重庆市三峡名校联盟2014届高三12月联考理综试题.doc

重庆市三峡名校联盟2014届高三12月联考理综试题
物理试题，共110分
一、单项选择题，（每题只有一个选项正确，5小题，共30分）
A
B
1．如图所示，A、B两小球同一高度静止释放，已知mA<mB，A、B球受到相同大小的空气阻力，两球与地面碰撞均为弹性碰撞，则以下说法正确的是：（ ）
A．A、B两球同时落地
B．落地前，A球加速度较大
C．与地面碰撞后，A球上升的加速度较大
D．与地面碰撞后，A球上升的高度较大
2．如图所示，水平地面上固定着一根竖直立柱，某人用绳子通过柱顶的定滑轮将重物拉住，不计滑轮摩擦。则在人拉着绳子的一端缓慢向右移动的过程中：（ ）
A．地面对人的摩擦力逐渐增大，绳对滑轮的压力逐渐减小
B．地面对人的摩擦力逐渐减小，绳对滑轮的压力保持不变
C．地面对人的摩擦力逐渐减小，绳对滑轮的压力逐渐增大
D．地面对人的摩擦力逐渐增大，绳对滑轮的压力保持不变
3．电源、开关S、定值电阻R1、灯泡L、光敏电阻R2和电容器连接成如图所示的电路，电容器的两平行板水平放置。当开关S闭合，并且无光照射光敏电阻R2时，一带电液滴恰好静止在电容器两板间的M点。当用强光照射时，光敏电阻的阻值变小，则(　　)
A．灯泡亮度变暗
B．电容器两极板间电压变小
C．电容器所带电荷量减小
D．液滴向上运动
4．如图，在O点固定一点电荷Q，一带电粒子P从很远处以初速度v0射入电场，MN为粒子仅在电场力作用下的运动轨迹．虚线是以O为中心，R1、R2、R3为半径画出的三个圆，且R2－R1=R3－R2 ，a、b、c为轨迹MN与三个圆的3个交点，则：（ ）
A．P、Q两电荷可能同号，也可能异号
B．a点电势大于b点电势
C．P在a的电势能大于在c的电势能
D．P由a到b的动能变化是由a到c的动能变化的两倍
5． 2011年8月，“嫦娥二号”成功进入了环绕“日地拉格朗日点”的轨道．如图，该点位于太阳和地球连线的延长线上，“嫦娥二号”在该点几乎不消耗燃料的情况下与地球同步绕太阳做圆周运动．“嫦娥二号”的向心力由太阳和地球引力的合力提供，地球绕太阳运动的向心力仅由太阳的万有引力提供。若此时太阳和地球的距离为地球和“嫦娥二号”距离的k倍，则太阳与地球的质量之比为：（ ）
A． B．
C． D．
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（18分）
（Ⅰ）、学校科技活动小组的同学们准备自己动手粗略测定铁块与长木板之间的动摩擦因数，已有的器材：长木板、小铁块、米尺和刻度尺。他们同时从实验室借来一个电火花打点计时器，设计了如下实验：
a.用米尺测量长木板总长度l，将打点计时器固定在长木板上。然后将长木板靠在竖直墙壁固定（如图），并测量长木板顶端B相对于水平地面的高度h和长木板底端A与墙角C之间的距离s；
b.将小铁块连上纸带，接通打点计时器后释放，得到的纸带如下图, A、B、C、D、E是纸带上连续的5个点。

现用刻度尺直接测出AC、CE的距离分别为：x1、x2；已知交流电的频率为f，重力加速度为g。由此可求得铁块的加速度a＝       ；根据牛顿第二定律，可求得动摩擦因数μ＝       (用f、g和测得物理量的字母表示) 。
（Ⅱ）某同学用下图的装置做“验证动量守恒定律”的实验，操作步骤如下：
（1）先将斜槽轨道的末端调整水平，在一块平木板表面先后钉上白纸和复写纸，并将该木板竖立于靠近槽口处，使小球a从斜槽轨道上某固定点处由静止开始滚下，撞到木板在记录纸上留下压痕O。
（2）将木板向右平移适当距离，再使小球a从原固定点由静止释放，撞到木板在记录纸上留下压痕B。
（3）把半径相同的小球b静止放在斜槽轨道水平段的右边缘，让小球a仍从原固定点由静止开始滚下，与b球相碰后，两球撞在木板上，并在记录纸上留下压痕A和C。
①本实验必须测量的物理量是___________。（填序号字母，要求验证方法简洁可行）
A．小球a、b的质量ma、mb
B．小球a、b的半径r
C．斜槽轨道末端到木板的水平距离 x
D．球a的固定释放点到斜槽轨道末端的高度差h
E．记录纸上O点到A、B、C的距离y1、y2、y3
②放上被碰小球，两球相碰后，小球a在图中的压痕点为___________
③若两球碰撞动量守恒，则应满足的表达式为_________________（用①中测量的量表示）
④若两球发生的是弹性碰撞，则还应满足的表达式为：___________________________
7．（14分）如图所示的电路中，两平行金属板A、B水平放置，极板长L＝10 cm，两板间的距离d＝5cm。电源的电动势E=12V，内阻未知，R0=3Ω，R=8Ω。闭合开关S，电路稳定后，一带负电的粒子从B板左端且非常靠近B板的位置以初速度v0＝10m/s水平向右射入，并恰好从A板右边缘飞出。已知粒子的电量q=2.0×10-8C，质量m=1.2×10-9 kg（不计空气阻力和粒子重力）。求：
A
m
M
N
P
Q
B
O
R
D
（1）两极板间的电势差U；
（2）电源的内阻r；

8．（16分）如图所示：矩形区域MNPQ内有水平向右的匀强电场，虚线框外为真空区域；半径为R、内壁光滑、内径很小的绝缘半圆管ADB固定在竖直平面内，直径AB垂直于水平虚线MN，圆心O为MN的中点，半圆管的一半处于电场中。一带正电的小球从半圆管的A点由静止开始滑入管内，小球可视为质点，质量为m，电量为q，当小球达到B点时，对管壁的压力为FN=3mg，重力加速度为g，求：
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）若小球能从矩形框的右边界NP离开电场，矩形区域
MNPQ的最小面积S.

9．(20分)如图，在倾角为θ＝30°的足够长的光滑绝缘斜面上，带正电的物块A和不带电绝缘物块B相距2L。mA=3mB，物块A位于斜面底端，斜面处于范围足够大、方向平行斜面向上的匀强电场中。将A、B同时由静止释放，两物块恰好在AB中点处发生第一次碰撞， A、B碰撞过程相互作用时间极短，已知A、B碰撞过程无机械能损失，且A的电荷没有转移，A、B均可视为质点，重力加速度为g。求： 
（1）第一次相碰前瞬间A、B的速度大小；
（2）第一次碰撞后，第二次碰撞前，A、B之间的最大距离； 
（3）若斜面长度有限，要使A、B仅能在斜面上发生两次碰撞，试求斜面长度的范围。

三、选做题（共12分，因复习进度限制，本次考试选做题只有一个题，所有考生均须作答）
F=2mg
10．（1）下列说法正确的是：( )
A．物体速度变化越大，则加速度一定越大
B．物体动量发生变化，则物体的动能一定变化
C．合外力对系统做功为零，则系统机械能一定守恒
D．系统所受合外力为零，则系统的动量一定守恒
（2）如图所示，一劲度系数为k的轻弹簧下端固定在水平地面上，上端与一质量为m的物块相连，处于静止状态，现施加一竖直向上的大小为F=2mg的恒力，求物块上升多高时物块速度最大?

化学试题，共100分
（命题学校：巫山中学 命题人：冉隆俊 余祥霞 审题人：梁春林）
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Pb--207
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）
1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 ( )
A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NA
B．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8NA
C．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2NA
D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子
3．在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )
A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+
C．室温下，C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+
D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-
4. 下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样
C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-
5．下列有关反应热的说法正确的是 ( )
A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低
D．已知：O==O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为
c kJ/ mol。又知：H2O(g)== H2O(l) ΔH= -d kJ/ mol。
则反应2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol
6. 下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( )
①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中        ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaHS溶液混合
⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
7．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( )
A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
X
Y
M
W
Z
原子序数
原子半径
N
二．非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（14分）W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元
素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W
的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原
子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一
种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层
电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1).元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
(2).下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
B．氢化物的热稳定性：W＞X
C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
　D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
(3).元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
(4).X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
(5).与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
(6).含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。
9．（14分）某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

(1).若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、
_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
(2).正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。
(3).装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
(4).装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5).反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
(6).为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
(7).该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是____
____________________________（如果没有，则不填该空）。
10．（16分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0
(1).在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。
a．降低温度　 b．加入催化剂
c．缩小容器体积 d．减少CO2的浓度
(2).若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO) b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c．气体的密度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(3).300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。
① 5min时V(CO)==_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______
② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
(4).下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。
① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。
装置甲
O2
CH3OCH3
A
B
装置乙
C
D
KOH
H2SO4
PbSO4

11．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
相关物质的性质如下：
① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
溶解
H2SO4
NaClO3
ClO2(g)
发生器
SO2
空气
吸收塔
NaOH(aq)
浓度(160g/L)
H2O2
过滤
滤液
NaClO2·3H2O

(1).在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
(2).为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
(3).160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
(4).写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
(5).从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

生物试题，共90分
（命题单位：巫山中学 命题人：邵金成 黄乾龙 审题人：腾远王 ）
1．下列关于细胞的叙述，错误的是 (　 　)
A.．ADP、运载体、rRNA共有的化学元素有C、H、0、N、P
B．同一植株中根尖与茎尖细胞基因的表达完全不同
C．在适宜条件下，洋葱鳞片叶（地下茎）表皮细胞产生ATP的细胞器只有线粒体
D．蓝藻与豌豆有相似的细胞膜
2．下列关于基础实验的描述，正确的是 (　 　)
A．观察植物细胞有丝分裂和观察DNA、RNA在细胞中的分布两实验都要用到盐酸，在实验中其作用相同
B．观察人口腔上皮细胞线粒体的实验中，制取装片时应先把细胞置于蒸馏水中，一段时间后再加健那绿溶液染色即可观察到被染成蓝绿色的线粒体
C．在叶绿体色素的提取与分离实验中，了解各种色素的吸收光谱不属于实验要求
D．在患者家系中研究某遗传病的发病率
3．下列有关生物科学史的描述，错误的是 (　 　)
Ａ．细胞学说阐明了动植物都以细胞为基本单位，论证了生物界的统一性
B．1972年桑格和尼克森提出了生物膜的流动镶嵌模型
C．摩尔根用假说演绎法证实了基因在染色体上
D．“T2噬菌体侵染细菌的实验”证明了DNA是主要的遗传物质
4．下面甲图为某哺乳动物体细胞中部分染色体及其上的基因示意图，乙、丙、丁图为该动物的处于不同分裂时期的染色体示意图。下列叙述正确的是(　 　)

A．出现甲图所示两姐妹染色单体携带的基因不同，原因可能是发生过基因突变或交叉互换
B．甲丙图示细胞均含有两个染色体组，丁图细胞为次级精母细胞
C．在乙丙丁图示细胞中，仅乙为有丝分裂且含4个染色体组
D．甲乙丙图示细胞中都含有同源染色体，8条染色单体
5．下列关于生物进化的描述，正确的是 （ ）
A．达尔文从遗传变异的本质揭示了生物进化的实质
B．农民长期使用某种农药消灭害虫，发现其药效逐渐降低，原因是农药导致害虫发生了抗药性基因突变
C．自然界新物种的形成都必须通过地理隔离实现
D．有性生殖方式的出现，使得生物进化的速度明显加快
6．下列关于四幅图的描述，错误的是 （ ）

A．图甲可表示人成熟的红细胞吸收钾离子速率与氧浓度之间的关系
B．图乙中内分泌细胞分泌的激素，需与靶细胞的细胞膜表面受体结合，才能将信息传递给靶细胞
C．图丙中父亲、女儿为某遗传病患者，母亲、儿子为正常，则该遗传病最可能为X染色体上的显性遗传病
D．图丁中，每条染色体上的DNA含量减半不可能发生在MI后期
7．本小题分I、II两个部分（共24分）
I．（每空2分，共12分）
下图甲曲线表示某植物在恒温25℃时光合速率与光照强度的关系，图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。试回答：

(1)Y点的含义是_________________。已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到30℃，图甲曲线中X点将向
_________________移动，Y点将向_______________移动。
(2)W处时突然停止光照，C02供应不变，则叶绿体中C5的含量将会______________。（填“增加”或“减少” ）
(3)利用图乙装置来探究影响植物光合作用的因素实验中，若在灯与广口瓶之间放一隔热装置(假设对透光性无影响),这时我们可用这个装置来探究影响植物光合速率的因素。其中
_____________是自变量。若实验中每隔15min改变一次广口瓶与灯之间的距离，随着时间与距离的增加，气泡产生速率下降，产生这一结果的原因可能是_____________________。
II.（每空2分，共12分）
据研究发现，当土壤干旱时，植物根细胞会迅速合成某种化学物质X。有人推测：根部合成的X运输到叶片，能调节气孔的开闭。他们进行了如下实验，测得数据如下表。（注：气孔导度越大，气孔开启程度越大）
实验材料用具：大小和生理状态一致的叶片若干，培养液，某种化学物质X，蒸馏水等
(1)请完善实验步骤并回答相关问题：
第一步：分别配制浓度为5×10-5／mol.m-3，5×10-4／mol.m-3，5×10-3／mol.m-3化学物质X的培养液。
第二步：取__________________的叶片若干，平均分为四组 ，并编号为A、B、C、D，分别将A、B、C三组叶片叶柄下部浸在适量的5×10-5／mol.m-3，5×10-4／mol.m-3，5×10-3／mol.m-3化学物质X的培养液中， D组叶片叶柄下部浸在_________________________。
第三步：将它们置于相同条件下，一段时间后，测得有关数据如下表。
分组
测量指标
培养液中X的浓度/mol·m-3
0
5×10-5
5×10-4
5×10-3
叶片中X的浓度/mol·g-1（鲜重）
0
2.47
2.97
9.28
叶片中的气孔导度/mol·m-2·a-1
1
0.54
0.43
0.27
(2)本实验自变量是不同浓度的化学物质X溶液 ，因变量是 __________________。
(3)由上表可得出的实验结论是：___________________________________________ 。
(4)由上表可以推测，随着培养液中X浓度的增大，植物光合作用强度______________（填“升高”或“降低” ），原因是____________________________________________。
8．（每空2分，共20分）下图表示的是1355只某种蝴蝶的性状。这些蝴蝶是具有两对相对性状的纯合亲本杂交产生的F2代的性状（亲本杂交产生F1代，然后F1代雌雄自由交配得到F2代），蝴蝶的眼色和翅色由两对独立遗传的基因（B、b和 E、e）控制。

请回答下列问题：
(1)对图中数据进行分析，眼色和翅色的显性性状分别是____________、______________；
(2)如果眼色和翅色为常染色体遗传，则双亲基因型组合可能为_____________________；
其中图中F2绿眼紫翅中纯合子与杂合子之比为_____________；
(3)如果雄性个体受到某种环境影响导致翅色基因E配子致死，其它配子和性状不受影响，选取F2绿眼紫翅中双杂合子（BbEe）雌雄个体交配，则后代的表现型种类及其比例分别为
___________种、______________________；
(4)利用基因工程技术，现将某种生物的一个绿色荧光蛋白基因(G)转入蝴蝶的受精卵中，并且成功培育出能够在紫外线下发绿色荧光的蝴蝶。该工程应用常用酶有________________（填两种酶）；该工程核心步骤是__________________________；为了检测绿色荧光蛋白基因是否翻译成蛋白质，用_____________________杂交方法，若有杂交带出现，表明该基因已经在_________________（填一种细胞器）上翻译成功。
9.（每空2分，共10分）下列表示相关生物工程流程图，请据图回答相关问题。

(1)上述流程图中，图甲整体表示胚胎工程_______________技术，图乙整体表示细胞工程中的_____________技术；卵子发生的初始时期为_____________________。
(2)图甲中的卵母细胞要培养至________________期才具有受精的能力。
(3)若将图甲中的胚胎进行分割移植，除了选择的囊胚发育良好、形态正常以外，还要注意将_____________________均等分割，否则会影响分割后胚胎的恢复与发育。

物理参考答案及评分细则
1.C 2. A 3. D 4.C 5. B
6.Ⅰ、 ， – ( )；
Ⅱ、①A、E ②C
③ = + ④ = + （每空3分，③④中含有x、g同样给分）
7、(1)粒子在电场中做类平抛运动：
L = v0t ①
d = at2 ②
又a = ③
联立①②③解得：U=3V
(2)设通过R0的电流为I，由欧姆定律得：
I = ④
由闭合电路欧姆定律有：
E = I(R+ R0+r) ⑤
联立④⑤解得：r=1Ω
(①②③④⑤各2分，答案各2分)
8、(1)设小球从B点滑出时的速度为v0
小球过B点时： FN – mg= m………………………………………………………………………………………2分
v0=
A到B，由动能定理有：2mgR– qER= mB v02………………………………………………………………2分
解得：E= ………………………………………………………………………………………………………………………2分
(2)小球从B点滑出后，在水平方向做变速直线运动，竖直方向做自由落体运动
水平方向：ax = = g……………………………………………………………………………………………… 1分
竖直方向：ay = g ………………………………………………………………………………………………… 1分
设向左减速时间为t1，则有t1= = ……………………………………………………………………… 1分
小球向左运动的最大距离：x = = R ………………………………………………………………………2分
虚线框MNPQ的最小宽度L=2R
设向左减速时间为t2，则有L = axt22
t2= 2 …………………………………………………………………… 1分
小球出电场时，下落的高度 h = ay(t1+t2)2 = (3+2)R…………………………………………………………2分
虚线框MNPQ高度应满足 H>R+h
故虚线框MNPQ的最小面积S= HminL=4(2+)R 2………………………………………………………………2分
9、 ( 1 )对B由动能定理有：mB gLsinθ= mB v02 ……………………………………………………………2分
v0=
A、B的速度大小均为： ………………… …………………………………………………………………2分
(2)选平行斜面向上，对第一次碰撞有：
mA v0 – mB v0= mA v1 +mB v2…………………………………………………………………1分
mAv02+ mBv02=mAv12+mBv22……………………………………………………… 1分
解得：v1 =0，v2=2……………………………………………………… 2分
撞后： A匀加速，B匀减速。加速度大小相等
由mBgsinθ= mB a有： a = g……………………………………………………………………………… 1分
设A、B第二次碰撞前距离为Δx1，有:
Δx1 = xB – xA = v2t – at2– at2……………………………………………………………………………… 1分
当t = = 2 时，Δx1有最大值2L…………………………………………………………………… 1分
(3) 当Δx1=0时，A、B第二次碰撞，此时t = t1=
vA = at =2，vB=v2– at =0………………………………………………………… 1分
对第二次碰撞有：
mAvA+mBvB = mA v3 +mB v4…………………………………………………………… 1分
mAvA 2+ mBvB2=mAv32+mBv42………………………………………………………………… 1分
解得：v3 =，v4=3…………………………………………………………… 1分
设A、B第三次碰撞前距离为Δx2，有:
Δx2 = xB – xA = v4t – at2 – (v3t+ at2)
当Δx2=0时，A、B即将第三次碰撞，此时t = t2=……………………………………………… 1分
所以斜面的最小长度：xmin = L+ v2 t1– a t12 …………………………………………………………… 1分
xmin = 5L …………………………………………………………… 1分
所以斜面的最大长度：xmax = L+ v2 t1– a t12+ v4 t2– a t22………………………………………… 1分
xmax = 13L …………………………………………………………… 1分
10、(1) D
(2)最初静止时：kx1=mg ……………………………………………………………………………… 2分
速度最大时：F=kx2+mg ……………………………………………………………………………… 2分
物块上升的高度：h= x1+ x2= ……………………………………………………………… 2分
以上仅为参考答案,若有其他解法,请酌情给分!

化 学 参 考 答 案
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A
8．(1). 第三周期第IVA族（1+1分）； 、 （2分）
(2). B（2分）
(3). （2分）
(4). 极性（2分） (5). HF（2分）
(6). Al3+ + 3AlO2﹣+ 6H2O == 4Al(OH)3↓（2分）
9．(1). E﹑C﹑F﹑D（2分，作为一个整体评分）
(2). 用止水夹夹住AE之间橡胶管，打开A装置分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段时间后，液面不再下降，说明气密性完好，反之，则气密性差。（2分）
(3). A﹑C（2分）；只选A或C（1分）
(4). MnO2 + 4H+ + 2Cl-Cl2↑ + Mn2+ + 2H2O（2分）
(5). 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
(6). a （1分）
(7). 是（1分） 将导气管C伸入装有NaOH的洗气瓶中，将尾气洗涤后排空。（1分）
10．(1). c (2分) (2). a d (2分) 只选a或d(1分)
(3). ①.0.3 (2分)； 16/27 (2分)； ②.正向(2分)
(4). ①.CH3OCH3+16OH- －12e－＝2CO32-+11H2O (2分)
②.PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－(2分)
③.288 (2分)
11．(1).B（2分）
(2).H2O2受热易分解（2分）
(3).4mol/L、80克（2分）
(4).2ClO2 + H2O2 + 2NaOH == 2NaClO2 + 2H2O + O2↑（2分）
(5).B、E、D（2分） 重结晶（2分）
生物参考答案及评分标准（仅供参考）
1-6：BCD CDA
7.(24分，每空2分)
I.（12分）
(1)（该光照强度时）植物光合作用速率等于呼吸作用速率 上 右
(2)减少
(3)光照强度 光照强度减弱（或水中C02含量逐渐下降）
II.（12分）
(1)大小和生理状态一致； 等量的不含X的培养液
(2)气孔导度或气孔开启程度
(3)在一定范围内随着培养液中X浓度的增大，气孔导度越小
(4)降低 随着培养液中X浓度的增大，气孔关闭程度逐渐增大，C02吸收减少
8. （每空2分，共20分）
(1) 绿眼 紫翅
(2) BBEE ⅹ bbee (1分) 或 BBee ⅹ bbEE (1分) 1:8
(3) 4 3:1:3:1 (或3:3:1:1)
(4) 限制酶（或限制性核酸内切酶）、DNA连接酶 （不全不给分）
基因表达载体的构建 抗原—抗体 核糖体
9. （每空2分，共10分）
(1)胚胎移植（或“体外受精和胚胎移植” 或“试管动物” ）
（胚胎干细胞）核移植（或“克隆动物” ） 性别分化后
(2)MII中
(3)内细胞团