暑假作业--物质的量.docx

暑假作业暑假作业 化学化学 基础二基础二 曹丽霞 一、常考易错的化学基本概念的正误判断 1Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法()2只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物()3组成混合物的元素一定是一种以上()4混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点()5金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物()6 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物()7 碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物()8既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物()9在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()10SO2、Na2O 的水溶液都能导电，所以它们都是电解质()11CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH 都是非电解质()12纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质()13NaCl 固体不导电，熔融的 KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()14HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质()15NaHSO4能完全电离出一个 H，所以它是一元强酸()16是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别()17向 Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化()18化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等()19化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化()20化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化()21只含一种元素的物质不可能发生化学变化()22焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()23化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()24石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化()25Na2CO3 10H2O 的风化和 CaCl2的潮解均属化学变化()26电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化()27水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化()28电解熔融态 Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化()29把饱和 FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备 Fe(OH)3胶体，同样把 FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备 Fe(OH)3胶体()30H2S 溶于水显酸性，是因为 H2S=2HS2()31H2SO4只有在水溶液中才能导电，而 NaCl 在溶液中和熔融状态下都能导电()32碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为 NaHCO3NaHCO3()33NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为 NaHSO4=NaHSO24()34Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离()35复盐是纯净物，而混盐(如 CaOCl2)是混合物()36颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化()37塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化()38HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均属离子化合物()39弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子()40电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()二、物质的量正误判断 1物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以 g mol1为单位)与 6.021023个磷酸分子的质量(以 g 为单位)在数值上相等()(2)0.5 mol 氢原子的质量为 0.5 g()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(9)阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg 碳所含的原子个数()(10)若气体摩尔体积为 22.4 L mol1，则所处条件一定为标准状况()2阿伏加德罗常数常考点归纳(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为 2NA()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为 0.2NA()(3)常温常压下，1 摩尔氦气所含原子数为 NA()(4)标准状况下，2.24 L H2和 C2H2的混合气体所含分子数约为 0.1NA()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为 0.2NA()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为 0.1NA()(7)标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA()(8)标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与 CO2完全反应，转移电子数为 0.2NA()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子 0.2NA()(11)2.4 g Mg 无论与 O2还是与 N2完全反应，转移电子数都是 0.2NA()(12)5.6 g Fe 与 Cl2完全反应，转移电子数为 0.2NA()(15)1 L 1 mol L1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO、CH3COOH 的总数为 NA()(16)1 L 1 mol L1饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3胶体粒子数为 NA个()(17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA()(18)1 mol CH3所含的电子数为 8NA()(19)2 g NO2和 44 g N2O4的混合气体所含原子数为 3NA()(20)25 1 mL H2O 中所含 OH数为 1010NA()(21)T 1 L pH6 的纯水中含 106NA个 OH()(22)18 g D2O 所含的电子数为 10NA()(23)过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 0.3NA()3“NA”应用 突破关联再训练(1)分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA()(2)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA()(3)常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA()(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA()(5)常温下，4 g CH4含有 NA个 CH 共价键()(6)1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2NA个电子()(7)1 L 0.1 mol L1 NaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3()(8)常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子()(9)常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA()(10)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA()(11)常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA()(12)标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA()(13)50 mL 18.4 mol L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA()(14)某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA()巩固训练：巩固训练：1(2014 太原模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A一定温度下，pH6 的纯水中含有 OH的数目为 106NA B120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为 2NA C标准状况下，22.4 L 己烷中所含分子的数目为 NA D100 mL 0.5 mol L1的(NH4)2SO4溶液中，NH4的数目为 0.1NA 2(2014 泰安一模)设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A标准状况下，11.2 L 氯仿(CHCl3)中含有 CCl 键的数目为 1.5NA B常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的电子数为 9NA C同温同压下，1 L NO 和 1 L O2充分混合后体积小于 1.5 L D100 mL pH1 的醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.01NA 3设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A由2H 和18O 组成的水 11 g，所含的中子数为 4NA B标准状况下 11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有 C 原子数为 NA C在 0.1 mol L1的醋酸溶液中，所含 H的个数小于 0.1NA D室温下 H2O2分解得到 16 g O2，转移的电子数为 2NA 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B、常温常压下 4.4g 乙醛所含键数目为 0.7NA C、标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA D、50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 5NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 6设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，224LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 7下列制定微粒的数目相等的是()多选 A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 8(2013辽宁省大连市双基测试5)下列指定微粒的数目相等的是()A物质的量相等的 H2O 与 D2O 含有的中子数 B20 mL NH3和 30 mL O2所含的原子数 C等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中含有的阴离子总数 D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 9(2013合肥市质检(二)8)下列叙述中正确的是()A相同条件下，N2和 O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等 B标准状况下，28 g CO 和 22.4 L SO3所含分子数相等 C5.6 g 铁粉与足量氯气充分反应，有 0.2 mol 电子转移 D等物质的量的 CH5和 NH2所含电子数相 等 10已知a g 气体 X2中含有b个 X 原子，那么c g 该气体在 0、1.01105 Pa 条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A.11.2bcaNA L B.11.2abcNA L C.11.2acbNA L D.11.2bacNA L 11(2013河北省高三质监12)由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与 同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为：15 B混合气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为：1 C混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为：14 D混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为：1 4(2013海口市高考调研9)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()A常温常压下，22.4 L CH4中含有的 CH 键数为 4NA B4.6 g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.3NA C含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量 Cu 反应，生成 S O2的分子数为 0.1NA D1 mol Na 在足量 O2中燃烧生成 Na2O2，钠失去的电子数为NA D混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为：1 12下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L 当 1mol 气体的体积为 22.4L 时，它一定处于标准状况下 标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同 标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 28g CO 的体积为 22.4L 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 常温下，1L 0.1mol L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B 1mol羟基中电子数为10 NA C在反应 KIO36HI=KI3I23H2O 中，每生成 3mol I2转移的电子数为 6 NA D常温常压下，22.4L 乙烯中 CH 键数为 4 NA 14把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na)为()A(10b5a)mol L1 B(2ba)mol L1 C(b10a20)mol L1 D(5b5a2)mol L1 15 在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(mol L1)为()A.2bc2a B.2bca C.2bc3a D.2bc6a 16 向 50 g 浓度为 c mol L1、密度为 g cm3的氨水中加入一定量水，将其稀释至 0.5c mol L1，则加入水的体积()A小于 50 mL B等于 50 Ml C大于 50 mL D等于 50/mL 17下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol L1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1 处 B2 处 C3 处 D4 处 18实验室需要 0.1 mol L1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol L1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制 NaOH 溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“”)0.1 mol L1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。