【化学】湖北省新洲一中、黄陂一中2015-2016学年高二上学期期末联考试题.doc

2015年秋季新洲一中、黄陂一中期末联考
高二化学试卷
考试时间：2016年元月27日上午午10：00～11：30 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1　 C—12　 N—14 O—16　Na—23　S—32　Cu-64
第I卷（单项选择题，共48分）
1．下列说法中正确的有（ ）个
①增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率。②强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱。③ 熵增且放热的反应一定是自发反应。④Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg一定作负极。⑤难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑥燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．反应的速率与I－的浓度有关
4．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s
0
500
1 000
1 500
c(A)/(mol·L－1)
6.00
3.50
3.00
3.00
下列说法正确的是(　　)
A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3 mol·L－1·s－1
B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2
D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大
5．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M－ne－===Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
6．用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是(　　)

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO
7．相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是 　（　　）
A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B、Q=27.78 kJ
C、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
D、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
8．现有常温（25 ℃）下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①
9．25 ℃时， 用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>
c(OH－)>c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
10．下列说法正确的是(　　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　工业上利用该反应制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
11．室温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(OH－)+c(M+)＝c(H＋) + c(A－)
B．将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32－)
C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③
CuSO4溶液　饱和食盐水　　　　　Fe(OH)3胶体
　　甲　　　　　乙　　　　丙　　　　丁
12、将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是　　　　（　　）

A、电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
B、乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4
13.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大
D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
14、下列说法中正确的是（　　）
A、Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
图一　　　　　　　　　　　　　　图二
B、若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
C、在合成氨反应中，其他条件相
同时，在有催化剂时(a)和无催
化剂时(b)的速率—时间图像可
用图一表示
D、若在恒压容器中发生反应：
2SO32SO2＋O2，达到平衡
后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示
15．如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
16．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）
A、Z和W在该条件下均为非气态
B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的
平均摩尔质量不可能相等
C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
17、下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
T2
水的离子积常数
1×10－14
1×10－12
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 _________ 。
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c(OH－)之比是 。
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象__ _ 其主要原因是(用离子方程式表示)____ _。
（4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________ g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________ mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

18．中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施__________________________
19．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
(1)已知：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.3 kJ·mol－1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_______ 。
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间(min)
浓度(mol·L－1)　　　
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30

①10～20 min内，N2的平均反应速率v(N2)＝________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填选项字母)。
A．通入一定量的NO
B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂
D．适当缩小容器的体积
(3)研究表明：反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。
(4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中通入O2 的电极为 （填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是 。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________(填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。
20．Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

(1)相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。
(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)；
②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ ___________。
Ⅱ. 已知25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7；
Ka2＝5.6×10－11
则等物质的量浓度的a. CH3COONa，b. NaCN，c.Na2CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是
________ （填编号），0.18 mol·L－1 CH3COONa的pH约为________________

答案
一.选择题(每题3分,共48分)

1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10 .C 11.B 12.B 13.D 14.D 15. B 16. A

二.填空题(共52分)
17、（13分）（1）9∶11　 (2分) c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)（2分）
（2）106 : 1 (2分)
（3）白色沉淀 （1分） HCO+AlO2— +H2O＝Al(OH)3↓+CO32－（2分）
（4）83.4 (2分) 3×10－6(2分)

18、（11分）(1)冷凝管或冷凝器（1分）； b （1分）
(2) SO2＋H2O2===H2SO4（2分）
(3) ③（1分） 酚酞（1分） ④（1分）
(4) 0.24 g·L－1（2分）
(5)可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验（2分）

19、（17分）(1)C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋90.0 kJ·mol－1　（2分）
(2 ) ①0.009 mol/(L·min)[或0.000 15 mol/(L·s)] （1分）
②AD （2分）
(3)75%（2分）
(4)① 正（1分） O2 +2H2O +4e－ =4 OH－（2分）
②2.24 L　（2分） 0. 1mol Cu(OH)2（2分）
③Cu2＋（1分）　280（2分）

20、（11分）Ⅰ.(1)小于（1分）
(2)①A　（1分） ②10－3或(10－3－10－11) （2分）
(3)a（1分）　 c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) （2分）
II. c>b>d>a （2分） 9（2分）