(共45页）2014年中考化学真题分类汇编：计算题专题.doc

2014年中考化学真题分类汇编：计算题专题

1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
XX儿童钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：
碳酸钙75%
食用方法：
嚼食：每日一片
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。

34．(1)三 (2) 10：3：12（或40：12：48） (3) 0.6

2．（2014绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时氯化钠的　_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为　____　g
（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体　_______　g，水　_______　mL，（水的密度是1.0g/cm3）
（1）饱和 136 （2）20 180

3．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是　_________　；
（2）维生素C的相对分子质量是　_________　；
（3）维生素C中碳元素的质量分数是　_________　（精确到1%）
（1）9：1：12；（2）176；（3）41%　
22．（2014铜仁）氯乙烷（C2H5Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是
由 种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是多少？碳元素的质量分数是多少？
3种、24:5、37.2%24：5
4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。
阅读以上信息后，请回答：
（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 ；
（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为 。
（1）350 ； （2） 14:5 。

5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：
（1）C15H28N4O4的一个分子中共有　 　个原子．
（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是　 　．
（1）　51　．（2）　7：16　．
6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：
（1）对二甲苯的相对分子质量 ；
（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
（1）106 （2）90.6%
7．（2014济南）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）

A．
1.15g
B．
2.3g
C．
4.6g
D．
6.9g

8、（2014临沂）人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。
根据表中信息回答：
⑴ 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为_____________；
⑵ CnH8O6中n＝_________。
（1）1：12； （2）6．

9．（2014汕尾）人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于　_________　（填“无机”或“有机”）化合物．
（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是　_________　．
（3）“Vc”中含量最高的是　_________　元素．
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mL时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用　_________　片．

解：（1）有机；
（2）9：1：12；
（3））氧；
（4）2片。解析：每片维生素C片的质量为Vc100mg，含“Vc”10%，则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg；若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少60mg÷10mg÷3=2片．

10．（2014佛山）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由 种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有 个原子。
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。
23．（1）3 （2）42 （3）90:11:40
11．（2014定西）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是　7：8　；
（2）皂甙中碳元素的质量分数是　78.3%　（精确到0.1%）．

解：（1）7：8； （2）78.3%．
12．（2014武威）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．
请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）
（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g．

解：（1）混合物； （2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg∕kg=10mg，
（3）该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g，

13．（2014甘肃陇南）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是　 　；
（2）皂甙中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）．

解：（1）7：8；（2）78.3%．

14．（2014兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为　 　；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数　 　（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含　 　g氧元素（结果精确到0.1g）．

解：（1）164； （2）30：3：8； （3）73.1%； （4）3.2．
15．（2014揭阳）阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普β﹣内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90．阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强．是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：
通用名
阿莫西林
化学名
安莫西林
分子式
C16H19N3O5S•3H2O
相对分子质量
419
（1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S=　_________　．
（2）求阿莫西林中N元素的质量分数为　_________　%（计算结果保留小数点后一位）．
解（1）16：8：1；（3）10.0．
16．（2014泉州） “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
（1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；
水 mL（g mL-1）。
（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。
（1）6 44 （2）3000

17．(2014烟台)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ；
(2)有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价? 。
(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
17． (1)36：5：19：32
(2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当
(科学技术有两面性等合理答案均可)
(3)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为19／92
物品上的氟乙酸甲酯质量为57mg÷(19／92)－276mg<400mg
所以不会引起急性中毒
18．（2014泰安）（5分）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为 ；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？ 。
（1）A (2)430 （3）40% （4）700 （5）4
19.（2014苏州）（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，
需要15%的氯化钠溶液 g。
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解
度S（计算结果保留小数点后一位）。
解：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g．

20. （2014乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
21．（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少　 　克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数　 　（填“偏大”“不变”“偏小”）．
　16.5　克：偏小
22．（杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
（1）24， 2.8 （2）C10H14O
23．（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为　_________　 g．
（2）回收二氧化锰的质量．

（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g - 28.4g=3.2g．
（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 3.2g
=
X=8.7g
答案：
（1）3.2
（2）生成二氧化锰的质量为8.7g．

24. （2014重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是 。
（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

25. (重庆)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 .。
(2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算:
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。
25、（1）8:1
（2）①产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g
②设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=x: 0.2g x=6.5g
161:2=y:0.2g y=16.1g
弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g
反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g
或6.5g+100g-0.2g=106.3g
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 16.g/106.3g×100%=15.1%

26．（2014昆明）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）该反应生成沉淀 4.9 g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．
（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

解：
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g

x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数==8%
答案：
（1）4.9
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%

27.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。请回答：
（1） 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2） 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。
28.（2014天津）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_________________。

29.（2014天津）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量__________________
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比）
（3）维生素C中______元素的质量分数最大。

30.（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。
计算：
（1） 所取混合物中碳酸钙的质量。
（2） 所加稀盐酸的质量
（3） 反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；
（2）反应前稀盐酸的质量为36.6g；
（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%．

31．（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O
80 98
80g×5% m(H2SO4)
则 =
解得m(H2SO4)=4.9（克）

32．（2014宜宾）实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入
1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液
由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量 ＝ g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己
实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或
“偏小”或“无影响”），原因是 。

32 （1）12g（2） 13.5g (3)22.5% (4)偏大；滴加的稀硫酸过量

33、（2014雅安）（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是

33、（1） 解：设参加反应的HCl质量为x ，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑ .............2分
73 100
x 2g ……….1分
73/x=100/2g
X=1.46g ………1分
盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3% ...............1 分
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ...............设、答共1分

（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2分）

34. （2014遂宁）取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:
(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)。

解：（1）氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100g×20.8%=20.8g；
（2）设：Na2CO3的质量为为x，生成NaCl的质量y，生成碳酸钡沉淀质量为z，
Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x 100g×20.8% z y
，解得：x=10.6g；
，解得：y=11.7g；
，解得：z=19.7g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=6%；
答：氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%．

35．（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为　 　g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.4g
=，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

36. （2014内江）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：
⑴ Fe2O3中铁元素的质量分数为 。
⑵100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁 吨（最后一空保留两位小数）。
18. ⑴ 70% ⑵44.8 46.67

37.（2014内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量（g）
1000
1000
1000
1000
氢氧化钠溶液质量（g）
320
640
820
900
沉淀质量（g）
23.2
46.4
58
58
⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。
⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 。
37. ⑴ 解：设样品中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓
95 58
x 58g
95 ∶58 == x ∶58g
x == 95g
粗盐纯度： [（1000 – 95）/ 1000 ] × 100% == 90.5%
答：样品中粗盐的纯度90.5% 。
⑵1022g

38.（2014泸州）回答下列问题：
（1） 阅读右图包装说明，这带花费中碳酸氢铵的质量为 g
（2） 欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的
催肥，需加 g水。

39、（2014泸州）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图X|k | B| 1 . c |O |m
（1） 纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2） 计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3） 计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

40．（2014乐山）向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气
体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z
Na2CO3 ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4＋ CO2↑+H2O
106 98 142 44
x 98 g ×10%g y z （1分）
106:x＝98: 98 g ×10%g＝44:z
解得 x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g （各1分，共3分）
原混合物中Na2SO4的质量为26.4 g-10.6 g =15.8g （1分）
（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g （1分）
反应后溶液的质量分数为
30g/（26.4g + 98 g – 4.4 g）×100% =25% （2分）
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。
41．（2014德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。
41． （1）19.6t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
19.6t x

x=14.8t
答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；
（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。

42．（2014广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

解：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g

x=5.3g
y=5.85g
样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g z

z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．
43.（2014达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算
100g溶质质量分数为16.1%的不饱和溶液
的不饱和溶液
10g铜锌合金
一定质量的稀硫酸
恰好完全反应，过滤

+

（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)

43.解：（1）.0.2g 1分
（2）.35% 1分
（3）生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g 1分
设稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1分
98 161
x 16.1g
98:x=161:16.1g
9.8g
100g+0.2g-6.5g
x=9.8g 1分
.所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100% ≈10.5% 2分
9.8g
9.8g+（100g-16.1g）

或 ×100% ≈10.5%

答：.所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%

44.（2014成都）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】 如何利用石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定的质量和体积：

【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是 。
（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应的实验现象是 。
（3）实验II中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是
。
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成的质量，至少还需要的数据是 。　
A. m（小烧杯） B. m（大烧杯） C. m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/ml
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的体积是 ml，理由是 。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0~10min生成体积随时间变化的曲线。
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
时间/min
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
体积/ml

【反思与评价】
（5） 经过分析，你认为实验I的优点是 ，
实验II的优点是 。
19.（1）
（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
（3）检查装置的气密性
烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入