初中化学知识记忆方法.doc

初中化学知识科学记忆方法集锦
一、简化记忆
化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：
（一）燃烧是否有火或火焰。
（二）是燃烧的产物是如何确定的,看到、嗅到或通过其它辅助实验。
（三）所有燃烧实验均放热。
抓住这几点就大大简化了记忆量。
氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。
（一）原理用什么药品制取该气体；
（二）装置；
（三）收集方法；
（四）如何鉴别。
如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。
二、编顺口溜记忆
初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。
三、关键字词记忆
这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。
四、总结记忆
将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。

化学学习中的一些便捷记忆法集锦
一、元素周期表的结构
1、文字记忆口诀
七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;
七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵;
镧锕单独列,每系占一格.
2、图表形象记忆
ⅠAⅡA ⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0
第一周期：氢  氦 
第二周期：锂 铍  硼 碳 氮 氧 氟 氖 
第三周期：钠 镁 ⅢB ⅣBⅤBⅥB ⅦB Ⅷ ⅠBⅡB 铝 硅 磷 硫 氯 氩 
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 
第六周期：铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
第七周期：钫 镭 锕

第一周期：H   He 
第二周期：LI Be  B  C   N  O F Ne 
第三周期：Na Mg  Al Si  P  S Cl Ar 
第四周期：K  Ca Sc Ti V  Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 
第五周期：Rb Sr Y  Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I Xe 
第六周期：Cs Ba La Hf Ta W  Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
第七周期：Fr Ra Ac
注：黄色字——气态；蓝色字——液态；红色字——金属；绿色字——非金属
3、歌谣记忆法
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌；
镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆；铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡；锑碲碘氙铯，钡镧铪钽钨；
铼锇铱铂金，汞铊铅铋钋；砹氡钫镭锕
二、元素周期表的一些变化规律
（一）同一周期中元素性质的递变规律（以第三周期为例:）
1、最外层电子数由1个递增到8个
2、元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
3、最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
4、元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0
5、元素的原子半径逐渐缩小.
（二）同一主族元素性质的递变规律
同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱.
元素周期表中元素性质递变规律小结
内容
同周期(自左至右)
同主族(自上至下)
电子层数
相同
逐一增加
最外层电子数
逐一增加(除第一周期外均为l-7)
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
失电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
氧化性
逐渐增强
逐渐减弱
还原性
逐渐减弱
逐渐增强
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
非金属形成气态氢化物的难易程度
由难到易
由易到难
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
化合价
最高正价由+l～+7价，最低负价由-4～-1价
最高正价等于族序数，负价等于(8-族序数)
离子半径
阳离子半径、阴离子半径均逐渐减小
阴、阳离子半径逐渐增大
（三）元素化合价的变化规律
1、元素的化合价随着原子序数的递增，正价从+1到+7，负价从-4到-1，呈现出周期性变化规律。
2、最外层电子数=主族序数=最高正化合价
3、∣最低负化合价∣+最高正化合价=8
4、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（金属元素无负价，O与F一般无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为0。）
5、有些非金属元素有可变化合价，且非金属元素的负价只有一个。如C元素有+2、+4、-4价（也可形成-3、-2、-1价化合物）；S元素有+4、+6、-2价；Cl元素有-1、+1、+3、+5、+7价；N元素有-3、+1、+2、+3、+4、+5价。
6、单质中元素的化合价为零。
7、在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
8、一般最外层电子数（或原子序数）为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数（或原子序数）为奇数者，其主要化合价也为奇数。
+3 +2
9、表示方法：标在元素符号的正上方。如Al、Ca等。（注意与离子符号的区别Al3+、Ca2+）
10、化合价的应用
①根据化学式，求元素的化合价。
原则：化合物中元素正负化合价的代数和等于零。
即：正化合价数×原子个数+负化合价数×原子个数=0
+1 -2
例如：求K2MnO4中“Mn”的化合价，可设Mn的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0 解得： x=+6。
②根据化合价，正确书写化学式。
a．最小公倍数法

步 骤
举例：氧化铝
写
一般正价元素符号在左，负价元素符号在右。并把化合价写在元素符号的正上方
+3 -2
Al O
求
求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。然后求
原子个数=最小公倍数
|化合价|
因为|+3|×|-2|=6，所以A1的原子个数=6／3=2；
O的原子个数=6/2=3
标
将原子个数写在相应元素符号的右下角
A1203
验
各元素化合价的代数和是否为零，以此来确定化学式的正确性
因为(+3)×2+(-2)×3=O，所以正确
b．交叉法
步骤
例：硫酸铝
例：氧化镁
①分析名称确定元素符号
铝A1、硫酸根(SO4)
镁(Mg)、氧(0)
②标上化合价
+3 -2
Al S04
+2 -2
Mg O
③化合价交叉即为原子(或原子团)的个数(若有公约数，先约简后交叉)
+3 -2
3 2
Al2(SO4)3
+2 -2
2 2
MgO

（四）原子核外电子分层排布的一般规律
在含有多个电子的原子里，电子依能量的分层排布，其主要规律是：
1、核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。
2、原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3、原子最外层电子数目≤8个（K层为最外层时≤2个）。
4、次外层电子数目≤18个（K层为次最外层时≤2个），倒数第三层电子数目≤32个。
（五） 粒子半径大小的比较
1、同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期各元素原子半径大小排列为Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl(零族元素除外)。
2、同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大。如IA族各元素原子半径大小排列为Li<Na<K<Rb<Cs。
3、同周期阴、阳离子半径随原子序数递增均逐渐减小。如第三周期中Na+>Mg2+>Al3+；P3->S2->Cl-。
4、同主族的阳离子半径与阴离子半径均随原子序数递增而增大。如IA族中Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+； ⅦA中F-<Cl-<Br-<I-。
5、同种元素的原子以及形成的阴、阳离子半径大小为电子数越多，半径越大。如Fe3+<Fe2+<Fe； Cl< Cl-。
6、电子层结构相同的离子(包括阴、阳离子)半径随核电荷数增加而减小。如Ne型结构的离子半径大小排列为：8O2->9F->11Na+>12Mg2+>13Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此情况)。
7、核电荷数不同、电子结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表判断。如Se2->S2->Cl->K+>Ca2+>Li+

化合价1：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌 ；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；
一至五价都有氮；铜汞二价最常见。
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。
-1 -1 -2 -2 -3 +1
NO3 OH SO4 CO3 PO4 NH
例子符号：
NO3- OH- SO42- CO32- PO43- NH+
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。（前面的可以置换出后面的）
化合价2：
正一铵氢钾钠银；正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫；二四五氮三五磷；
一五七氯二三铁；二四六七锰为正；碳有正四与正二；再把负价牢记心；
负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷。

三、
溶解性口诀一
① 钾钠铵盐溶水快，②硝酸盐溶液都透明。③硫酸盐除去钡铅钙，氯化物不溶氯化银。
③碳酸、磷酸盐只溶钾钠铵，④口诀中未有皆下沉。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
溶解性口诀二 
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间。
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原。中性干燥剂，使用较普遍。
只有不反应，干燥就能成。

四、初中化学无数据计算题解题技巧
初中化学中有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类计算题即为“无数据计算题”。其实，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了。解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解。下面利用不同的方法进行数据的挖掘。
（一）利用质量相等求解
例1 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）
A．11 ：14     B．20 ：14        C．44 ：25       D．16 ：25
解析 本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不变。其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。
（二）利用等量代换求解
例2．若千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混 合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）
A．20%    B．40%    C．50.4%      D．80%
解析   很显然，经过一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质量分数。氧的质量分数=（16/80）×100%=20%，故原混合物中铁的质量分数也为20%，答案为A。
（三）利用假设数据求解
例3 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（ ）
A．1 ：1         B．2 ：3        C．5 ：6     D．6 ：5
解析 这是一道关于化学式计算的选择题，可设它们的质量分别为1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。  答案为C。
（四）利用质量守恒求解
例4   炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少？
（五） 借助化学方程式求解
例5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的 质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。