氧化剂和还原剂习题课.doc

氧化还原反应
一．基本概念
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物

+ = +

氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物）
还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ）
CuO
H2
Cu
H2O

+ = +

氧化剂：
还原剂：
二．配平
☞ K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）配平，用双线桥标出电子转移方向和数目
（4）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
☞试配平下列方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物

Cu2S＋ HNO3 =  Cu(NO3)2＋ H2SO4＋ NO＋ H2O

P4（白磷）+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

自行总结→氧化还原反应的特征，实质，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

三．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如 等
②含高价态元素的氧化物，如 等
③含高价态元素的含氧酸和盐，如 等
④某些高价金属阳离子，如 等
⑤过氧化物，如 等
（2）常见的还原剂
①活泼金属单质，如 等
②某些非金属单质，如 等
③含低价态元素的氧化物，如 等
④含低价态元素的化合物（无氧酸和盐），如 等
四．氧化性、还原性强弱的判断
１．根据氧化还原反应的方向；２．根据元素活动性顺序；３．根据元素在周期表中的位置；
４．根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱；５．根据氧化产物的价态高低；
６．根据反应所需条件判断；７．根据物质的浓度的大小判断；
８．根据原电池、电解池的电极反应判断．
关于氧化还原反应的练习：（选做）
１．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． 　C． D．
２．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
A． B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C． D．
３．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 　　　　　　　　　　　　　　　　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 　 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
４．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A． B． C． D．
５．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
６．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
７．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
８．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )
A．Cl+HOHCl+HClO 　　 B．3NO+HO2HNO+NO
C．2F+2HO4HF+O D．2NaO+2HO4NaOH+O↑
９．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）

A． B．H2S
NaCl
2
S
Na
2HCl
2
+
=
=
+

C． D．
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．1 个KClO3参加反应有2个电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化
11.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
12．下列叙述正确的有（ ）
①含最高价元素的化合物均具有强氧化性；　　②原子失电子数越多还原性越强；　③强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应；　④失电子能力弱的物质得电子能力一定强；　⑤阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；　⑥金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂；　⑦氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原；　⑧有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应；　⑨含金属元素的离子不一定都是阳离子；　⑩在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂；⑾元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；⑿金属阳离子被还原一定得到金属单质
Ａ.１个 Ｂ.２个 Ｃ.３个 Ｄ.４个
13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：
A． 1︰1 B． 5︰1 C． 9︰4 D． 11︰2
14．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
（1）G→Q+NaCl （2）
（3） （4）
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A．Q G Z Y X B．G Y Q Z X
C．G Y Z Q X D．Z X G Y Q
15．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）
A． B． C． D．
16．重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
18．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）
　 A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－　　　 B．Mg2+ 、NH4＋、SO42－、Cl－
　 C．Na+、K+、SO42－、NO3－　　　 D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－
19．从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________

若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。
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