硕翰学院2014级化学学科期末复习——水溶液中的电离平衡.doc

硕翰学院2014级化学学科期末复习宝典（6）
------水溶液中的离子平衡（1）
班级： 姓名：
考点一、强弱电解质
1．物质的分类
物质
单质
化合物
电解质
非电解质： 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
强电解质： 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质： 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……
混和物
纯净物

【例1】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　)
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
【例2】现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。
(1)属于电解质的有 。(2)属于强电解质的有__________________。
(3)属于弱电解质的有 。
2．强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：
(1)溶液导电性对比实验； (2)测0.01 mol/LHAc溶液的pH 2；
(3)测NaAc溶液的pH值； (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2 < 7
(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
(6)中和10 mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积 10mL
(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
3．强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH(HB)
(2)pH值相同时，溶液的浓度c(HA) c(HB)
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB
【例3】一定温度下有：a．盐酸　 b．硫酸　 c．醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。
(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为 。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率 ，反应所需时间 。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_____________________。
考点二、弱电解质电离
1．弱电解质电离平衡的移动及影响因素：
(1)温度：电离一般 （填“放热”或“吸热”），升温有利于电离。
(2)浓度：浓度越大，电离程度 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
(3)同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 电离。
(4)其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
【例4】在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 (　　)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【例5】在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)
A． B． C． D．c(OH－)
2．电离方程式的书写：
【例6】下列电离方程式中，正确的是 (　　)
A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
3．电离常数：
(1)电离常数的大小主要由物质的本性决定。同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
(2)电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。
【例7】下列说法正确的是 (　　)
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
【例8】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是 (　　)
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
考点三、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡： ，通常也可简写为：H2O H+ + OH－ 。水的离子积：KW＝ 。25℃时，c(H+)＝c(OH－) ＝10－7 mol/L；KW＝ 。
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定；
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
【例9】在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 (　　)
A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定
【例10】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是 (　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
2．影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离（常温下pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）。
②温度：促进水的电离（水的电离是 热的）
③易水解的盐：促进水的电离（常温下pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）。
【例11】下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 (　　)
A．CH3COOH B．[H]－ C．NH D．bX－
【例12】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是 (　　)
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl
3．溶液的酸碱性和pH：
(1)pH= （计算公式）
注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液）；
②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；
③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。
(2)pH的测定方法：
①pH计
②酸碱指示剂—— 、 、 。
③pH试纸 —操作 。
注意：a．事先不能用水湿润PH试纸；b．广泛pH试纸只能读取整数值或范围
【例13】下列说法正确的是 (　　)
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大
【例14】下列叙述正确的是 (　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(H＋)等于1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
考点四、溶液混合、稀释后pH的计算
1．强酸与强酸的混合：（先求c(H＋)混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）：(H＋)混 ＝[c(H＋)V1+ c(H＋)V2]/（V1+V2）
2．强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH－离子物质的量相加除以总体积，再求其它）：c(OH－)混＝[c(OH－)1V1+ c(OH－)2V2]/（V1+V2）。注意：不能直接计算c(H＋)混
3．强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH－ ==H2O计算余下的H+或OH－，①H+有余，则用余下的n(H+)除以溶液总体积求c(H＋)混；OH－有余，则用余下的n(OH－)除以溶液总体积求c(OH－)混，再求其它）
4．稀释过程溶液pH值的变化规律：
(1)强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH浓 + n（但始终小于7）
(2)弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH浓 + n（但始终小于7）
(3)强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 p H浓 －n（但始终大于7）
(4)弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH浓 －n（但始终大于7）
(5)不论任何溶液，稀释时pH均向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7
(6)稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
【例15】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是 (　　)
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能为5
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
【例16】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 (　　)
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1000 C．a < b D．a > b
【例17】两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是 (　　)
A．1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B. mol·L－1
C．2×10－10 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1
【例18】25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系 (　　)
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
考点五、酸碱中和滴定：
1．中和滴定的原理
2．中和滴定的操作过程：
(1)仪器： 、 ，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。
(2)药品：标准液；待测液；指示剂。
(3)操作步骤：
(4)终点确定：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化。30s内不恢复原色
(5)数据处理与误差分析：读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。
3．酸碱中和滴定的误差分析
【例19】某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 (　　)
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
【例20】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是
_________________________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。
考点六、盐类的水解
1．盐类水解概念和实质：
2．盐类水解规律：
①有 才水解，无弱不水解；谁 显谁性，谁 显谁性；两弱都水解，同强显中性；越弱越水解，越稀越水解
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如：Na2CO3 ＞NaHCO3)
【例21】下列有关盐类水解的说法不正确的是 (　　)
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
【例22】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是 (　　)
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4
【例23】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是 (　　)
A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
3．影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越 （越稀越水解）
③酸碱：
【例24】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　)
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，不变
【例25】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是__________，原因是____________________ (用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是_____________，原因是
。若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ，原因是 。
4．酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4－，显 性
②电离程度＞水解程度，显 性 （如：HSO3－、H2PO4－）
③电离程度＜水解程度，显 性 （如：HCO3－、HS－、HPO42－）
【例26】某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是 (　　)
A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
5．双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为 （即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全，使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Al3+与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)；Fe3+与AlO2－、CO32－(HCO3－)。其特点是相互水解成沉淀或气体。如：2Al3+ + 3S2－ + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
6．水解方程式（注意：电离方程式和水解方程式的区别）
【例27】下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　)
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
【例28】化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。
(1)NaHCO3在水中的电离方程式： 。
(2)实验室制取NH3的化学反应方程式： 。
(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因： 。
7．盐类水解的应用：
(1)在工农业生产和日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好 ②明矾(铝盐)用作净水剂 ③泡沫灭火剂 ④铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ⑤在工业生产中广泛应用 ⑥焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂 ⑦工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热 ⑧工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2
(2)在化学实验中的应用
①某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。
②某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。
③判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。
④制备胶体：将 滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
⑤判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如氨水与盐酸反应至中性时是氨水过量。
⑥判断溶液中离子能否大量共存
【例29】下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)
A．纯碱溶液保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B．臭氧消毒餐具
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
【例30】下列说法正确的是 (　　)
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入MgO固体
【例31】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 (　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【例32】下列离子组一定不能够大量共存的是 (　　)
A．K＋、Na＋、CO、NO B．NH、HCO、NO、Na＋
C．Al3＋、HCO、NO、Cl－ D．SiO、Na＋、K＋、NO
【例33】同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是 (　　)
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
考点七、溶液中微粒浓度的大小比较
基本原则：利用三大守恒，两个微弱：（以Na2CO3溶液为例）
三大守恒：①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒
两个微弱：弱电解质电离是微弱的，多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定；盐溶液离子是主要的。弱离子的水解是微弱，多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定
1．多元弱酸溶液。例如：在H2CO3的溶液中， 。
2．多元弱酸的正盐溶液。例如：Na2CO3溶液中， 。
3．多元弱酸的酸式盐溶液，要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
4．不同溶液中同一离子浓度的比较，要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较
(1)不反应：比较电离、水解的相对强弱
中常化学常见的有三对
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈 性
等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液 性
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离< 其对应弱酸盐的水解，溶液呈 性
(2)会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。
【例34】在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4 d．(NH4)2SO4 e．NH3•H2O，c(NH)由大到小的顺序是 。
【例35】在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (　　)
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【例36】下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)
考点八、溶解平衡
1．难溶电解质的溶解平衡
(1)化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
(2)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
(3)溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2－(aq)。注意区别溶解平衡和电离平衡。
2．溶度积
①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。
③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
【例37】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是 (　　)
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
【例38】在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)
A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
3．沉淀反应的应用
(1)沉淀生成的三种主要方式
①加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
②调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
③氧化还原沉淀法：
(2)沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：① ；② ；③ 。
(3)沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 的。
【例39】为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 (　　)
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
【例40】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是 (　　)
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol/L
【巩固练习】
1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 (　　)
A．强电解质在水溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力不一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
2．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 (　　)
A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOH
C．蒸馏水 D．0.5mol/L的氨水
3．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 (　　)
A．c(CH3COOH) B．c(H+) C．c(OH－) D．c(CH3COO－)
4．pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是 (　　)
A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO4
5．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为 (　　)
A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定
6．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是(　　)
A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42－ 、Cl－ B．CO32－ 、PO43－ 、K+ 、Na+
C．Na+ 、SO42－ 、NO3－ 、Cl－ D．HPO42－ 、 Na+ 、 HSO3－、K+
7．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 (　　)
A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－离子浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
8．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
9．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 (　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)
10．下列说法正确的是 (　　)
A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B．Na2CO3溶液c(Na+)与c(C