温中提前招生寒假特训.doc

化学部分15
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La

姓名
一、选择题（本题包括10小题，各题只有1～2个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1、在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中注入100 g 9．8％的稀硫酸，右边烧杯中注入100 g 7．3％的稀盐酸，再向左边烧杯中加人ag铝粉，右边烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，最终天平平衡，则下列以a与b的关系合理的是 ( )
A．a=b≥2．4 B．a=b≥1．8
C．若a=1．65，则b＝1．6 D．若a＝1．8，则b=2．4
2、已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的>7，如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中的（ ）
A．NaCl和Ba(OH)2 B．HCl和NaOH
C．HCl和Ba(OH)2 D．NaH SO4和Ca(OH)2
3、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.0.1 mol·L－1FeCl2溶液：K＋、NH4＋、F－、Na＋
D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
5、由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为（ ）
A．46% B．75% C．59% D．无法计算
6、M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y克氢气，且x≠y，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是 （ ）
A．x与y的比值 B．x或y的确切值
C．m与n的比值 D．酸的溶质质量分数
7、已知反应2H2S+SO2＝3S(固体)+2H2O，在常温下向容积为10L的真空容器内通入34agH2S气体和64bgSO2气体(a、b均为≤5的正整数)，充分反应后容器内的气体可能达的最大密度为 ( )
A．49g／L B．28.8g／L C．25.6g／L D．10.2g／L
8、M1、M2、M3为三种含R元素的化合物，根据下表所示数据，推断出R元素的相对原子质量为(其中R％表示R元素在化合物中的质量分数) ( )
化合物
M1
M2
M3
相对分子质量
180
60
16
R％
40％
40％
75％
A．75 B．40 C．24 D．12
9、在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为( )
A．9：4       B．7：3      C．7：6      D．6：7
10、已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )
A、a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B、d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
C、a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D、c－d时溶液中离子的物质的量：【Al(OH)4】－比Ba2＋多
二、简答题（本题包括4小题，共22分）
11、（4分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。向肥皂水中滴入盐酸出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名称）；若问肥皂水中加入硬水（含Ca2＋、Mg2＋）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 。（写名称）。
12、（4分）在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数可命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图（1），也可简写为下图（2）。现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图（3），该种物质的名称是 ，结构式是（4）（将结果填在方框内）。

(1) (2) (3) (4)

13、（6分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是____________________。
乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是__________________________。
(2)打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学用石灰石、硫酸、醋酸钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是______________________。
14、（8分）A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。
根据以上关系回答：
（1）X元素是_______。
（2）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________________
E→D_____________________________
A→E_____________________________
三、计算题（本题包括1小题，共18分）
15、（18分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。 （3分）
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。 （3分）
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（6分）

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下140 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。推算缩合产物中两种缩合物的物质的量之比。（6分）

生物部分10
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共12分)
1、将乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶（能催化蛋白质分解为多肽）、唾液淀粉酶和适量水混合装入一容器内，调整pH值至2.0，保存于37℃的水浴锅内。过一段时间后，容器内剩余的物质是（ ）
A．淀粉、胃蛋白酶、多肽、水  B．麦芽糖、胃蛋白酶、多肽、水 
C．唾液淀粉酶、麦芽糖、胃蛋白酶、多肽、水  D．唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水 
2、临床上常根据病人病情的需要，有针对性地选用不同的血细胞成分或血浆成分输入病人体内。对于贫血、创伤性失血、大面积烧伤、血小板功能低下的患者，应分别给他们输入的血液成分是（ ）
A．全血、红细胞、血浆、血小板 B．血小板、红细胞、血浆、全血
C．血浆、红细胞、全血、血小板 D．红细胞、全血、血浆、血小板
3、当宇航员乘坐宇宙飞船飞向太空时，必须从生物圈中携带维持生命所必需的物质。这些物质应该有（ ）
A、营养物质、淡水、适宜的温度 B、阳光、适宜的温度、一定的生存空间
C、淡水、营养物质、空气（氧） D、空气（氧）、阳光、营养物质
4、某海岛上生活着一种昆虫，经调查翅的长度和个体数的关系如下图中甲曲线（纵坐标为个体数量，横坐标为翅的长度），后来该小岛上经常刮大风，若干年后再进行调查，你认为最能代表此时情况的曲线是（ ）

A.乙 B.丙 C.丁 D.戊
5、现有四位年龄不同的健康人，在同一时间内，吃同样质量和数量的食物，测得四人尿液中尿素的含量如下表，这四人中，年龄最小的可能是（ ）
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
6、右图表示3个共存物种的资源利用曲线，图a和图b中3个物种的资源利用状况不同，下面是对图a中3个物种与图b中3个物种相比较的几种说法，正确的是（ ）
A．图a中3个物种的种内斗争激烈，图b中3个物种的种间竞争激烈
B．图a中3个物种的种间竞争激烈，图b中3个物种的种内斗争激烈
C．如果资源有限，图a中物种2有被排除的危险，图b中物种3有被排除的危险
D．两图中的物种间的种间斗争激烈程度相等

二、不定项选择题(每题有一个或多个正确答案，多、少选均不得分，每题3分，共12分)
7、人体生命活动的正常进行主要是在神经系统的调节作用下完成的。下列说法正确的是（ ）
A．效应器由运动神经末梢和它所支配的肌肉、腺体组成
B．兴奋以电信号的形式沿着神经纤维传导
C．神经元之间的兴奋传递是单方向的
D．条件反射的建立与大脑皮层高级中枢无关
8、向鱼鳔内注入30％的蔗糖溶液，扎紧入口并称重，然后将其浸入5％的蔗糖溶液中，每隔半个小时称一次重量，结果如下图所示。下列关于其重量变化的解释正确的是（ ）
A．在进行实验的1小时之内，鱼鳔重量增加是因为外界水分进入鱼缥内
B．在进行试验的1小时之内，鱼鳔重量增加是因为外界蔗糖分子进入鱼鳔内
C．在进行试验的1小时后，鱼鳔重量不再增加是因为进出鱼鳔的水分子处于相对平衡状态
D．在进行试验的1小时后，鱼鳔重量不再增加是因为进出鱼鳔的蔗糖分子处于相对平衡状态
9、利用植物的茎尖或叶片、茎段、花药、花粉等，在无菌条件下，培养在玻璃器皿中人工配制的培养基上，使它发育成完整的植株。这种技术可以用来培育植物新品种，可以在较短的时间内大量繁殖植物，还可以防止植物病毒的危害。下列关于这种技术的叙述，正确的是（ ）
A．这种技术利用了植物细胞的全能性 B．这种技术叫做组织培养，可以克隆生物体
C．这种技术属于细胞工程的应用领域之一 D．这种技术是一种无性繁殖的方式
10、下列生理活动与蛋白质功能有关的是（ ）
A、氧气在血液中的运输 B、CO2进入叶绿体
C、糖类在消化道中的消化 D、人体抵抗感冒病素
三、实验与探究（6分）
11、我国运动员在第28届奥运会上奋力拼搏，夺得了32块金牌，极大地鼓舞了人们的爱国热情。表1和表2分别是一位运动员在一段时间内血液中所含乳酸的浓度和获胜的三位竞跑运动员大约所需的氧气量。

（1）从表1可知，进行运动的时间段是 ，运动员血液中正常的乳酸浓度是 ；
（2）氧债是指赛事后需要吸入的额外氧气量，以补偿赛事中所缺乏的氧气。从表2可知，人体能累积的最大氧债是 L；
（3）写出人体细胞呼吸产生乳酸(C3H6O3)的反应式 。

6