常见的碱3+(1).doc

第3节　探索碱的性质（第3课时）
教学目标：1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见面礼碱的个性。
　　　　　2、了解强碱使用的注意事项 。
　　　　　3、进一步巩固碱的共性。
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　第3课时 碱的个性
练习引入：上节课我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们
以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
归纳：碱具有的共性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
＊注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
　　　　⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。
师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：
二、碱的个性
1、氢氧化钠：（NaOH）
　1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。

3）个性：
A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况态
①ＮaOH是一种白色片状固体，

B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
――表面变潮湿。
②ＮaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
＊潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将 溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？
ＮaOH是一种白色片状固体。
②ＮaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
问：实验室的氢氧化钠应如何保存呢？为什么？
生：潮解、变质。
师：氢氧化钠易潮解使我们对它的保存不方便，但我们是否可以利用我个性质呢？
生：用做某些气体的干燥剂，但不能用来干燥酸性的气体。
2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）
　俗名：熟石灰、消石灰
实验A:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
生：是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
师： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
实验B：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
实验C：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCI2
碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
实验D:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?
生：澄清的石灰水变浑浊.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
师：通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙的个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
4）氢氧化钙具有碱的共性,即:
①碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
②碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
③非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
师：在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
课堂练习：
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　　）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A、CO2 B、O2
　C、SO3 D、HCl
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）　　
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
课后作业：自编练习

第3节　探索碱的性质（第4课时）
实验课：测定土壤的酸碱性
教学目标：1、初步学会土壤取样测试的方法。
2、学会用PH试纸测定土壤酸碱度。
3、了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
实验安排：一是取样品，二是用试纸定量测定溶液的PH。
实验器材：试剂瓶、烧杯、试管、玻璃棒、布袋、木棍、几张报纸、纱布、蒸馏水、PH为5.5-9.5精密试纸和标准比色卡.
实验过程:
一、 取样
1、 取不同地点的土样3-4个。
2、 取样方法，去掉表面的石块和动植物残体，取20厘米范围内的土壤20克左右，进行编者按号。
3、 将从不同地点取到的土样放在报纸上阴凉晾干，除去杂物，压成粉状用纱布筛过备用。
二、 测定
1、 各取约1克左右的土样，放在试管里各加入5毫升蒸馏水，充分振荡后静置。
2、 待土样微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密PH试纸上，将试纸上呈现的颜色立即与标准比色卡比色，将相应的PH记录在相应的表中。
3、 根据土壤的酸碱度分级表，确定土样代表的土壤的酸碱度情况。
注意事项：
1、 外出取样必须十分注意人身安全，最好事前经过勘探。
2、 取样注意代表性。