初中化学常见的酸和碱（二）.doc

年级 九 科目 化学 第 十 单元 上课时间 3、12

课题
常见的酸和碱（二）
课型
新授课
教学目标
1、 知道几种常见的碱的主要性质和用途
2、 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
3、 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
重点
难点
常见的碱的性质
学法指导
教学演示法、归纳法
学习工具
课本、三级训练
复习测评
1、常见的酸与酸碱指示剂作用。
2、常见的酸与活泼金属的反应的化学反应方程式。
3、常见的酸与金属氧化物反应的化学方程式。
预习导学
1、 生活中发现的常见的碱。
2、 酸碱指示剂遇酸碱的变色情况。
3、 几种常见的碱。
交流展示
·
师生互评
一、常见的碱
1、几种常见的碱
描述：（1）氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。观察图10-7氢氧化钠有腐蚀性。
[实验10-6]：用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
观察氢氧化钠的颜色、状态；将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿；将氢氧化钠放入盛有少量的试管里，并用手触摸试管外壁。
解析：氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
描述：（2）氢氧化钙[Ca（OH）2]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钠的水溶液。
[实验10-7]：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它由生石灰（CaO）与水反应得到：
CaO+H2O ==Ca(OH)2
反应中放出大量的热，以至使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
2、碱的化学性质。
活动与探究：
（1）与酸碱指示剂作用。
演示：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反应
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分、还会发生下列反应：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）根据上面的实验和讨论，试归出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
通过实验和讨论我们知道，盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
[实验10-8]：如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
总结：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。碱在水溶液中能解离出OH--和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH--，所以，碱也有一些相似的性质。
课堂检测
课后选择题：第（2）题；第2、3、4题。
课后小结与 感悟
本节课只是讲授，与我原先想象的不一样，原先我想做实验来演示，但时间来得紧，没来得急，只是简单的说教，在以后的教学过程中，我会心力克服的。