初三-参与科学探究-图表、标签型综合题.doc

精锐教育学科教师辅导讲义
学员编号： 年 级：初三 课 时 数：
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：尹友谊
授课
主题
初三-参与科学探究-图表、标签型综合题
授课日期时段

教学内容

一、专题检测
1、 （2013•常州）10．张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，炸药厂应张贴的安全标志是（　　）
A、 B、 C、 D、
【解析】炸药属于易爆物，炸药厂要严禁烟火以防发生爆炸。
A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。
B、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误。
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。
【答案】D
【教法、学法建议】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
2、（2013•徐州）12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
未测
32
1
12
A、 物质Z可能是该反应的催化剂 B、反应后物质X的质量为15g
C、反应中Y、Q的质量比为6：5 D、物质Y一定是单质
【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；
B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确；
C、反应中Y、Q的质量比为（32﹣2）g：（37﹣12）g=6：5，故认识正确；
D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误。
【答案】D
【教法、学法建议】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
3、（2013•青岛）22．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）

A、 沉淀池中的反应物共含有六种元素
B、过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C、图中X可能是氨气
D、通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【解析】A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A正确；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确。
【答案】AD
【教法、学法建议】解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题。
4、（2013•连云港）11．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

A、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
B、将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C、向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D、向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
【解析】A、20℃时甲、乙两物质的溶解度相等，则此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故描述错误；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故描述错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确。
【答案】AB
【教法、学法建议】掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案。
5、（2013•盐城）14．下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（　　）
A、 向一定量稀盐酸中加水稀释
B、 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C、 加热一定量的高锰酸钾固体
D、 向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾溶液
【解析】A、向盐酸中加水，酸性减弱，pH增大，但是不会大于等于7，故A错误；
B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，开始溶液的质量不会等于0，故B错误；
C、加热高锰酸钾固体，会生成氧气，导致固体质量减少，而反应前后锰元素的质量不变，故锰元素的含量会增大，故C错误；
D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应，等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故D正确。
【答案】D
【教法、学法建议】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
6、（2013•淮安）9．催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：

下列从图示所获得的信息中，正确的是（　　）
A、 图中有三种不同的氧化物 B、反应前后分子的数目不变
C、反应过程中没有单质生成 D、反应前后各元素化合价不变
【解析】由反应的微观示意图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2．由方程式可知：
A、在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，故A正确；
B、由方程可知，反应物的每四个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生了变化，故B错误；
C、反应过程中有单质氮气生成，故C错误；
D、由方程可知，生成物中有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故D错误。
【答案】A
【教法、学法建议】本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答就简单了。
7、（2013•河北）7．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（　　）

A、 该反应是化合反应 B、甲的相对分子质量大于乙
C、丙是反应物，甲和乙是生成物 D、t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
【解析】A、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故A错误；
B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故B错误；
C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C正确；
D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故D错误。
【答案】C
【教法、学法建议】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
8、（2013•滨州）25．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为　 　g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量。

【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4%
（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。
【答案】（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的质量是70g。
【教法、学法建议】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量。
二、知识梳理
图表题是指以图像、图形和表格为试题信息的呈现方式，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理与分析的试题。纵观近年来的中考试题，图表型计算题已经成为命题人的新宠，这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。
 图表型试题的特点是借助于数学模型，利用图像、图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。此类试题能充分考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，同时要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。
三、专题突破
【考点一】标签型
例1（2012•河南）如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。
【解析】葡萄糖由C、H、O三种元素组成，碳元素的质量分数为：；设加入水质量为X则：10g×5%=（10g+X）×2%解得X=15g
【答案】三；40%；15g
【教法、学法建议】本题容易出错的地方是计算需加水的质量，要知道稀释前后溶质不变列等式。
【变式训练】（2013•上海）12．如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中（　　）

A、 氯元素含量 B、溶质溶解度
C、溶质质量分数 D、溶质式量
【解析】溶解度和溶质的式量都不是用百分数表示的，而氯元素的含量只能标出Cl；根据图中信息可以知道标签中标的是HCl的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数，即C正确。
【答案】C
【教法、学法建议】溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量，溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示。
【考点二】表格型
题型一：质量守恒定律的应用
例2（2011•河南）15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
【解析】此题考察质量守恒定律、基本反应类型、化学方程式的计算。反应物随反应进行质量减小，生成物随反应进行质量增加，故C为反应物且反应7.9-0=7.9克，B、D为生成物且分别生成6.6-2.2=4.4克和2.7-0.9=1.8克，由7.9﹥（4.4+1.8）结合质量守恒定律则A为生成物且生成7.9-4.4-1.8=1.7克，反应后A总质量为1.7+1.7=3.4克。由上分析反应为C→A+B+D,满足“多变一”为分解反应。B、D两种物质变化的质量比应为化学方程式中两种物质“相对分子质量和”之比或“实际生成质量”之比，由于条件有限化学方程式不能配平，只能用后者，即B、D两种物质变化的质量比为4.4︰1.8=22︰9。
【答案】3.4克；分解反应；22︰9。
【教法、学法建议】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。
【变式训练】（2012•潍坊）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（　　）

A、该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W
B、该反应的基本类型为复分解反应
C、m=1
D、反应后容器中Z与Y的质量比为1：6
【解析】A、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，其反应可表示为Z+W→X，由与物质的相对分子质量未知所以无法判断各物质的化学计量数，因此不能得到化学方程式；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应；
C、由于参加反应的Z、W质量等于X的质量，所以Y可能是催化剂，其质量是1g；
D、由以上分析知反应后容器中Z与Y的质量比为6：1。
【答案】C
【教法、学法建议】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
题型二：计算题
例3（2013•宿迁）20．某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28.8[来源:学&科&网Z&X&X&K]
第2次
100
17.6
第3次
100
6.4
第4次
100
m
第5次
100
1.2
（1）第4次剩余固体的质量m=　 　g。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【解析】（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为：=97%；
（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g﹣28.8g=11.2g．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
11.2g x
解得：x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：=19.6%
【答案】（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
【教法、学法建议】本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量。
【变式训练】（2012•黔西南州）现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：

（1） 求产生CO2气体的总质量。
（2）求样品中氯化钠的纯度。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【解析】（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g。
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；
设10g样品中含有的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 1.1g
x=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为7.35g/10g×100%=73.5%。
（3） 解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸中溶质的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
y 0.44g
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为：0.73g/10g×100%=7.3%。
【答案】（1）产生CO2气体的总质量是1.1g。
（2） 样品中氯化钠的纯度为73.5%。
（3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【教法、学法建议】根据质量守恒定律，分析四次实验的数据得出所放出二氧化碳的质量，此为进行计算的基础，更体现出对实验的分析与数据处理的能力。
【考点三】图像型
题型一：工业流程图
例4（2013•常州）28．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

（1）溶液A中共含有　 　种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为　 　；
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
（3）溶液B中一定含有的溶质为　 　（填化学式）；
（4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：　 　。
【解析】（1）溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内。
（3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁，化学式是MgCl2。
（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
【答案】（1）4；（2）6.7～8.6；（3）MgCl2；（4）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【教法、学法建议】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。
【变式训练】（2013•泰州）20．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　 　。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式： 　。
在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是　 　。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质．
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加　 　溶解，然后再　 　、洗涤、烘干。
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数。
（请写出计算过程）　　。
【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色固体是四氧化三铁；
（2）反应物的分子中含有2个氢原子、一个铁原子、2个氯原子，生成物中已经含有一个铁原子，还缺少2个氢原子和2个氯原子，所以补充的内容是2HCl；氮气在反应前后没变，属于催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用；
（3）①铁不溶于水，氯化亚铁溶于水，所以加水溶解，再进行过滤、洗涤干燥即可；
②设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.7g
根据：解得X=19.6g
【答案】（1）Fe3O4；（2）2HCl；催化作用；（3）①水；过滤；②设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.7g
根据：解得X=19.6g
【教法、学法建议】解答本题关键是知道铁燃烧的产物是四氧化三铁，能够灵活运用质量守恒定律解决实际问题，知道不溶性固体和液体分离的方法，熟悉根据方程式的简单计算方法。
题型二：化学变化中的量变
例5（2013•连云港）12．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）

A、 图1中b→c段表示生成气体的过程
B、图1中b点的值为106
C、图1中c点时，溶液中的溶质有两种[来
D、图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
【解析】A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g

解得，y=5.3g；
Na2CO3溶液的质量==53g，所以图1中b点的值为53，故B错误；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确
【答案】D
【教法、学法建议】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。
【变式训练】（2013•苏州）30．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）
A、 B、
C、 D、
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。
【答案】A
【教法、学法建议】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
题型三：坐标图计算题
例6（2013•淮安）19．某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是　 　g；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

【解析】（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g；
（2）设样品中铁的质量是x，反应的硫酸的质量是y
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.2g

x=5.6g y=9.8g
故稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%
【答案】（1）0.2；（2）样品中铁的质量是5.6g，稀硫酸的溶质质量分数是10%
【教法、学法建议】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应。
【变式训练】（2013•青岛）32．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：　 　。

【解析】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 4.44g z y
根据：解4.24g，根据：解得：y=4.68g；根据：解得z=4g
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%；
（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.4%；
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色。
【答案】（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色。
【教法、学法建议】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。
四、专题过关
1、（2011•河南）17.右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10 mL该硫酸可配成9.8%的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体：Zn + 2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2↑+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
【解析】此题考察溶液计算、酸的性质。
（1）稀释问题，稀释仅加水，溶质质量稀释前后不变。不妨设稀硫酸为X，则其中溶质质量为X×9.8%克；又浓硫酸质量为10×1.84克，其中溶质质量为10×1.84×98%克。根据溶质质量稀释前后不变，则10×1.84×98%= X×9.8% X=184克。
（2）信息中给出浓硫酸的性质，反应一段时间后，硫酸被消耗且反应生成水，浓度变稀成为稀硫酸，在稀硫酸中锌与稀硫酸作用生成氢气。
【答案】（1）184 （2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
2、（2008•东城区二模）某校化学小组准备对一批铁制样品（含有杂质，但杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别取用溶质质量分数一定的稀硫酸对样品进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与样品恰好完全反应．实验数据如下表：（烧杯的质量为25.4g）

甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 同学所取用的稀硫酸与样品恰好完全反应。
（2） 计算样品中铁的质量分数。
（3） 计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
（2） 生成氢气的质量150 g+9 g-158.7 g=0.3 g
设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3 g
x=8.4 g y=22.8 g
样品中铁的质量分数为：8.4g/9g×100%＝93.3%
（3）溶液中溶质的质量分数：22.8g/[158.7g−25.4g−(9g−8.4g)]×100%＝17.2%
【答案】（1）乙。（2）计算样品中铁的质量分数为93.3%。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.2%。
3、（2010•自贡）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）

A、反应后物质M的质量为13g
B、反应中物质N、P的质量比为5：4
C、物质Q可能是该反应的催化剂
D、该反应属于复分解反应
【解析】反应前后质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13gM、P质量都减少，N增加，M反应掉了18g-13g=5g。P的反应质量为32g-12g=20g。生成的N的质量为26g-1g=25g。数据可以如此处理。
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X=13
26
2
12
质量变化
-5
+25
0
-20
A、 反应后物质M的质量为：18g-5g=13g，正确；
B、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，正确；
C、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，正确；
D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，错误。
【答案】D
4、 （2013•无锡）19．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有　 　（写出一种即可）。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是　 　。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是　 　。
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是　 　。
A、促进植物生长，叶色浓绿
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力
【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等。
（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿。
【答案】（1）引流；（2）硝酸钙；（3）二氧化碳；（4）氢氧化钙；（5）A
5、（2013•青岛）20．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B、向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D、等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
【解析】A、开始硝酸钾溶液不饱和，加入硝酸钾会溶解，溶质质量分数增加，硝酸钾溶液已饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错；
B、氢氧化钡先与盐酸反应，再与硫酸钠反应生成沉淀，所以开始没有沉淀生成，故B错；
C、在没加入盐酸前，溶液是氢氧化钠，pH值大于7，随着加入盐酸，pH值减小，当刚好反应完，pH值等于7，再加入盐酸，溶液会显酸性，pH值小于7，故C正确；
D、等质量的镁和锌与足量盐酸反应产生氢气的质量是：镁产生的氢气大于锌产生的氢气，故D错。
【答案】C
6、（2013•遂宁）14．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　 　g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

【解析】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 3.52g
= x=8g
= y=8.88g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g
所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10%
【答案】（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
五、 专题总结
【教法、学法建议】1、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
2、 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。

六、课后作业
1、（2013•河北）在图1所示的标志中，加油站必须张贴的是（ ）

【解析】加油站汽油是可燃物，同时有大量的汽油蒸气，怕以应该严禁烟火。
A
×
A为国家节水标志
B
√
B为严禁烟火标志