高二第一次月考试卷（化学理科）.doc

贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）
出卷人：谭精忠 审卷人：刘平 （理科班）

第I卷 选择题(50分)
一选择题（共50分，每题2.5分，）
1．下列说法中不正确的是
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
2．下列过程需通电后才能进行的是
A．电离 B．原电池 C．电化腐蚀 D．电泳
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
   D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
5．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)
C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
9、下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是
A．CH4+2O2→CO2+2H2O
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
10．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H3
下列说法正确的是
　A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
　C．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
　D．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
11．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
稀
H2SO4
Cu
石墨

A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：2H2O O2＋2H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
12、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是
A. B. C. D.
13. 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴
可能表示的是
A. 铁棒质量 B. 银棒产生的O2的量
C.Ａg+浓度 D. 银棒质量

14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A．p2＞p1，n＜3
B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3
D．p1＞p2，n＞3

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
16．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
17．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A．x=1 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
18．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是

A．增大压强
B．使用了催化剂
C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度
0.6
1.2
1.8
2.4
3.0
t
t0
n/mol
0
Z
X
Y
19．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
Ⅱ
Ⅰ

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
20．右图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是
能量/kJ/mol
反应过程
1molCO
＋2molH2
1molCH3OH(g)
419
510
a
b
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

准考号 姓名___________班级 学号_________考场号 座位号
装 订 线
贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）
出卷人：谭精忠 审卷人：刘平 （理科班）
第II卷 （50分）
请把第II卷的答案写在试卷答题纸上
21．（2分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) → CH4(g) ＋ HC CH(g) ＋ H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CHCH2(g) → CH4(g)＋ HC CH(g) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g) → CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
22(6分)反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 _____ 态。
23（10分）．对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
24（16分）． 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解饱和NaCl溶液总的化学方程式 。
②在X极附近观察到的现象是____________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极发生的反应类型为 ；电子的流向由 到 （填X或Y）。②Y电极的材料是__________________，电极反应式为__________________。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”） 
25．（16分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，
该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；
（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　 　（填“增大”、“减少”或“不变”），
该反应的焓变△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为 mol，
此时平衡混合气中C的体积分数 (填“增大”、“减少”或“不变”)；
（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　 mol·L－1。

第II卷 （50分）
21．（2分）△H= kJ·mol－1。
22(6分)
①则m、n、p的关系是________________ 。
②则平衡必定向_____ 方向移动。
③则B肯定不能为 _____ 态。
23（10分）．
(1)A为________态。
(2) A为____态； A为______态。
(3)则n_________。
(4)为_______热反应。
24（16分）．
（1）①化学方程式 。
②现象是____________。
方法是________。
（2）①为 ；由 到 （填X或Y）。
②Y电极的材料是__________________，
电极反应式为__________________。
CuSO4溶液的浓度  
25．（16分）
（1）ω=　　　　　　　　　　，
K＝　　　　　
（2）　　　 　
△H 　　　0
（3）C的物质的量为 mol，
C的体积分数
（4） 　　　mol C，A的物质的量浓度为　　　 mol·L－1。
1-5BDBBC 6-10 CAAAC 11-15CCCDA 16-20CBCCD
21（2分）124.2

22

23、(1)非气 (2) 非气，气 (3) n﹥2 (4)放
24（13分）．答案：(1) ①，②溶液变红。 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
(2) ① 还原反应，Y到X ② 粗铜 Cu - 2e - = Cu2 略有减少
25、（1）12.5%，0.0211 （2）增大 ，＞
（3）1，不变 （4）6，1.25