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《元素周期律》知识归纳

知识点一 原子核外电子的排布
1.电子层的划分
电 子 层（n）
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号

离核远近

能 量

2.核外电子排布规律：
① 电子一般总是尽先排布在能量最 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。（能量最低原理）
②各电子层最多容纳的电子数为 个。
③最外层电子数不超过 个（K层不超过 个），次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
3.核外电子排布的表示方法：
⑴原子结构示意图：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。
⑵离子结构示意图：离子结构示意图中各符号含义一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl－：
【练习提升】
1.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
3Li、11Na、 19K、9F、17Cl、35Br、53I
2.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为 （ ）
A．14 B．15 C．16 D．17
3.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 ( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
5.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
知识点二 元素周期律
完成表格，并讨论元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价有什么变化规律？
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径的变化
最高或最低化合价变化
1～2
1
1 2
------
+1 0
3～10

0.152 0.071nm
大 小
+1 +5
-4 －1 0
11～18

结论
随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价都呈现 变化。
『科学探究』『归纳小结』 Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
元素周期律：
1、内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。即：

2、实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
化合价规律：
（1）金属无负价，F无正价、O无最高正价；一般地，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。
（2）主族元素最高正价＝最外层电子数
（3）│最高正价│+│最低负价│＝8
【练习提升】1、1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（ ）
A．氢 B．铍 　　 C．铝 D．氯
2、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
3、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是
A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2
4、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
5、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）
A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2　 D.RbOH
6、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子序数的关系：Y＜X＜Z
7、已知：①硫酸比次氯酸稳定，②高氯酸的酸性强于硫酸，③HCl比H2S稳定，④HCl比H2S更容易由单质合成，⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ）
A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.ECDAB
9、下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F¯＞Cl¯＞I¯
A.①②④　　　 　B.②③④ C.①②③ D.都正确
10、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
A.19 B.18 C.27 D.9
11、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2、
12、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为
A. B．
C． D.