新人教版九年级化学(上册)知识点总结.doc

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学就在我们身边
衣：色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；
食：粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；
住：水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；
行：汽油、柴油、合成橡胶等是许多现代交通比不可少的燃料和材料。
二、化学的发展史：古代化学→近代化学→现代化学
中国人民对化学发展的一些贡献：
烧制陶瓷、冶炼青铜器、冶铁炼钢、四大发明中的火药和造纸（另两个印刷术和指南针不是）、人工合成蛋白质（1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素（它属于蛋白质））
近代化学：
道尔顿和阿伏伽德罗等得出了一个重要的结论:原子论和分子学说
原子论和分子学说——物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
意义：这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
意义：在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
现代化学（合成新分子阶段）
绿色化学：对环境无污染且对人体有益
三、化学研究内容和发展方向
化学：是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
化学研究领域：能源、材料、医药、信息、环境、生命科学等领域
第一单元 走进化学世界
课题1、物质的变化和性质
1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2．物质的变化
化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
区分：是否有新物质生成。
3．物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色态味、两点、两度、五性等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4．物质变化与性质的区分：性质是物质的固有属性（一种能力）；而变化是具体的现象，是物质性质的具体表现。
表述物质性质语句中通常会有（能、会、可以、易等）表述能力的词语，而变化没有。
课题2、化学是一门以实验为基础的科学
1．蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳（注意是实验结论不是现象）
2．人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳、氮气等
不同点：吸入气体（空气）：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
1
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
3．探究活动体现了化学学习的以下特点：
（1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。

课题3、走进化学实验室
一、化学药品的取用
1．实验药品的取用规则：三不要原则、最小用量原则、剩余药品处理一要三不要原则
2．认识常见的危险化学品标志和实验仪器：

A试管 B烧杯 C酒精灯 D漏斗 E滴管 F集气瓶 G水槽 H铁架台
3．（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品——药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状——镊子（一横二放三慢竖）
③定量：托盘天平
托盘天平：左盘物品总质量=右盘物品总质量+游码读数 ；砝码最小质量1g，质量小数部分是游码读数
左物右码：药品质量=砝码质量+游码读数；
左码右物（位置放反了）：药品质量=砝码质量-游码读数=整数部分-小数部分
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：大量：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
少量：胶头滴管（垂直悬空四不要）
③定量：量筒
（3）量筒：无‘0’刻度；
正确读数：视线与凹液面下端保持水平（否则俯视读数偏大，仰视读数偏小：俯大仰小）
量筒不能用作固体药品溶解、液体的稀释、化学反应的容器及加热
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法：
（1）注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。不要碰到酒精灯，万一洒出酒精灯在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。酒精灯内酒精体积在酒精灯容积的至之间。
（2）火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）；对物质加热要用酒精灯火焰的外焰
2．给物质加热的方法：
（1）对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3；试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，
加热用外焰，试管口不可对人。
（2）对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（3）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（4）可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、石棉网
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
三、连接仪器装置
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞
2．连接玻璃管和胶皮管
3．用容器口塞橡胶塞
4．检查装置气密性：用手紧握试管，观察水中的导气管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
2
四、洗涤玻璃仪器
1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，这样连洗几次。洗不净用试管刷，不要用力过猛
2．洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气
课题1、空气
一、空气是由什么组成的
1．空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0．94%）、二氧化碳（0．03%）、其他 气体及杂质（0．03%）
2．空气中氧气含量的测定实验：（1）药品：红磷
（2）反应原理：4P+5O22P2O5；只和空气中的氧气反应，没有新的气体生成
（3）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；
③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（4）实验关键：①红磷必须过量；②装置必须密封；
③冷却至室温再打开弹簧夹。
3．物质的分类
混合物：由两种或两种以上物质组成
纯净物：由一种物质组成化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
单 质：由一种元素组成的纯净物
纯净物有专门的化学符号表示，而混合物没有固定的化学符号表示
二、空气是一种宝贵的资源
1．氧气、氮气、稀有气体等的作用
三、保护空气
1．空气污染三大问题：温室效应、臭氧层破坏、酸雨
2．空气污染治理：加强大气质量监测（不包括CO2）、消除污染源、积极探寻治理方法
课题2、氧气
1．物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
2．化学性质：①能使带火星木条复燃；②助燃性③氧化性
（1）C（黑色）和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。反应原理：C+O2 CO2
（2）S（黄色）和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。反应原理：S+O2 SO2
（3）P（红色或白色）和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
反应原理：4P+5O2 2P2O5（可用于发令枪）
（4）Mg（银白色）和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
反应原理：2Mg+O2 2MgO（可用于照明弹等）
（5）Fe（银白色）和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意事项：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。反应原理：3Fe+2O2 Fe3O4
3
（6）H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应原理：2H2+O2 2H2O
（7）CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应原理：2CO+O2 2CO2
（8）CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。反应原理：CH4+2O2 CO2+2H2O
3．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
特点：“多变一” 字母表示：A+B+…→C
4．氧化反应：物质与氧发生的反应
5．缓慢氧化：进行很慢不容易被察觉的氧化反应。如：动植物呼吸、食物腐烂、铁的生锈…
课题三、制取氧气
一、反应原理
1．高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑
3．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO3 
△
MnO2

2KCl+3O2↑
二、实验装置：
1．固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）

2．固液不加热型（过氧化氢制氧气）

三、收集方法
1．向上排空气法：密度比空气大，不与空气中成分发生反应
2．排水法：不易溶于水，不与水发生反应
四、验满：
1．排水法收集时：水面有大量气泡说明已收集满：
2．向上排空气法收集时：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
五、高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
检查装置气密性：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
六、实验注意事项
1．为什么试管口部略下倾？
防止冷凝水回流到热的试管底部，致使炸裂试管
2．在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
3．停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温导致管内压强减小，水槽中水倒吸进入试管造成试管炸裂
七、催化剂
特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率（包括加快和减慢）；两不变：反应前后质量和化学性质不变。
八、分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
4
特点：“一变多” 字母表示：C→A+B+…

第三单元 物质构成的奥秘
课题1、分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1．物质是由分子、原子等微小粒子构成的，这些粒子是真实存在的
2．分子的性质：①分子的质量和体积都很小；②微观粒子（如分子）总是在不断的运动着；
③分子之间有间隔；④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
注：a：温度越高，分子的运动速率越快；
b：通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小
二、分子可分为原子
1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子
3．原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是在不断运动着；③原子之间有间隔
★分子和原子的比较：

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相同点
体积小、质量小；不断运动着；有间隔
联系
分子和原子均是构成物质的基本粒子，原子可以构成分子，分子分裂可以得到原子
区别
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分
课题2、原子的结构
一、原子的构成
质子(正电)
原子核(正电)
原子 中子(不带电)
核外电子(负电)
1．对于原子：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2．原子的电中性：由于原子原子核所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反，所以原子不带电
3．原子的质量：原子的质量主要集中在原子核上。即原子的质量主要由质子和中子决定
二、原子核外电子的排布
1．原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。 
右图表示的是铝原子（Al）的原子结构示意图
圆圈表示原子核，原子核带正电，
核电荷数（即质子数）为13，
核外第一电子层上有2个电子，
第二电子层上有8个电子，
第三电子层上有3个电子。
2．电子电子层的规律：
（1）：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（每层最多容纳2n2个电子，n≤7）
（2）：最外层电子数不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3．原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是原子最外层上的电子数目有密切关系。
（即：原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关）
5
①:最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
②:金属元素最外层电子一般少于或等于4个，在反应中易失去电子；
③:非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。
④:稀有气体元素原子最外层电子数都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。

4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。（其中，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子）

（2）离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

（3）原子和离子的比较

原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的基本粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

三、相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子（12C）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。
（2）符号：Ar
（3）注意：相对原子质量是一个比值，单位是1
（4） 相对原子质量=
计算公式

相对原子质量≈质子数+中子数

课题3、元素
一、元素
1．定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
2．决定因素：质子数（即核电荷数）
3．原子和元素的比较

原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同质子数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。只具有微观含义
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
4．地壳中元素居前十位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛（养龟铝铁盖，那家没青菜）
生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮（人体内含量最多的金属元素：钙）
二、元素符号
1．元素：用元素拉丁文名称第一个字母（大写）来表示元素，如果相同就附加一个小写字母以示区别。
2．元素符号的书写：第一个字母大写，有第二个字母的第二个字母一定要小写
3．元素符号的意义：宏观：表示一种元素
有时表示一种物质（由原子直接构成的物质，如金属元素、固态非金属、稀有气体）
6
微观：表示一个原子
★当元素符号前出现数字＞1时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
4．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
平时生活中所说的“补铁、补钙”指的是铁元素、钙元素。
三、元素周期表简介
1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具
一要认识它的结构；共7个横行，18个纵行，行对应周期，纵行对应族等。
二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如原子序数=质子数，元素名称、元素符号、相对原子质量等
2．意义：为寻找新元素提供了理论依据；根据元素周期律，启发人们在一定区域内寻找新物质
第四单元 自然界的水
课题1、爱护水资源
一、人类拥有的水资源
1．人类拥有水资源：
水是人类宝贵的自然资源，水不是取之不尽、用之不竭的；水资源短缺将会成为一个社会危机
2．爱护水资源
（1）节约用水：工业上、农业上、生活上
（2）防治水体污染：污染源（工业污染、农业污染、生活污染）防治措施（工业上、农业上、生活上）
课题2、水的净化
1．了解自来水生产净水过程
2．水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）
其中净化效果最好的操作是蒸馏（得到的蒸馏水是纯净物）
3．过滤（适用条件：不溶性固体和液体的分离）
（1）仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液要低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠引流用玻璃棒的中下部；引流时玻璃棒下端斜靠在三层滤纸上；
漏斗下端管口紧靠接滤液烧杯内壁。
（3）滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
（4）滤液浑浊的原因：①滤纸破损；②滤液高于滤纸；③实验仪器本身不洁净。
（5）玻璃棒作用：引流，防止液体溅出或飞溅。
过滤过程中一定不可以用玻璃棒在过滤器内搅拌
4．硬水与软水
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
（3）硬水的危害：①浪费肥皂，洗不干净衣服，长期使用会导致衣服变硬；
②锅炉内容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
（4）硬水软化的方法：加热煮沸、蒸馏
5．蒸馏（适用条件：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离）
（1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶
（2）注意事项：①蒸馏烧瓶下面需要垫上石棉网进行加热；
②烧瓶内液体体积在烧瓶容积的1/3与2/3之间
③烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时暴沸；
④温度计的水银球要对着蒸馏烧瓶的支管口（控制出口蒸气温度）
⑤冷却水要从下口进上口出（与蒸气流向相反）
⑥弃去开始蒸馏出的部分液体（可能含有低沸点杂质和仪器表面杂质）
（3）用途：硬水的软化、制取蒸馏水（纯净物）、分离酒精和水的混合物等
课题3、水的组成
一、氢气的性质和用途
1．物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体、密度比空气小，是最轻的气体
7
2．化学性质：①可燃性；②还原性
（1）氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水
（2）氢气与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸
（3）反应原理：2H2 + O2

点燃
2H2O
3．氢气的收集：排水法或向下排空气法
4．氢气的验纯：
收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，如果发出的声音很小，则表明氢气较纯。（注：验纯时没有声音，不能说明气体是纯净的，应重新收集检验）
由于可燃性气体中混有空气或氧气与明火可能会发生爆炸，所以对于一切可燃性气体在点燃前一定要检验纯度
5．氢气的用途：充灌探空气球、高能燃料等
二、水的电解实验
1．反应原理：2H2O

通电
2H2↑+ O2↑ （水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性，通的是直流电）
2．产生位置：负极氢气，正极氧气；产生的氢气与氧气体积比 2 ：1；质量比：1 ：8（正氧负氢，氢二氧一）
3．实验现象观察氢气与氧气的体积比大于2:1？（①氢气比氧气更不易溶于水；②氧气与电极发生化学反应）
4．气体的检验：O2：取出与正极相连的试管，将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明收集的是氧气；
H2：取出与负极相连的试管，用大拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯火焰，气体燃烧，
产生淡蓝色火焰，说明收集的气体是氢气
5．实验分析及结论：
（1）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水不是一种元素组成的，而是由氢、氧两种元素组
成的
（2）实验证明了在此化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分的。
化学变化的实质：分子破裂成原子，原子又重新结合生成新的分子。
三、水的性质与物质的简单分类
1．物理性质：通常状况下是无色无味的透明液体，101kPa时，熔、沸点分别为0℃、100℃，4℃水的密度最大，
ρ=1g/cm3
2．化学性质:水通电是能分解产生氢气和氧气
3．物质分类：
（1）纯净物按组成的元素种类可以分成单质（同种元素组成的纯净物）和化合物（不同种元素组成的纯净物）
（2）氧化物、含氧化合物、化合物
氧化物：由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物
含氧化合物：含有氧元素的化合物
所以前者一定属于后者：氧化物＜含氧化合物＜化合物
课题4、化学式与化合价
一、化学式
1．化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2．化学式的意义:
（1）宏观意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；
（2）微观意义：①由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子；②该分子的原子构成。
3．符号中数字的含义：
①粒子符号前面的数字，表示微观粒子的数目，如2Fe，3H2，4Al3+……
②粒子符号右下角的数字，表示一个分子（或原子团）中原子的数目，如CO2，H2SO4，……
③离子符号右上角的数字，表示一个离子所带的正（或负）电荷数目如Mg2+，Cl-，……
④粒子符号正上方的数字，表示元素或原子团的化合价，如，……
⑤元素符号左上方的数字，表示该元素原子的质量数（相对原子质量）,如12CO2 ,14CO2……
⑥元素符号左下方的数字，表示该元素原子中的质子数（即核电荷数）1H，6C，8O……
4．化学式的写法:
（1）混合物的组成不固定，没有化学式，纯净物（包括纯净物和化合物）的组成固定，有化学式。
（2）单质化学式的写法：
①:稀有气体、金属、固态非金属等由原子构成的单质，通常用元素符号表示，如He、Ne、Fe、Cu、C……
②:非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如H2、N2、O2、O3……
（3）化合物化学式的写法：（要明确化合物中元素种类及不同元素原子的个数比）
①当某组成元素原子个数比是1时，1可省略；
8
②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2、P2O5；
③金属与非金属化合时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素的符号写在右方；如Fe3O4、NaCl。
（书写化学式时通常正价元素在左，负价元素在右）
④含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，原子团数目大于1时，原子团要整体加上括号如氢氧化钙：Ca(OH)2。
5．化学式的读法：
（1）两种元素组成的化合物的名称，通常根据化学式从右往左读作某化某，如NaCl读作氯化钠；
（2）有时还要将化学式中各种元素的原子个数读出来，如CO2读作二氧化碳，P2O5读作五氧化二磷。
二、化合价
1．化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
化合价产生的内因：电子的得失和电子对的偏移
2．化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团正上方用“+n”或“-n”表示
3．原子团：常作为一个整体参加化学反应的原子集团叫原子团，也叫根，原子团也有化合价
4．化合价与离子符号区别

化合价
离子符号
表示
方法
用+1、+2、-1、-2…表示，标在元素符号正上方（“1”不可省略）
+、2+、-、2-…表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例

Mg2+
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只有位置不同。
5．常见元素的化合价口诀(辅以原子结构来记忆)
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，看见单质即为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
6．化合价规律
（1）在化合物里正、负化合价的代数和为零。
（2）确定元素化合价的注意事项：
①在化合物中，通常氢元素显+1价；氧元素显-2价；
②金属与非金属化合，金属显正价，非金属显负价；
③一些元素在不同种物质中可显不同的化合价；（注：同种物质中亦可，如NH4NO3）
④在单质里，元素的化合价为0。
三、化学式与化合价的联系：
1．应用化合价推求化合物的化学式
（1）最小公倍数法：先求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
（2）十字交叉法：①先排序；②后标价；③约最简；④再交叉
2．根据化学式推求元素的化合价
以化合物里正、负化合价的代数和为零为依据。一般根据无变化元素的化合价推求有变价元素的化合价。
3．根据化合价判断化学式是否正确
先标出待判断“化学式”中元素或原子团的化合价，再计算正负化合价的代数和是否为零。
四、关于化学式的计算
1．计算相对分子质量：
Mr=化学式中各原子相对原子质量的总和
2．物质组成元素的质量比：
化合物中各元素质量比等于化学式中该元素原子个数与相对原子质量乘积之比
3．物质中某元素的质量分数。
9
公式为：

第五单元 化学方程式
课题1、质量守恒定律
一、质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②未实际参加化学反应的物质质量都不能计入“总和”中；
（如催化剂、未参加反应的反应物、不是反应实际生成的生成物等的质量均不能计入）
③质量守恒定律说明的是参加化学反应的反应物和生成物质量相等，不包括物质状态等方面；
④质量守恒要考虑空气中的物质是否参加反应及反应物、生成物物质（如气体等）有无遗漏。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）
3．宏观解释：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后各物质质量的总和相等
4．化学反应前后 （1）一定不变 宏观：元素种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物总质量不变；
微观：原子的种类、数目、质量一定不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：①原子的组合；②构成物质的粒子（如分子）一定改变
（3）可能改变 宏观：物质的状态可能改变
微观：分子的总数可能改变
二、化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
2．意义与读法：以2H2+O2

点燃
2H2O为例
（1）质的方面：
意义：表明反应物、生成物、反应条件
读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
（2）量的方面：
①意义：表示反应物与生成物（化学计量数×相对分子质量之比）
读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
②意义：表示反应物和生成物之间粒子数之比（化学计量数之比）
读法：点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子
★所以通过化学方程式意义我们要知道有关该反应的相关信息
课题2、如何正确书写化学方程式
1．遵循原则：（1）要以客观事实为基础 （2）要遵守质量守恒定律
2．书写：（步骤：一写、二配、三注、四等、五查 ）
3．配平化学方程式：（1）观察法（2）最小公倍数法（3）暂定分数分配法
课题3、利用化学方程式的简单计算
一、根据化学方程式计算的依据
1．理论依据：质量守恒定律
2．基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比（化学计量数与相对分子质量乘积之比）
二、根据化学方程式计算的一般步骤
1.一般步骤：
（1）设未知数；
10
（2）写出反应的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量；
（4）列出比例式；
（5）解比例式，求解出未知数；
（6）简明地写出答案。
2.注意事项：
（1）设未知数x时，x不用带单位
（2）化学方程式一定要书写正确
（3）不是相关量不用标出
（4）各物质的质量比不用化简约分
（5）一定要代入纯净物的质量进行计算。如果是不纯的物质，应先换算成纯净物的质量
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1、 金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1.金刚石：
（1）晶体结构：正八面体形状的固体。每个碳原子都与四个碳原子相连
（2）物理性质：无色、透明、不导电、硬度很大，是天然存在的最硬的物质
（3）用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬金属、作钻头等
2.石墨
（1）晶体结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列
（2）物理性质：深灰色的、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、具有良好导电性和导热性、熔点高、
耐高温的细鳞片状固体
（3）用途：制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等（铅笔不含铅）
（4）无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形碳（主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的）
（无定形碳主要成分是碳单质，本身是混合物）
①木炭和活性炭的吸附性，其中木炭＜活性炭；可用于吸附气体，祛除溶液中异味、色素等
用于防毒面具、制糖工业的脱色剂、净化水及空气等（不能用于软化水）
②焦炭用于冶金工业，作还原剂，可还原金属氧化物中的金属等
③炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶的填充剂，增加橡胶的耐磨性
3.C60
（1）晶体结构：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，性质很稳定。
（2）用途：广泛用于超导、催化、材料、医学及生物领域等
4.同种元素可以组成不同的单质
（1）不同种元素可以组成不同种单质，同种元素也可以组成不同种单质。
如金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，为什么同种元素组成的物质种类不同？
因为碳原子在这些物质中原子的排列方式不同，即结构不同
（2）结论：物质的组成和结构决定了物质的性质
5．同素异形体：同种元素组成的不同种单质。如金刚石、石墨、C60，O2和O3等
二、单质碳的化学性质
碳单质的物理性质差异较大,而各种碳单质的化学性质基本相同
1．常温下的化学性质稳定
原理：碳原子的最外层有4个电子，得、失电子达到稳定结构都比较困难因此常温下碳的化学性质比较稳定。
用途：档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐
2．可燃性:
碳充分燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2

点燃
CO2
燃烧不充分 (氧气不充足),生成CO：2C+O2

点燃
2CO

11

3．还原性：

原理：C+2Cu

高温
2Cu+CO2↑ （置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。

焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C

高温
4Fe+3CO2
碳和二氧化碳反应：CO2+C

高温
2CO

还原反应：这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应
课题2、二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳的药品和反应原理
1.实验药品：利用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应来制取CO2
优点：反应速率适中，原料廉价易得
注：①不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生HCl气体，会致使收集的CO2不纯
②不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的物质硫酸钙（CaSO4）会附着在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行。
③不能选用碳酸钠，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集
2.反应原理：CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑
注：工业制取二氧化碳的原理——高温煅烧石灰石：CaCO3

高温
CaO+CO2↑
二、实验室制取二氧化碳的装置
1．实验室制取气体的思路：原理、装置（发生装置和收集装置）、检验
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定
反应物是固体，需加热（固固加热型，如实验室用氯酸钾制取氧气）
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热（固液不加热型，如实验室用过氧化氢溶液制氧气）
（2）气体收集方法：由气体的密度及溶解性决定
排水法：①不与水反应；②难溶于水； 如：O2、H2、CO
排空气法：①不与空气中成分反应；②与空气密度差异性较大
a：密度比空气大，用向上排空气法 如：CO2
b：密度比空气小，用向下排空气法 如：H2、CH4
（3）气体的检验和验满
2．二氧化碳的实验室制法
（1）原理： CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑
（2) 选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置
（3）气体收集方法：向上排空气法
注意：①长颈漏斗末端必须要插到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出
②锥形瓶中的导气管伸入瓶内不能过长，更不能插入液面以下，否则CO2无法排出
③导管末端要伸入集气瓶底，用向上排空气法收集
3.制取二氧化碳的实验操作步骤
（1）操作步骤：“查”、“装”、“定”、“加”、“收”、“验”（茶庄定价收盐）
（2）二氧化碳气体的检验和验满
①检验：将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是CO2，否则不是。
12
②验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满，否则未满。
课题4、二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固态CO2——干冰
2．化学性质:
（1）一般情况下，不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O

H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解:H2CO3

H2O+ CO2↑，故溶液受热后由红变紫
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
（4）与灼热的碳反应： C+CO2

高温
2CO
3．用途：
用于灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质），干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
用作温室肥料，化工原料。
4．CO2过量排放的危害及防治措施
（1）温室效应：大气中二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应
（2）温室效应的危害：
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市；
②土