近五年高考中的化学平衡.docx

近五年高考中的化学平衡
1（08全国1）.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

2（08全国2）．在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
3（09全国1）.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85%
C.若升高温度，的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
4（10全国2）. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）

5.12全国卷）、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜
0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D）

6（09全2） (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________
7.（10全国1在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②___________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
(2)实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;
(3)该反应的H______0，其判断理由是___________________________________________
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：=_____________________________________________________________
实验③：=______________________________________________________________
8向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应：

已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，= ，=_________________
（2）化学方程式中， 、 、
（3）反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H 0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________________(填：“增大”“减小或“不变”)。
理由是________________；
②平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）
理由是________________；
9（11全国）（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．