第十、十一单元_酸、碱、盐总结.doc

酸、碱、盐知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 形式：H+酸根
如：HCl==H++ Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 形式： 金属+OH
如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 形式：金属+酸根
如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

二、溶液的酸碱性及其酸碱性的强弱：
测溶液的酸碱性：可用酸碱指示剂
测溶液的酸碱度：可用pH试纸（将pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；与标准比色卡对照读出pH值）。
碱性增强
中性
酸性增强

三、酸

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性，脱水性，强氧化性，腐蚀性
用途
①金属除锈 ②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

四、碱

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
五、盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉、治疗胃酸过多
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（2）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅

六、酸、碱、盐的化学性质（重要）
一)、酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应

加入紫色的石蕊溶液
加入无色酚酞溶液
稀盐酸
紫色石蕊溶液变红
仍为无色
稀硫酸
紫色石蕊溶液变红
仍为无色

(2) 与活泼金属反应

与稀盐酸反应现象及化学方程式
与稀硫酸反应现象及化学方程式
镁
反应剧烈，有大量气泡、试管壁发烫
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
反应剧烈，有大量气泡、 试管壁发烫
Mg+H2SO4 ＝MgSO4+H2↑
锌
反应较剧烈、有大量气泡、试管壁热
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
反应较剧烈、有大量气泡、试管壁热
Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑
铁
有气泡，溶液呈浅绿色
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
有气泡,溶液呈浅绿色
Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+H2↑

(3)与某些金属氧化物反应

现象
化学方程式
锈铁钉放入稀盐酸中
铁锈逐渐消失，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
锈铁钉放入稀硫酸中
铁锈逐渐消失，溶液变黄色
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
黑色氧化铜与稀盐酸
黑色粉末消失，溶液呈蓝绿色
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
黑色氧化铜与稀硫酸
黑色粉末消失，溶液呈蓝色
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O

(4)与碱的反应

氢氧化钠溶液+无色酚酞溶液（显红色）
化学方程式
滴加盐酸
由红色变成无色
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
滴加硫酸
由红色变成无色
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
(5)与某些盐反应

滴加盐酸
滴加稀硫酸
碳酸钠粉末
粉状固体溶解，有大量气泡，溶液为无色。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
粉状固体溶解，有大量气泡，溶液为无色。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2溶液

产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
AgNO3溶液
产生白色沉淀。
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

小结：酸的通性
在不同的酸溶液里都含有相同的氢离子，所以它们都有一些相似的化学性质。
(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色；
(2)酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（浓硫酸和硝酸除外，位于氢前的金属）
(3)酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
(4)酸 + 碱 → 盐 + 水；
(5)酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐。

二）、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
紫色溶液变蓝色
无色溶液变红色
氢氧化钙溶液
紫色溶液变蓝色
无色溶液变红色

（2）与酸的反应

加盐酸
加稀硫酸
氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液（红色）
红色退去
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
红色退去
H2SO4+2NaOH ＝ Na2SO4+2H2O
氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液（红色）
红色退去
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2 + 2H2O
红色退去
Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4+2H2O

（3）与某些非金属氧化物反应

氢氧化钠溶液
通入氢氧化钙溶液
通入二氧化碳
无明显现象
2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O
变浑浊(或有白色沉淀)
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

（4）与某些盐反应

氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
有蓝色沉淀
Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓
加碳酸钠溶液

变浑浊(或有白色沉淀)
Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+2 NaOH
加氯化铁溶液
有红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀
3Ca(OH)2+ 2FeCl3＝3CaCl2+2Fe(OH)3↓
小结：碱的通性
在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色的酚酞溶液变红；
(2)碱 + 多数非金属氧化物 → 盐 + 水；
(3)碱 + 酸 → 盐 + 水；
(4)碱 + 某些盐 → 另一种碱 + 另一种盐。

三）、盐的化学性质
某些盐受热分解

反应现象
化学方程式
煅烧石灰石

高温

CaCO3 ==== CaO + CO2↑
加热碱式碳酸铜
绿色粉末变成黑色，试管壁有水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
△

Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑

（1）盐和金属反应

现象
化学方程式
锌+硫酸亚铁溶液
溶液由浅绿色变成无色
Zn+FeSO4 = ZnSO4+Fe
铁+硫酸铜溶液
有红色金属析出，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
铜+硝酸银溶液
有银白色金属析出，溶液由无色变成蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
锌+硫酸铜溶液
有红色的金属析出，溶液由蓝色变成无色
Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu

（2）盐和酸反应

现象
化学方程式
碳酸钠溶液+盐酸
有大量气泡
Na2CO3 +2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钙+ 盐酸
有大量气泡
CaCO3 +2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸钡溶液+ 硫酸
有白色沉淀
Ba(NO3)2+H2SO4 ＝BaSO4 ↓+2HNO3
硝酸银溶液+ 盐酸
有白色沉淀
AgNO3 +HCl ＝ AgCl ↓+HNO3

（3）盐和碱反应

现象
化学方程式
碳酸钠溶液+氢氧化钙溶液
有白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液
有蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH ＝Cu(OH) 2↓+ Na2SO4
氯化铁溶液+氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl
硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液
有白色沉淀
Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH

（4）盐和盐反应

现象
化学方程式
碳酸钾溶液+氯化钙溶液
有白色沉淀
K2CO3+CaCl2 ＝CaCO3↓+2KCl
硫酸钠溶液+氯化钡溶液
有白色沉淀
Na2SO4+ BaCl2 ＝BaSO4↓+2NaCl
氯化钠溶液+硝酸银溶液
有白色沉淀
NaCl+ AgNO3 ＝AgCl↓+NaNO3
小结：盐的化学性质
(1) 盐+酸 → 另一种盐 + 另一种酸
(2) 盐+碱 → 另一种盐 + 另一种碱
(3) 盐+盐 → 另两种新盐
(4) 金属 + 盐 → 另一种金属 + 另一种盐

七、复分解反应的条件（重要）：两种化合物交换成分后生成物中有水、沉淀或气体。
盐与碱 、盐与盐的反应，反应物必须为可溶的。
物质溶解性：钾、钠、铵盐都可溶
硝酸盐入水影无踪
硫酸盐不溶硫酸钡
氯化物不溶氯化银
碳酸盐多不溶（钾、钠、铵除外）
溶解性的碱的阳离子是： K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+

八、离子检验：
1、碳酸盐与酸（盐酸或硝酸、硫酸）的反应
检验碳酸盐（CO32- ）的试剂：稀盐酸、澄清的石灰水
现象：有气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
2、盐酸和盐酸盐与硝酸银溶液的反应
检验氯离子（Cl—）的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
3、硫酸和硫酸盐与硝酸钡（或氯化钡）溶液的反应
检验硫酸根离子(SO42—)的试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
4、铵根离子的检验：加NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

九、化肥
1．化学肥料的种类及其对农作物的作用
氮肥作用：促进茎叶生长；
磷肥作用：增强作物的抗寒、抗旱能力，提高产量；
钾肥作用：促进茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
复合肥作用：肥效高。
2．区分氮肥、钾肥、磷肥步骤和方法是：
（1）先从颜色、气味、溶解性区分出某些磷肥
（2）灼烧、加熟石灰研磨区分出尿素
（3）用硝酸钡溶液、硝酸银溶液区分出硫酸铵、氯化铵、硝酸铵

十、我国杰出的制碱工业的先驱——侯德榜
联合制碱法（侯氏制碱法）反应原理CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
△
NaCl+ NH4HCO3=== NaHCO3↓+ NH4Cl
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+H2O

十一、石灰岩和溶洞
溶洞：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（可溶）
钟乳石、石笋、石柱：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O