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期末测试
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素
C.铈原子的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1
2.下列固体呈淡黄色的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A.新制氯水需要避光保存 B.可保存在煤油中
C.固体需要密封保存 D.保存，溶液时需加入少量粉
4.下列物质的类别、名称（或俗名）及化学式相符的是（ ）
A.碱性氧化物 氧化亚铁
B.酸性氧化物 干冰
C.酸 硫酸
D.碱 纯碱
5.已知在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A.加入粉后产生的溶液中：
B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：
C.酸性溶液中：
D.澄清透明的溶液中：
6.化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.用米汤可直接检验食盐中是否含有碘
B.我国科学家命名的“钻酞菁”分子（直径为）分散在水中，所形成的分散系带电
C.酒精和84消毒液的消毒原理相同
D.我国最近合成的某新型炸药，其中“”显价
7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为
B.标准状况下，氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为
C.胶体中含有的胶粒数目为
D.硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
8.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩锅中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备胶体，通常是将固体溶于热水中
D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别溶液和溶液
9.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（ ）
A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B.烧杯中单质硫颗粒直径约为
C.界面活性剂减缓了硫生成的速率
D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”
10.已知有如下反应：①，②③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.在反应②中既是氧化产物，又是还原产物
B.在①、③反应中均作氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为
D.溶液中可发生：
11.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与之间有如下转化关系：
以下说法不正确的是（ ）
A.①中发生的反应是：
B.与过量发生的反应是：
C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为价
D.通过以上信息可预测：若在加入淀粉的溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
12.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）
操作
现象
结论
A
先滴加2滴溶液，再滴加溶液
开始不显红色，滴加溶液后变为红色
原溶液中有
B
向某无色溶液中滴加氯水和振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色品
容液中有
D
将某气体通入品红溶液中
红溶液褪色
该气体一定是
13.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.甲装置用来制备氧气
B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C.丙装置用来制取氯气
D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A.由元素A、B组成的化合物一定含有电子
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.C与A形成的化合物肯定是离子化合物
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（ ）
A.a与b之间容易形成离子化合物
B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与易化合，则c的单质与更易化合
D.若b的最高价氧化物对应水化物为，则a的氢化物的化学式为
16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
—
最低负价
—
—
—
下列说法不正确的是（ ）
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物可彼此反应
C.氢化物的稳定性是
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）是中学化学常见的元素。回答下列问题：
（1）①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。
②焰色试验中，元素燃烧时的焰色为________色，观察元素燃烧时的焰色需要透过________________________________________。
③实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________________________。反应的化学方程式为________________________________________________________。
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________________________________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________________。
③是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应中和的物质的量之比为________________。
18.（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇溶液显红色。
请回答下列问题：
（1）反应①~⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为________________________________________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象_______________________________________________。
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A，发生反应的离子方程式为_________________________________。
19.（14分）检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
浓度
（1）________。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（）。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、________________________________、___________________________________。
②试剂B是________。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中来判断废水中是否除尽，实验方法是________________________________。
⑤获得的需密闭保存，原因是________________________________________________。
⑥上述废水经处理，可获得的物质的量是________。
20.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是________（填元素符号）。
（2）元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是________，该化合物中存在的化学键类型是________。
（3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是________，最大的是________（填离子符号）。
（4）⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________________（用对应物质的化学式表示）。
（5）最易形成离子键的两种元素代号是________________。
（6）能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是________（填字母）。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质与化合比⑨的单质与化合容易，且的稳定性比强
c.在⑨的氢化物的水溶液中通少量⑩的单质气体可置换出单质
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答案解析
一、
1.【答案】B
【解析】根据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1，A、C、D正确；根据名称“铈”可判断其属于金属元素，B错误。
2.【答案】B
【解析】是白色固体；是淡黄色固体；是红棕色的固体；是红褐色固体。
3.【答案】D
【解析】氯水见光易分解，应避光保存，A正确；易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，应浸在煤油中，B正确；易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，应密封保存，C正确；与粉反应，D错误。
4.【答案】B
【解析】氧化亚铁的化学式为，A错误；硫酸的化学式为，C错误；属于盐而不属于碱，D错误。
5.【答案】D
【解析】加入粉后产生的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存；滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，之间发生氧化还原反应，不能大量共存；溶液中与发生反应，不能大量共存；澄清透明的溶液中、、、之间不反应，可以大量共存。
6.【答案】D
【解析】食盐中的碘为碘酸钾，不是碘单质，碘酸钾遇到米汤（含淀粉）没有明显的现象，A错误；“钻酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不带电，胶体微粒可能带电，B错误；75%酒精消毒原理不是利用其强氧化性，84消毒液是利用次氯酸的强氧化性来消毒，C错误；中氯离子带1个负电荷，铵根离子带1个正电荷，水合氢离子带1个正电荷，依据阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为0，则“”带一个负电荷，显价，D正确。
7.【答案】B
【解析】在标准状况下，气体摩尔体积等于，混合气体的物质的量等于，而在常温常压下，气体的物质的量小于，则含有的碳原子数目小于，A项错误；氯气的物质的量为，根据化学方程式可知，氯气与足量溶液反应转移的电子数为，B项正确；胶体中含有的胶粒数目小于，C项错误；硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是，因此忽略水的电离可知阴离子所带电荷数为，D项错误。
8.【答案】A
【解析】氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝与反应生成可溶的，氧化铁不与氢氧化钠反应，然后过滤，得到氧化铁，A正确；瓷坩锅中含有，能与反应，故不能用瓷坩锅熔融氢氧化钠，B错误；制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体为止，C错误；和溶液中加入澄清石灰水，均得到白色沉淀，加入盐酸，白色沉淀均溶解，故无法用澄清石灰水和盐酸鉴别和溶液，D错误。
9.【答案】A
【解析】硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质和，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；胶体中分散质微粒直径介于之间，B正确；将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体（硫分散在体系中），这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，C正确；胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”，D正确。
10.【答案】B
【解析】，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以既是氧化产物，又是还原产物，A正确；在①中作还原剂，在③中作氧化剂，B错误；氧化性强弱的顺序：根据①知，根据②知根据③知，故氧化性：，C正确；氧化性，反应能发生且离子方程式书写正确，D正确。
11.【答案】D
【解析】若在加人淀粉的溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误。
12.【答案】B
【解析】溶液为紫红色，对实验有干扰，无法通过该方法检验亚铁离子的存在，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B正确；黄色火焰可以覆盖的紫色火焰，的焰色需透过蓝色钻玻璃观察，故无法判断溶液中是否含有，C错误；氯气也能使品红溶液褪色，故该气体不一定是，D错误。
13.【答案】C
【解析】制备氧气一般加热或和的混合物，试管口应略向下倾斜，如果用制备，用作催化剂，不需要加热、A错误；极易溶于水，因此需要防止倒吸，B错误；制取，用和浓盐酸加热来制备，C正确；碱石灰是和的混合物，属于酸性氧化物，因此干燥不能用碱石灰，D错误。
14.【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为钠元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为氢元素，E的原子序数大于铝元素，则E为氯元素。由元素A、B组成的化合物可能是，也可能是等，分子中含有电子，分子中含有电子，所以由A、B组成的化合物分子中不一定含有电子，A错误；C是钠元素，D是铝元素，C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是、，是强碱，可以与两性氢氧化物反应产生和，B错误；C是，A是，与H形成的化合物是离子化合物，C正确；化合物AE是，含有的化学键是共价键，化合物CE是，含有离子键，二者化学键的类型不相同，D错误。
15.【答案】D
【解析】a、b可能均为非金属，如a为，b为，它们不易形成离子化合物，A错误；若b的单质可作半导体材料，b为，c为金属元素，则c的单质可能为半导体材料，B错误；b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的b与易化合，则c的单质与不一定容易化合，C错误；若b的最高价氧化物对应水化物为，b的最高价为价，最低价为价，b为第ⅥA族元素，a为第ⅤA族元素，a的氢化物的化学式为，D正确。
16.【答案】D
短周期元素中，Y有、价，则Y为；Q无最高正价，有最低价价，则Q为元素；R有、价，处于ⅤA族，原子半径小于，则R为元素；X、M、Z的最高正化合价分别为，则分别处于ⅠA、ⅡA、ⅢA族，原子半径，则X为、M为、Z为。由元素X和Q组成的化合物有中含有共价键，A正确；X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，B正确；非金属性，氢化物的稳定性，C正确；和形成的化合物为共价化合物，D错误。
二、
17.【答案】（1）① ②黄 蓝色钻玻璃 ③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
（2）① ② ③
【解析】（2）③根据题意知，酸性条件下，和发生氧化还原反应生成和同时生成水，该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，根据转移电子数相等配平方程式为，所以该反应中和的物质的量之比为。
18.【答案】（1）①⑤
（2）
（3）
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
（5）
【解析】甲、乙为单质，二者反应生成的A为淡黄色固体，则A为，甲、乙分别为中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为、乙为氧气、C为，则甲为；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇溶液显红色，则G为.F为，结合转化关系可知，E为，D为。
（1）反应①~⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。
（2）反应⑤的化学方程式为。
（3）甲与B反应的离子方程式为。
（4）将溶液滴入溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象是先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
（5）具有还原性，具有氧化性，发生反应的离子方程式为。
19.【答案】（1）0.01
（2）① ②硫酸 ③过滤 ④取少量D溶液于试管中，滴加1滴溶液，不出现红色，说明废水中除尽 ⑤有还原性，易被氧化（或易失去结晶水） ⑥12
【解析】（1）根据电荷守恒知，，废水呈酸性，浓度很小，计算时可忽略，代入题给数据计算得。
（2）①工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，加入铁粉后，反应的离子方程式为、、。②固体C为铁和铜的混合物，加入过量硫酸，过滤，得铜和硫酸亚铁溶液，故试剂B是硫酸。③操作③是从溶液中获得品体，为蒸发浓缩、冷却结品、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④用溶液检验是否除尽。⑤易被氧化，易失去结晶水，故需密闭保存。⑥废水中，铁粉的物质的量为，根据铁原子守恒知，可获得的物质的量是。
20.【答案】（1）
（2） 离子键、极性键（或共价键）
（3）、、（或者）
（4）
（5）④⑤
（6）be
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为。
（1）形成化合物种类最多的是。
（2）元素①、④和⑤形成的化合物为，为离子化合物，其电子式为该化合物中存在的化学键为离子键与极性键（或共价键）。
（3）同周期主族元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径从上到下依次增大，则②、③、⑦三种元素的原子半径从大到小为：、、（或者）；电子层数多的对应元素简单离子半径大；电子层数相同的，核电荷数小的元素简单离子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素对应的离子半径最小的是最大的是。
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是。
（5）金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键，题述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属性最强的是氧，所以最易形成离子键的两种元素的序号是④⑤。
（6）气态氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，而气态氢化物酸性不能，a项错误；⑩的单质与化合比②的单质与化合容易，且的稳定性比强，可说明⑩的非金属性比⑨强，b项正确；能从的水溶液中将置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，的氧化性大于，即R元素的非金属性大于，c项正确。
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