第十讲高考中的反应物过量计算题.doc

第十讲 高考中的反应物过量计算题（589）
一． 只发生一个化学反应时，反应物过量的讨论。有三种情形，即给出数量的两种反应物各自分别过量和刚好完全反应。解答时分析清楚题意即可解答，解题方法常用差量法。
例1. 298K时，向VL真空容器内充入nmolSO2和mmolH2S气体。
（1）.若n==2, 则m== 时，反应后容器内压强最小；
（2）.若2n>m时，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 ;
(3). 若5n==m,且反应后氧化产物与还原产物质量和为48g时，则m+n== .

简评： 氧化产物和还原产物皆为硫。因SO2 + 2 H2S ==3S +2 H2O 氧化产物与还原产物的差为1mol即32g ，设耗mmolH2S两者相差x,得：
SO2 + 2 H2S ==3S +2 H2O △ m
2mol 32g
mmol x x==16mg.

二． 已知两种反应物的总量，通过讨论二者是恰好反应还是过量来求解。解题时常须把某些不符合题意的情况排除掉以得出正确答案。
例2. NaOH和NaHCO3的固体混合物18.4 g，放入密闭容器中加热到250℃充分反应后排除气体，冷却至室温称量剩下固体为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。

简评： 对此类讨论过量题目，如此分析类比，即可解答。
三． 某一反应物的量的变化，产物的种类和数量均发生相应变化，此类题涉及连续的多步反应计算，属教和学中的难点，在高考中也是较难的题目。
解这类题常采取某些特殊解法，往往会收到事半功倍的效果。如差量法、守恒法、总反应方程式法（即待定系数法）。
例1. 将amolH2S 和1molO2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内的气体压强不变（101kpa），在120℃下测的容器内气体的密度反应前后分别为d1和d2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
（1）. 全部是SO2, 此时a的取值范围是 。
（2）. 全部是S, 此时a的取值范围是 。
（3）. 部分是S，部分是SO2 , 此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量是 ，容器内气体的物质的量之和为 （以含a的代数式表示）。