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课题1：分子和原子（第一课时）
班级________ 姓名________ 主备：杨虹 审核：化学教研组
一、学习目标：
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。(重点)
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。（难点）
【课前知识积累】
敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？
【情境导入】
王安石《梅花》：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？
二、自主探究：
知识点1：物质的微粒性
【阅读】教材第48页至49页，图3－2、3 完成实验3-1 归纳
★ 物质都是由肉眼看不见的微小的粒子＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿等构成的，它们都是＿＿＿＿＿＿＿＿，微粒间＿＿＿＿＿＿＿＿。
知识点2：分子的性质
1、通常分子的＿＿＿＿和＿＿＿＿都很小。你能用数字来说明吗？
【实验探究】
2、构成物质的分子会不会运动（P49页探究实验作适当修改）
实验二
烧杯A
烧杯B
现象
解释
所以，分子总是在＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？
3、[补充演示] 将50mL水与50mL酒精混合的实验。
现象：
所以，分子间是有＿＿＿＿＿＿＿＿的。
【交流讨论】
1.试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。
2.一般检查装置气密性方法的微观理解。
3.在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。试用分子的观点对此进行解释。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评
1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（ ）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。 B. 100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积 D. 水受热变为水蒸气时体积会增大。
2.下列观点你认为不正确的是（ ）
A.世界是物质的，物质是由微粒构成的。B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。 D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
3. 用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）
A.食物变质——分子本身发生了变化 B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.热胀冷缩——分子间间隔改变 D.花香四溢——分子不断的作无规则运动
4.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A.分子的质量很小 B.分子在不停地运动 C.分子是由原子构成的 D.分子之间有一定的间隔
【作业布置】预习分子可以分为原子
课题1：分子和原子(第二课时)
班级________ 姓名________ 主备：杨虹 审核：化学教研组
一、学习目标：
1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
重点：分子和原子的概念联系及区别
难点：原子概念的理解
【课前知识积累】
1.分子有那些性质？
2.试分析水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
【情境导入】
分子和原子有哪些区别与联系呢？
二、自主探究：
知识点3：分子和原子的概念及比较
【阅读与思考】阅读教材50～51页并思考下列问题：
1、分子：1个二氧化碳分子由1个＿＿＿＿和2个＿＿＿＿构成；1个氢分子由2个 构成。所以，分子是由＿＿＿＿ 构成的。
⑴分子的概念：＿＿＿＿＿最小粒子。例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是＿＿＿＿。
⑵化学变化的微观解释:
反应物的分子分解＿＿＿＿ 结合＿＿＿＿ 聚集＿＿＿＿生成物。但有的物质直接由＿＿＿ 构成。以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，＿＿＿＿分解为＿＿＿＿和＿＿＿＿，每2个＿＿＿＿构成1个氧分子，许多＿＿＿＿聚集成金属汞。
2、原子:⑴原子的概念： 。
⑵原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；在运动；有间隔。
【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？
用分子、原子的观点解释：
（1） 水受热变成水蒸气；
通电
（2） 水 氢气+氧气；
（3） 蔗糖放入水中一会就“不见了”
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身______；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了____________ ，变成了____________。
3、分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
特征
区别
联系
4、分子、原子、物质间的联系
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、 自我测评
1.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（ ）
A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2. 分子和原子的主要区别是（ ）。
A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
3. 构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。
A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质
4. 由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ）。
A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目
4. 由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ）。
A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目
【作业布置】课本P51～52 第1、2、3、4题
课后反思：
课题2：原子的结构（第一课时）
班级________ 姓名________ 主备：杨虹 审核：化学教研组
一、学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前知识积累】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样呢？
【情境导入】
中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二、自主探究：
知识点一：原子的构成
【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8,3-9
1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
【教师讲解】：原子内部的运动，概括原子的结构。
★原子的构成
＿＿＿（带1个单位 ）
1.原子 ＿＿＿（不带电）
＿＿＿（带1个单位 ）
2. 原子中：核电荷数 =＿＿＿数 =＿＿＿ 数
【分析思考】分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：
1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何?
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
知识点二：相对
表1原子质量
原子种类
原子质量（㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
【阅读】教材第56页的相关内容，表3-2。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下右表中任意两种原子的相对原子质量。
4、整个原子的质量主要集中在哪部分？
【交流讨论】
表2
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
1.相对原子质量有没有单位？
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
【课堂小结】1.概念：以＿＿＿＿＿＿＿＿＿为标准，其它原子的 ＿＿＿＿＿＿跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar= ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，原子的质量主要集中在＿＿＿上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较＿＿＿＿＿＿，所以相对原子质量≈ ＿＿＿＿＿＿+＿＿＿＿＿＿。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
四、 自我测评
1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )
A．该原子是一种氢原子 B．该原子的相对原子质量为1
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是＿＿＿；（2）化学变化中的最小微粒是＿＿＿；
（3）能直接构成物质的粒子是＿＿＿； （4）构成原子核的粒子是＿＿＿；
（5）带正电的粒子是＿＿＿； （6）带负电的粒子是＿＿＿；
（7）不带电的粒子是＿＿＿； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是＿＿＿；
（9）质量最小的的是＿＿＿； （10）在同一原子中数目相等的是＿＿＿。
【作业布置】课本P57-58 3、4、5、6题
课后反思：
课题2：原子的结构（第二课时）
班级________ 姓名________ 主备：杨虹 审核：化学教研组
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）
【课前知识积累】
1.构成物质的粒子有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”
二、 自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：
1.核外电子是＿＿＿排布的。
2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示＿＿＿、②圆圈内+表示＿＿＿＿＿＿、③数字表示＿＿＿＿＿＿、④弧线表示＿＿＿＿＿＿、⑤弧线上的数字表示＿＿＿＿＿＿。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排＿＿＿个电子，第二层最多排＿＿＿个电子，第一层＿＿＿后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排＿＿＿个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：
原子的最外层电子数与性质的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【小结】
1.离子的形成：原子＿＿＿＿＿＿→阳离子 →带正电
原子＿＿＿＿＿＿ →阴离子 →带负电
2.离子：带电的＿＿＿或＿＿＿叫离子。带正电的离子叫＿＿＿；带负电的离子叫＿＿＿。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：钠离子： 氯离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)
2. 下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C.12 D．17
6. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有＿＿＿（填序号，下同），属于阳离子的有＿＿＿，属于阴离子的有 ________。
7.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示＿＿＿种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第＿＿＿周期。
(2)图中表示的阳离子是＿＿＿(用离子符号表示)，表示的阴离子是＿＿＿(用离子符号表示) 二者形成的化合物的化学式为＿＿＿。
【作业布置】课本P571～2题
课后反思：
课题3： 元素（第一课时）
班级________ 姓名________ 主备：杨虹 审核：化学教研组
一、学习目标：
1.理解元素的概念，
2.统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
重点：难点：元素的概念
【课前知识积累】
1.你知道哪些蔬菜和水果吗?
2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?
【情境导入】
（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、
锶等是指元素、原子、还是…？
二、自主探究：
知识点一：元素
【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子 表格一
原子种类
质子数（核电荷数）
中子数
核外电子数
相对原子质量
碳原子
6
6
6
12
碳原子
6
7
6
13
碳原子
6
8
6
14
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中
表格二
碳 原 子
结论
异
同
【填空】1.原子中的质子数（核电荷数）或核外电子数都是＿＿＿，这样的原子都是＿＿＿。
2.原子中的＿＿＿、＿＿＿不同，是不同的＿＿＿。
【归纳】元素概念：具有相同＿＿＿＿＿＿＿＿＿的一类原子的总称。（为什么不说核外电子数？）
★注意：元素的种类由＿＿＿＿＿＿决定。
【问题】元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
＿＿＿元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)
元素分类：＿＿＿元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）
稀有气体元素
★元素与原子的区别与联系
原子 元素
区别
联系
【思考交流】1.根据P59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？
小结：反应前后，分子＿＿＿＿＿＿，元素种类和原子种类＿＿＿＿＿＿。
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
【阅读】P60图3-17，3-18资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素______和两种金属元素______。地壳中各元素按质量由多到少的顺序为______、______、______ 、______。生物细胞中，含量最多的四种元素分别为______、______、______、______。
【归纳】物质、元素、分子、原子间的关系：（或课本P60）
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
2. 地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.硅 C.氧 D.铁
3.不同种元素间的本质区别是原子的( ).
A.中子数不同 B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同
4.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量
5.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
⑴其中属于阴离子的是______。（填序号，下同）
⑵属于同种元素的是____________ 。
⑶具有相似化学性质的是 ____________。
6.下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由______构成，氯化钠由______构成，水由______ 构成，氧气由______构成。
7.填空：地壳中含量最多的元素______；地壳中含量最多的金属元素______；地壳中含量最多的非金属元素______；空气中含量最多的元素______；生物细胞中含量最多的元素______。
【作业布置】识记常见的元素名称及符号
课后反思：
课题3： 元素（第二课时）
班级________ 姓名________ 主备：杨虹 审核：化学教研组
一、学习目标：
1.知道元素符号所表示的意义
2学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点，难点：元素符号的意义
【课前知识积累】
熟悉读写常见的元素及元素名称
【情境导入】
你知道英语中的26个字母吗？化学物质都是由元素组成的，元素有国际统一符号吗？
二、自主探究：
知识点二：元素符号
【阅读】阅读课本61-62页，完成下列问题：
1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？
2.识记课本62页常见的元素名称和符号。写一写看你记住了几个？
3.书写元素符号时应注意什么？
4.一个元素符号能表示几个涵义？
【填空】1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。来源于拉丁文。
（1）书写：“一 二 ”
①由一个字母表示的元素符号要＿＿＿＿＿＿；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要＿＿＿，第二个字母要＿＿＿。
（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
Fe表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿；也可以表示 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿
■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
【思考交流】
P、5P分别表示什么意义？
知识点三：元素周期表
【阅读】课本62-63页，完成下列填空：
1. 周期表每一横行叫做一个______，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做______，共有16个族。每一横行随着______的递增，开头是______元素（第一周期除外），靠近尾部的是______元素，结尾的是______元素。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称＿＿＿；元素的种类＿＿＿；元素符号＿＿＿；相对原子质量＿＿＿；原子序数＿＿＿；原子核电荷数＿＿＿；质子数＿＿＿；原子的电子数＿＿＿。
【交流讨论】1.完成课本63页“探究”中的内容。
2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评
1、表示4个氢原子的符号是（ ）
A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4
2.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯
3. 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09
4、硒元素的部分信息如右下图，则下列说法中正确的是 。
A．硒元素的相对原子质量为78.96g B．一个硒原子中有34个中子
C．硒原子结构示意图中的X=18 D．硒元素一个硒原子中有 个质子
5、右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 （ ）
A．金元素属于金属元素 B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118 D．一个金原子中粒子总数为
【作业布置】课本P651～6题
课后反思：
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