九（上）第二章1-2节.doc

第二章1-2节
一、选择
1．(2016•咸宁)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
2．(2016•黄石)验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
A、FeSO4溶液、Zn、Cu B、ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D、ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液
3．(2016•福州)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A、测定两金属的密度 B、铜片放入硝酸银溶液中
C、将两种金属相互刻画 D、铜片、银片分别放入稀硫酸中
4． （2016•三明）如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A、甲、乙、丙
B、乙、丙、甲
C、丙、甲、乙
D、甲、丙、乙
5． （2016•北京）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
6． （2016•扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
7． (2016•黄石)下列过程属于化学变化的是（ ）
A、碘升华 B、铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C、风能发电 D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
8．（2016•聊城）济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（ ）
A．分解反应 B．化和反应 C．置换反应 D．复分解反应
9． （2016•北京）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
10．（2016•广安） 常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
二、填空
11．（2016•临沂改编）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的　 　 。
（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明　 　。
（3）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　 　。
12．（2016•德州）如图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义，请结合图示回答下列问题：
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的　 　性．
（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，便可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可作化肥使用，属于化肥中的　 　肥，其中氮元素的化合价是　 　．
（3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的是　 　（填序号）。
A．锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液．
13．（2016•北京）汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。
（1）如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是
___________（填序号）；

（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因　 　。

14．（2016•重庆）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：
（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是　　 　，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是　　　　　　；
（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1﹣2分钟就有明显现象出现，该现象是　　　 　　　，反应的化学方程式是　　　　 　　。

15．实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是　 。
（2）滤液D中的溶质有 。
16．太阳能路灯系统是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地应用。它是由太阳能电池板、蓄电池、LED灯、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。
（1）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，这一反应的化学方程式为： ；铝合金属于 ；（选填“化合物”或“混合物”）
（2）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为 。
三、探究
17．（2016•潍坊）金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　；
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　；
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a、　 　; b、　 　; c、_______________________。
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　；
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）

18．(2016•济宁改编)许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包。为什么放脱氧剂？
王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：
（1）仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是 ；
（2）挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块。王芳得出脱氧剂已被氧化变质的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 。
（3）为弄清上述脱氧剂究竟是全部变质，还是部分变质，王芳将其带进实验室，进行继续探究；
实验内容
实验现象
结论及化学反应方程式
取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸，随脱氧剂的溶解,观察现象。

四、简答
19．（2016•十堰）实验室用含杂质的锌和稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。（相对原子质量Zn-65 S-32 O-16 H-1），计算：
（1）杂质的质量　 　g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）。

20．(2016•安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。(相对原子质量Cu-64 S-32 O-16 Fe-56)
请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
1（参考答案）
一、选择
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
B
C
B
C
C
B
二、填空
11．（1） 导电性； （2） 黄铜的硬度大于纯铜的硬度；
（3） Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
12．（1）导电 （2）氮；﹣3 （3）A、B、C
13．（1）AC
（2）金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的活动性比金强，在自然界中更易与其它物质反应，所以更易被腐蚀。
14．（1）CaO+H2O=Ca（OH）2， Cu（OH）2；
（2）铁制芽接刀表面有红色物质析出，CuSO4+Fe═Cu+FeSO4。
15． （1）Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2） Fe(NO3)2、NaNO3
16．（1）4Al+3O2=2Al2O3 混合物 （2）PbO2
三、探究
17．（1）导电性； （2）氧化铝；
（3）a．金属活动性强弱 b．金属与酸的接触面积 c．酸溶液中溶质的质量分数
（4）①Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ②Zn2+、Cu2+
18．（1）让脱氧剂与食品袋中的少量空气和水分接触
（2） 消耗食品袋内的少量氧气和水分，延长食品的保质期
（3）
实验内容
实验现象
结论及化学反应方程式

答案一
脱氧剂全部溶解，溶液呈黄色
脱氧剂全部变质
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
答案二
脱氧剂全部溶解，溶液呈黄色，并伴随有少量气泡产生
脱氧剂部分变质
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

四、简答
19．（1）1.5
（2）解：设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
= =
x=6.5g
y=16.1g
杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g
完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
20．(1)40% (2)0.56Kg