第一单元走进化学世界__知识点总结.doc

第一单元 走进化学世界 知识点总结
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
　 ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染　　
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。
3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
本质区别
变化时是否有其他物质生成
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）　　
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）　
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高　　
（3）检验产物 水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾　　
二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊　　
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡蒸气。　　
5、吸入空气与呼出气体的比较　　
结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）　　
课题3 走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
　　可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
　　只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿　　
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶　　
（二）测容器－－量筒　　
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。　　
（三）加热器皿－－酒精灯　　
（1）酒精灯的使用要注意"三不"：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。　　
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于2/5。　　
（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。　　
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时
用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。　　
（四）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。　　
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中　　
2、药品取用的总原则　　
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。　　
②多取的试剂做到 “三不”不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。　　
③"三不"：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）　　
3、固体药品的取用　　
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽（一斜二送三直起）
②块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）
4、液体药品的取用　　
①液体试剂的倾注法：　　
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。　　
②液体试剂的取用：　　
⑴滴加（胶头滴管）——少量。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。
⑵倾倒——量多（一倒二向三紧靠） 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上（以免沾污瓶塞，污染药液）；倾倒液体时，应使标签向着手心（以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签）；瓶口紧靠试管口或仪器口（以免药液流出）。倒完药液后立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收杂质）。
⑶量取（量筒）——定量 取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂　　
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成滴管污染，并进一步污染试剂瓶中的试剂。　　
（二）连接仪器装置及装置气密性检查　　
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热　　
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）仪器的洗涤：　　
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。