月考0426.doc

襄阳五中高二期中考试化学试卷
出题人：陈碌涛 审题人：赵娥红 夏顺霞 考试时间：2020.04.26上午
一．选择题（单选，每个3分，共48分。）
1．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A．N原子核外存在3种不同能量的电子
B．基态V原子的价电子轨道表示式为
C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p
D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
2．下列描述中正确的是( )
A．氮原子的价电子排布图：
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素
C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是
A．p 区、第五周期第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期第Ⅷ族
C．d 区、第四周期第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期第ⅠB 族
5．下列关于价电子排布式为的原子的描述正确的是（ ）
A．该原子核外有三种形状不同的电子云
B．该原子核外电子共有16种不同的运动状态
C．该原子形成的单质可与H2反应生成常温下为液态的化合物
D．基态该原子的轨道表示式为
6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y
7．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
8．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
9．下列各项叙述中，正确的是
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
10．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A．N4的沸点比P4（白磷）的高
B．N4分子中只含有非极性键，且键角为109.5°
C．N4分子中每个氮原子都满足最外层8电子稳定结构
D．1 mol N4中含有9 mol共价键
11．下列有关多电子原子的叙述中正确的是（ ）
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
B．已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6
C．Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱
13．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是(　　)
A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3
14．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是B>A>C
C．离子半径由大到小的顺序是C->B2+>A2-
D．第一电离能由大到小的顺序是B>A>C
15．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素
C．硅有14种不同运动状态的电子
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
16．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．X分子中所有原子处于同一平面 B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C．可用Na鉴别Y和Z D．1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2
二、非选择题（共52分）
I．高分子材料尼龙 66 具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应 用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙 66 的一些途径。

已知：连接在 C≡C 碳原子上的氢原子比较活泼，在催化剂作用下碳氢键易断裂。
17.（1）A 的结构简式为__________________________。
（2）B 中官能团的名称是__________________________。
18.（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有________。
（4）请写出反应⑥的化学方程式__________________________。
19.（5）高分子材料尼龙 66 中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________________。
（6）某聚合物 K 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1:2:3，且 能与 NaHCO3 溶液反应，则聚合物 K 的结构简式是__________________________。
20.（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或 H 原子）。用合成路线图表示用乙醇 制备聚乳酸的过程。__________________________

II．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10电子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多种共价化合物，C、F位于同一主族元素，B元素原子最外电子层的P能级上的电子处于半满状态，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，E元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。
请回答下列问题：
21.（1）E元素基态原子的电子排布式为___。其核外电子的空间运动状态有___种。
22.（2）F元素原子的价电子轨道表示式为___。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为___。
23.（4）离子半径：D+___（填“＜”“＞”或“=”，下同）B3-，第一电离能：B___C，电负性：C___F。
24.（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为___，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___。