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1、酸、碱、盐知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 形式：H+酸根 如：HCl==H++ Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的
2、阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 形式： 金属+OH 如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 形式：金属+酸根 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 二、溶液的酸碱性及其酸碱性的强弱： 测溶液的酸碱性：可用酸碱指示剂 测溶液的酸碱度：可用pH试纸（将pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；与标准比色卡对照读出pH值）。
3、碱性增强 中性 酸性增强 三、酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性，脱水性，强氧化性，腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 四、碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消
4、石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 五、盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉、治疗胃酸过多 备注 （1）粗盐中
5、由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） （2）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
6、 六、酸、碱、盐的化学性质（重要） 一)、酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂的反应 加入紫色的石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 稀盐酸 紫色石蕊溶液变红 仍为无色 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红 仍为无色 (2) 与活泼金属反应 与稀盐酸反应现象及化学方程式 与稀硫酸反应现象及化学方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡、试管壁发烫 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 反应剧烈，有大量气泡、 试管壁发烫 Mg+H2SO4 ＝MgSO4+H2↑ 锌 反应较剧烈、有大量气泡、试管壁热 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 反应较剧烈、有大量气泡、试管壁热 Zn+
7、 H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 铁 有气泡，溶液呈浅绿色 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 有气泡,溶液呈浅绿色 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ (3)与某些金属氧化物反应 现象 化学方程式 锈铁钉放入稀盐酸中 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 锈铁钉放入稀硫酸中 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 黑色氧化铜与稀盐酸 黑色粉末消失，溶液呈蓝绿色 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O 黑色氧化铜与稀硫酸 黑色粉末消失，溶液呈蓝色 CuO
8、 + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O (4)与碱的反应 氢氧化钠溶液+无色酚酞溶液（显红色） 化学方程式 滴加盐酸 由红色变成无色 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 滴加硫酸 由红色变成无色 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O (5)与某些盐反应 滴加盐酸 滴加稀硫酸 碳酸钠粉末 粉状固体溶解，有大量气泡，溶液为无色。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 粉状固体溶解，有大量气泡，溶液为无色。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2溶液 产生白色沉淀。 BaCl2 +
9、H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl AgNO3溶液 产生白色沉淀。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 小结：酸的通性 在不同的酸溶液里都含有相同的氢离子，所以它们都有一些相似的化学性质。 (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色； (2)酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（浓硫酸和硝酸除外，位于氢前的金属） (3)酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (4)酸 + 碱 → 盐 + 水； (5)酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐。 二）、碱的化学性质 （1）与酸碱指示剂的反应 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢
10、氧化钠溶液 紫色溶液变蓝色 无色溶液变红色 氢氧化钙溶液 紫色溶液变蓝色 无色溶液变红色 （2）与酸的反应 加盐酸 加稀硫酸 氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液（红色） 红色退去 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 红色退去 H2SO4+2NaOH ＝ Na2SO4+2H2O 氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液（红色） 红色退去 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2 + 2H2O 红色退去 Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4+2H2O （3）与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠溶液 通入氢氧化钙溶液 通入二氧化碳 无明显现象 2NaOH+C
11、O2＝ Na2CO3+H2O 变浑浊(或有白色沉淀) Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O （4）与某些盐反应 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓ 加碳酸钠溶液 变浑浊(或有白色沉淀) Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+2 NaOH 加氯化铁溶液 有红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓ 有红褐色沉淀 3Ca(OH)2+ 2FeCl3＝3CaCl2+2Fe(O
12、H)3↓ 小结：碱的通性 在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质。 (1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色的酚酞溶液变红； (2)碱 + 多数非金属氧化物 → 盐 + 水； (3)碱 + 酸 → 盐 + 水； (4)碱 + 某些盐 → 另一种碱 + 另一种盐。 三）、盐的化学性质 某些盐受热分解 反应现象 化学方程式 煅烧石灰石 高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 加热碱式碳酸铜 绿色粉末变成黑色，试管壁有水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 △ Cu2(OH)2CO3 === 2Cu
13、O + H2O + CO2↑ （1）盐和金属反应 现象 化学方程式 锌+硫酸亚铁溶液 溶液由浅绿色变成无色 Zn+FeSO4 = ZnSO4+Fe 铁+硫酸铜溶液 有红色金属析出，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 铜+硝酸银溶液 有银白色金属析出，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 锌+硫酸铜溶液 有红色的金属析出，溶液由蓝色变成无色 Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu （2）盐和酸反应 现象 化学方程式 碳酸钠溶液+盐酸 有大量气泡 Na2CO3 +2HCl＝ 2NaC
14、l+H2O+CO2↑ 碳酸钙+ 盐酸 有大量气泡 CaCO3 +2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸钡溶液+ 硫酸 有白色沉淀 Ba(NO3)2+H2SO4 ＝BaSO4 ↓+2HNO3 硝酸银溶液+ 盐酸 有白色沉淀 AgNO3 +HCl ＝ AgCl ↓+HNO3 （3）盐和碱反应 现象 化学方程式 碳酸钠溶液+氢氧化钙溶液 有白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH 硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH ＝Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 氯化铁溶液+氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀
15、 FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl 硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液 有白色沉淀 Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH （4）盐和盐反应 现象 化学方程式 碳酸钾溶液+氯化钙溶液 有白色沉淀 K2CO3+CaCl2 ＝CaCO3↓+2KCl 硫酸钠溶液+氯化钡溶液 有白色沉淀 Na2SO4+ BaCl2 ＝BaSO4↓+2NaCl 氯化钠溶液+硝酸银溶液 有白色沉淀 NaCl+ AgNO3 ＝AgCl↓+NaNO3 小结：盐的化学性质 (1) 盐+酸 → 另一种盐 + 另一种酸 (2) 盐+碱 → 另一种盐 + 另
16、一种碱 (3) 盐+盐 → 另两种新盐 (4) 金属 + 盐 → 另一种金属 + 另一种盐 七、复分解反应的条件（重要）：两种化合物交换成分后生成物中有水、沉淀或气体。 盐与碱 、盐与盐的反应，反应物必须为可溶的。 物质溶解性：钾、钠、铵盐都可溶 硝酸盐入水影无踪 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 碳酸盐多不溶（钾、钠、铵除外） 溶解性的碱的阳离子是： K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+ 八、离子检验： 1、碳酸盐与酸（盐酸或硝酸、硫酸）的反应 检验
17、碳酸盐（CO32- ）的试剂：稀盐酸、澄清的石灰水 现象：有气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 2、盐酸和盐酸盐与硝酸银溶液的反应 检验氯离子（Cl—）的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 3、硫酸和硫酸盐与硝酸钡（或氯化钡）溶液的反应 检验硫酸根离子(SO42—)的试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。 4、铵根离子的检验：加NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝
18、的气体 九、化肥 1．化学肥料的种类及其对农作物的作用 氮肥作用：促进茎叶生长； 磷肥作用：增强作物的抗寒、抗旱能力，提高产量； 钾肥作用：促进茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力； 复合肥作用：肥效高。 2．区分氮肥、钾肥、磷肥步骤和方法是： （1）先从颜色、气味、溶解性区分出某些磷肥 （2）灼烧、加熟石灰研磨区分出尿素 （3）用硝酸钡溶液、硝酸银溶液区分出硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 十、我国杰出的制碱工业的先驱——侯德榜 联合制碱法（侯氏制碱法）反应原理CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 △ NaCl+ NH4HCO3=== NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+H2O 十一、石灰岩和溶洞 溶洞：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（可溶） 钟乳石、石笋、石柱：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
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