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<p><span id="_baidu_bookmark_start_0" style="display: none; line-height: 0px;"></span>高二学业水平测试专题复习
1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NA
C．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L
D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3NA
B．1.8克的NH+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
D．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA
3、下列质量的物质，其物质的量最多的是
A．1克H2 B．11克CO2 C．8克O2 D．4.5克H2O
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NA
C．15克O3中含有氧原子的个数为NA
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA
5、下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0 .3 NA
B．1L溶液中含有Na+数目为0 .15 NA
C．1L溶液中Na+的浓度是0 .3 mol/L
D．2L溶液中含有SO42-的浓度是0 .3 mol/L
6、设阿伏加德罗常数为6 .02×1023/mol。下列关于1mol水的叙述正确的是
A．含有1molH2 B．含有6 .02×1023个水分子
C．质量为18克/摩 D．在标准状况下的体积为22.4L
7、下列说法正确的是
A．23克Na变为Na+时失去的电子数目为10NA
B．18克水所含有的电子数为NA
C．8克氦气所含有的分子数为NA
D．16克O3和16克O2含有原子数均为NA
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有0.3NA个钾离子 B．1L溶液中含有0.9NA个离子
C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
9、下列有关说法中，错误的是
A．硫酸的摩尔质量为98克
B．1L1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为2mol/L
C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2所含氢原子数为NA
D．从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为1mol/L
10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.62克氧化钠含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，11.2L二氧化碳的分子数为0.5NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，氯离子的个数为NA
11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.36克水中所含有的中子数一定为0.2NA
B．4.48LN2与CO的混合物所含有分子数一定为0.2NA
C．6.4克S6与S8的混合物中所含有S原子数一定为0.2NA
D．0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+数为0.02NA
12、将标准状况下11.2L的氯化氢气体全部被水吸收后，稀释成500mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
A．1×10-3mol/L B．1mol/L C．2 mol/L D．22 .4 mol/L
13、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- == 2AlO2- +H2↑
B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe == 2Fe2+
D．氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-
14、下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-
B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-
15、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑
B．乙酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-==CO2↑+H2O
C．钠和水反应：Na+H2O==Na++2OH-+H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+
16、下列离子方程式中正确的是
A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C．钠和水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
17、下列离子方程式中正确的是
A．在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
C．金属钠投入水中：Na+H2O==Na++2OH-+H2
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O
18、下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH-==NH3+H2O
19、下列离子方程式中书写正确的是
A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
20、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．K+ H+ SO42- OH- B．Na+ H+ Cl- CO32-
C．Na+ Ca2+ CO32- NO3- D．Na+ Cu2+ Cl- SO42-
21、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ K+ OH- B．H+ NH+4 Cl-
C．Na+ H+ HCO3- D．Cu2+ NO3- OH-
22、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ CO32- B．Na+ OH- Cl-
C．K+ H+ SO32- D．Ba2+ NO3- SO42-
23、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．OH- K+ Al3+ B．OH- NH4+ Cl-
C．Cu2+ NO3- Cl- D．Mg2+ K+ Cl-
24、某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
25、下列化学反应中，HCl部分被氧化的是
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O
B．4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
C．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
D．CaO+2HCl==CaCl2+H2O
26、对于反应4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1gCl2，则转移电子0.1mol
27、下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．NH3+HCl==NH4Cl
D．CuO+H2==Cu+H2O
28、下列反应中，氯元素被氧化的是
A．2KClO3==2KCl+3O2↑
B．2P+5Cl2==2PCl5
C．4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
D．H2+Cl2==2HCl
29、下列反应中二氧化碳作氧化剂的是
A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B．CO2+C==2CO
C．2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
D．C+H2O==2H2+CO2
30、下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
31、下列反应电子转移发生在同种元素之间的是
A．2H2S+SO2==3S+2H2O
B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2KClO3==2KCl+3O2↑
D．4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
32、在2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是
A．Fe B．Br C．Fe Br D．Cl
33、下列反应中水作还原剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B．Cl2+H2O==HCl+HclO
C．2F2+2H2O==4HF+O2↑
D．SO2+H2O==H2SO3
34、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2
35、在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
36、下列变化需要加入氧化剂的是
A．S2-→HS- B．HCO3-→CO2 C．Cl-→Cl2 D．Cu2+→Cu
37、实现下列变化需要加入还原剂的是
A．MnO4-→Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．H2S→S D．SO32-→HSO3-
111、在H2SO3+2H2S==3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比是
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
38、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子的物质的量之比是
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
39、下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．1840Ar、1940K、2040Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
40、某微粒用ZARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+n D．质子数=Z+A
41、11H、12H、13H、H+、H2是
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同至少异形体 D．氢元素的五种不同微粒
42、据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为
A．32 B．67 C．99 D．166
43、2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是
A．与24He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子
44、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．72 B．19 C．53 D．125
45、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
46、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
47、某元素原子的最外电子层上只有二个电子，下列说法正确的是
A．该元素一定是金属元素
B．该元素一定是非金属元素
C．该元素可能是第ⅡA族元素
D．该元素一定是稀有气体元素
48、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数
49、卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
50、下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是
A．甲、乙位于周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲在冷的浓硫酸中钝化而乙不能
C．甲、乙在周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多
D．甲、乙同时放入硫酸铜溶液中，表面都有铜析出
51、下列叙述不正确的是
A．原子半径：H</p><al<mg<na hcl="">H2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
52、下列离子中核外电子排布与氩原子相同的是
A．Br- B．F- C．K+ D．Na+
53、全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2
54、下列性质的比较正确的是
A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：SiH4>PH3 D．原子半径：N>C
55、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物的碱性最强，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三捉元素的最高化合价逐渐碱小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
56、关于元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
57、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们 在周期表中的位置相符的是
3
5
12
20
1
4
5
15
1
2
11
19
8
10
17
36
A． B． C． D．
58、下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是
A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素
B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的
C．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
59、下列说法正确的是
A．同主族元素的最外层电子数相同 B．同主族元素的原子半径相同
C．同主族元素的电子数相同 D．同主族元素的化学性质相同
60、某原子的最外层上只有一个电子，则它跟氯结合时能形成的化学键是
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
61、在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2 H2O B．NaCl HCl C．CCl4 KCl D．MgCl2 SO2
62、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是
A．10，19 B．6，16 C．11，17 D．14，8
63、下列各组元素中原子最易形成金属阳离子的一组是
A．Li、Be、B B．K、Rb、Cs C．Cl、Br、I D．S、Cl、Ar
64、下列离子化合物中，由Ne与Ar和的电子层结构相同的离子组成的是
A．LiBr B．NaCl C．KCl D．MgF2
65、下列叙述不正确的是
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离了键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与成键原子成键时得失 电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而奶离子半径楷相应的原子半径大
66、下列物质中属 于共价化合物的是
A．Na2O B．Na2O2 C．HNO3 D．NaOH
67、下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中，一定存在共价键
C．在共价化合物中，一定存在着共价键
D．只含离子键的化合物才是离子化合物
7</al<mg<na>
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