盐类的水解 (2).doc

课题： 盐类的水解
科目
化学
教学对象
高一学生
课时
第一
课时
提供者
赵改玲
单位
乡宁县职业中学
一、教学目标
知识与技能：1. 使学生初步掌握盐类水解的概念。
2.理解盐类水解的实质，能运用盐类水解知识判断盐溶液酸碱性。
3.掌握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律。
过程与方法：1.通过实验，引导学生明确不同种类的盐溶液显不同的酸碱性。
2.通过盐类水解概念的引发思考，引导学生总结规律，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
3.利用动画展示微观粒子间的相互作用，引导学生思考盐类水解的实质。
情感态度与价值观：1.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
2.体验实验及科学探究的乐趣，然后进行理论分析，学会透过现象看本质。
3.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
二、教学内容及模块整体分析
本节内容属于人教版教材化学选修四《化学反应原理》部分，化学反应原理与必修模块紧密相联，是对必修模块有关化学原理的深入和拓展，构建较为完整的化学反应原理知识体系；通过四个章节内容的学习和研究，提供大量运用化学原理对社会发展贡献的实例帮助学生加深对化学变化本质的认识，体验科学、社会、技术、环境的关系，初步树立可持续发展的思想。
盐类的水解是中学化学的核心概念，本节内容涉及的知识面较宽、综合性较强，是已学过的离子反应、弱电解质的电离及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，如明矾的净水原理等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
三、学情分析
通过高中新课程教学安排，学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力，有助于促进学生的认知发展。
四、教学策略选择与设计
以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。多媒体、实验教学的策略。
五、教学重点及难点
教学重点：盐类水解的实质和规律
教学难点：盐类水解的实质
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
环节1：创设问题情境引入新课
[问题情境] 俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.” 你想知道肥分损失的原因吗？
[探究实验]在室温下，将镁条分别放入蒸馏水和AlCl3溶液中。
[思考]为什么镁条放入AlCl3溶液中会出现大量气泡？
引导学生将问题归结为溶液显酸性
[过渡]盐溶液不一定呈中性，其酸碱性存在怎样的规律呢？
学生听讲，思考

学生动手实验，观察现象，思考
[分组讨论]出现气泡的原因
[学生实验]用pH试纸验证Na2CO3、 (NH4)2SO4、NaCl溶液的酸碱性

使学生进入问题情境，引入新课

环节2：提出问题盐溶液酸碱性的判断
[ppt]盐溶液酸碱性研究
[探究实验]投影展示桌面上的溶液，要求学生测定其酸碱性，并完成表格。（解释盐的类型）
[提出问题] 哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显中性？
[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
[学生实验]学生分组完成实验，用pH试纸测定盐溶液的酸碱性，并辨析盐的种类。
学生通过实验认识到不同种类的盐具有不同的酸碱性，引起认知冲突，激发学生继续探索的积极性
环节3：分析解决问题 盐溶液显酸碱性的原因探讨
[提出问题]为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？
[投影展示]
1．CH3COONa溶液中存在几种离子？
2．哪些离子不能大量共存，对水的电离平衡有什么影响？
3．为什么CH3COONa溶液显碱性？
[动画展示]利用动画展示微观粒子之间相互作用，从而导致溶液显酸性或碱性的原因。
[板书]以CH3COONa溶液为例进行分析

[扩展]要求学生对Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性进行分析，小组讨论结束后请学生在黑板上展示盐类水解的过程
[投影展示]学生分析结果
[总结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
学生倾听
学生笔记
学生思考

学生先独立思考，
然后进行小组交流。

小组内的学生各自完成其中一种溶液的水解过程，互相检查，交流。
理解盐类的水解是因为破坏了水的电离平衡引起的。

通过对问题的表征，引导学生正确思考问题的思路。
在实验事实的基础上能够进行合理的分析、解释。

组内学生合作，相互评价与自我反思结合。
环节4：总结规律
[ppt]盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性
结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，
强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
二、实质（本节课重难点）
1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来H+或OH−结合生成H2O的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性
3、盐类水解的特征：酸＋碱 盐＋水

学生做笔记，
学生感受知识的获得过程是在问题解决中进行的
在已有认识的基础上构建理论知识
环节：5巩固练习
再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出解释
1、草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效。
2、AlCl3溶液水解显酸性。
[ppt]展示两道思考题
[作业]完成其它几种盐的水解方程式
[课后作业]找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。

利用获得的知识解决实际生活中的问题。

巩固所学知识，培养学生知识应用的能力
七、教学评价设计
评价内容
得分（每项20分，共100分）
学生学习积极性

盐溶液酸碱性的规律总结

盐溶液显酸碱性原因的探究

小组合作情况

学生对于盐类水解本质的理解

八、板书设计
第三节 盐类的水解
一．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系

二．盐类的水解
1．定义
2．表示方法
3．实质