第一章1物质的量测试题.doc

高一化学同步测试（一、2.1）《物质的量》
班 号： 姓名： 成绩
说明：本卷答题时间45分钟，满分100分。
相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32K：39
Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案）
1．下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．在0.3mol NO2中，含有的原子数为 （　　）
A．0.3 B．0.3NA mol C．0.6NA mol D．0.9 NA mol
3．20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 （　　）
△
A．2 B．4 C．40 D．20
4．在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1
5．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（　　）
A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
6．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（ ）
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
7．下列叙述中正确的是 （　　）
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
　　B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
　　D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
8．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 （　　）
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6

9．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （　　）
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g Na全部转变为Na+时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数
10．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是 （　　）
A．CO B．CH4 C．N2 D．NO
二、选择题（共5小题，每小题3分，5×3'=15'。有1-2个答案）
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （　　）
A．NA个N2分子和NA个CO2分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
12．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （　　）
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
13．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是 （　　）
A．H2>O2>CO>CO2 B．H2>CO>O2>CO2　　
C．CO2>O2>CO>H2　　 D．CO2>H2>O2>CO
14．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （　　）
A．分子总数 B．原子总数 C．质子总数 D．质量
15．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是 D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
选择题答题卡（（15×3=45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

三、填空题
16．（7分）0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　　g，共含有 mol质子。
17．（4分）8g氧气为　　　　mol；在标准状况下，0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
18．（2分）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。
19．（6分）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 ______________ 　　，
质子的总数为 ________________________ 个。
20．（4分）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
21．（6分）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是 。
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________，若阿伏加德罗常数取
6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为_______________g.
四、计算题：（26分）
22．（12分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量。 （2）析出铜的物质的量。
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量。 （4）溶液的质量是增加了还是减少了。

23．（6分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体的结果表明：在边长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近多少？

24．（8分）已知16g A与20g B恰好完全反应生成Wg C和4.5g D，在相同条件下15g B与8g A反应，生成0.125 mol C，则C的摩尔质量为多少？
28、 据题意有 A+B====C+D
16 20 W 4.5
根据质量守恒定律W=16+20-4.5=31.5（g）。由上述数据可以看出当15gB与8g A反应时，B过量，应用A的质量进行求算：设此时生成的C为xg，
A+B====C+D

x=15.75（g）
所以C的摩尔质量为=126（g/mol）

高一化学同步测试（一、2.1）《物质的量》
参考答案
一、选择题：1.A 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B
二、选择题：11.B 12.A 13.B 14.AB 15.A
析：5.C：∶∶= 1∶1∶1； 6.D：∶=1∶100，a=74.5g
8、n(Xe)∶F=1.5∶(7.5-4.5)×2=1.5∶3×2= 1∶4
12、3(NH4)2SO4=4NH3+N2+3SO2+6H2O
三、填空题：
16．0.4； 57.6；
17．0.25； 1.6 18． =
19．1.204×1025；1.806×1025 20．0.025mol； 3.55
21．(1) g·mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
22．设参加反应的锌的物质的量为x, 析出铜的物质的量为y, 生成ZnSO4的物质的量为z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 质量减轻
1mol 1mol 1mol 1mol 1g
x z y 0.1g
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的质量：m(ZnSO4)=161g/mol×0.1mol=16.1g
答：略。
23．
20个原子重
所以此元素相对原子量为150.5 答：略
24．据题意有 A + B ==== C + D
16g 20g Wg 4.5g
根据质量守恒定律W=16+20-4.5=31.5。由上述数据可以看出当15gB与8g A反应时，B过量，应用A的质量进行求算：设此时生成的C的质量为x 。
A + B ==== C + D
16g 20g 31.5g 4.5g
8g 15g x
x =15.75g M（C）= =126g/mol
答：C的的摩尔质量为126g/mol。