高中化学-选修三-配位化合物理论简介幻灯片.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子的立体结构,四、配合物理论简介,1,思考与交流,1,在强酸溶液电离的过程中，,H,2,O,能与,H,+,结合形成,H,3,O,+,，请用电子式表示,H,与,O,形成,H,2,O,的过程，比较,H,2,O,和,H,3,O,+,的电子式，讨论,H,2,O,与,H,+,是如何形成,H,3,O,+,？,H,O,X,H,H,X,O,H,2,X,O,X,H,H,X,+,2,四、配合物理论简介,（一）配位键,1,、概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的,共价键,2,、形成条件：一方提供孤对电子,一方提供空轨道,3,3,、配位键的表示方法,A,B,H,O,H,H,请你写出,NH,4,+,的配位键的表示法？,4,课堂反馈,讨论在,NH,3,BF,3,中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子,?,写出,NH,3,BF,3,的结构式,NH,3,中,N,原子提供孤对电子,BF,3,中的,B,原子提供空轨道接受孤对电子,N,H,H,H,B,F,F,F,5,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,实验探究,2,1,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固体样品的试管中，分别加,1/3,试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,什么离子呈蓝色：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,思考与交流,2,为什么,CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水,CuSO,4,是白色？,6,Cu(H,2,O),4,2+,平面正方形结构,7,Cu,2+,与,H,2,O,是如何结合的呢？,思考与交流,3,Cu,2+,H,+,提供,空轨道接受孤对电子,H,2,O,提供,孤对电子,H,2,O,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,请根据,H,3,O,+,的形成提出,Cu(H,2,O),4,2+,中,Cu,2+,与,H,2,O,结合方式的设想。,8,（二,),配合物,1,、定义,通常把,接受孤电子对,的金属离子（或原子）与某些,提供孤电子对,的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,9,2,、配合物的组成,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子,配体,配位数,内界,外界,配离子,10,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,除水外，是否有其它电子给予体？,实验探究,2,2,（取实验,2-1,所得硫酸铜溶液,1/3,实验）根据现象分析溶液成分的变化,并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式,Cu(OH),2,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,深蓝色晶体,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,思考与交流,4,+,乙醇,静置,11,产生现象的原因：,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,深蓝色的晶体,:,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,12,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN,）,3,配位数可为,1-6,活动探究,2-3,鉴定水样是否被,Fe,3+,污染？,Fe,3+,是如何检验的？,思考,:,Fe,3+,+2SCN,-,=Fe(SCN,）,2,+,配合物的形成引起离子颜色的改变,13,练习有,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,Ag,+,H,2,O NH,3,Cl,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,H,2,O,NH,3,CN,CO,Ag,+,CN,Cl,CH,4,微粒,14,实验探究,2,4,向实验,2,2,深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么,天蓝色溶液,+,硫酸,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,H,N,H,H,H,+,深蓝色溶液,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,天蓝色溶液,15,配位键的稳定性,Cu,2+,OH,2,Cu,2+,NH,3,H,+,NH,3,16,3,、配合物的命名,（,1,）,配离子（从右向左，配位数配体合中心原子或中心离子化合物）,（,2,）配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁（,）酸钾,氢氧化二氨合银（,）,三氯一氨合铂（,）酸钾,硫酸四氨合铜（,）,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,练习：,17,4,、,配合物的应用,a,在生命体中的应用,b,在医药中的应用,c,配合物与生物固氮,d,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有,80,多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂,Na,3,AlF,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,18,配位体：配位体可以是阴离子，如,X,-,、,OH,-,、,SCN,-,、,CN,-,、,C,2,O,4,2-,、,PO,4,3-,等；也可以是中性分子，如,H,2,O,、,NH,3,、,CO,、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如,NH,3,中的,N,原子，,H,2,O,分子中的,O,原子，配位原子常是,VA,、,VIA,、,VIIA,主族元素的原子。,配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为,2,、,4,、,6,、,8,。在计算中心离子的配们数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,配位数是,6,。,19,20,在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。,配合物也有异构现象。如,Pt,（,NH,3,）,2,Cl,2,分子有二种结构,配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。,（,3,）,配合物的性质,配离子在改变条件时可能被破坏。,（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）,21,卟啉配合物叶绿素的结构,叶绿素中心离子：,Mg2+,血红素中心离子：,亚铁离子,维生素,B12,中心离子：,钴离子,22,2,、有,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,Ag,+,H,2,O NH,3,Cl,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,H,2,O,NH,3,CN,CO,Ag,+,CN,Cl,CH,4,CO,2,微粒,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位数,通常是中心离子化合价的二倍,课堂反馈,23,例题,1,：下列不属于配合物的是,A.Cu(H,2,O),4,SO,4,H,2,O B.Ag(NH,3,),2,OH,C.Na,2,CO,3,10H,2,O D.NaAl(OH),4,E.NH,4,Cl F.,CuSO,4,5H,2,O,（,C,、,E,）,24,例题,2,：有两种配合物都为：,CoCl,3,5NH,3,H,2,O,试根据下面的实验结果，确定它们的组成。,（,1,）,A,和,B,的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有放,NH,3,出，同时有,Co,2,O,3,沉淀,（,2,）向,A,和,B,的溶液中，加入过量,AgNO,3,后均有,AgCl,沉淀；,（,3,）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，,B,溶液又有,AgCl,沉淀生成，沉淀量为原来的一半。,25,例题,3,：指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。,(NH,4,),3,SbCl,3,Co(NO,2,),6,Cl,3,Pt(NH,3,),6,Cl,K,3,Fe(CN),6,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,Cr(H,2,O),4,Br,2,Br,26,例题,4,：,下列现象与形成配合物无关的是,A,、向,FeCl,3,溶液中滴加,KSCN,，出现血红色,B,、向,Cu,与,Cl,2,反应后的集气瓶中加入少量,H,2,O,，呈绿色，再加水，呈蓝色,C,、,Cu,与浓,HNO,3,反应后，溶液呈绿色；与稀,HNO,3,反应后，溶液呈蓝色,D,、向,Al,Cl,3,中逐滴加入,NaOH,到过量，先出现白色沉淀，继而消失,（,C,）,27,