原子组成的环状结构
（1）A的结构简式为
（2）①②③的反应类型分别为 、 、
（3）化合物B中含有官能团的名称是
（4）D和E生成F的化学方程式
（5）G生成H的化学方程式
（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式 、
（任写2种）
（选做）19、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度是 _______ mol·L-1
(2)当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 ___________ L(标准状况)
(3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为___________L(标准状况)。

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