高三上化学周考2020-08-30(1).doc

襄阳五中高三年级化学周考测试题
命题人：伍宝珍 时间：60分钟 日期：2020年8月30日
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Cu-64 Ce-140
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）
1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )
A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作
D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。
2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．用CCl4萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
3．下列离子方程式正确的是
A．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1NA
B．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA
C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA
5．下列各组离子能大量共存的是（ ）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-
③常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+
④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO
A．③④ B．①③ C．①⑤ D．②③
6．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ）

物质（杂质）
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀粉-KI试纸
饱和NaCl溶液
洗气
B
Al(Fe)
盐酸
NaOH溶液
过滤
C
CO(SO2)
品红溶液
酸性KMnO4溶液
洗气
D
CuCl2(FeCl3)
NaOH溶液
Cu
过滤
A．A B．B C．C D．D
7． A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO、OH－、SO、CO、SO、Cl－。下列判断正确的是(　　)
A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Cl－、SO、NO
B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO
C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO
D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H＋、Al3＋、Cu2＋、NO、SO
8．工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如图：

下列说法正确的是（ ）
A．可以用MnO2作稳定剂
B．“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C．2Na2CO3·3H2O2受热分解不属于氧化还原反应
D．干燥过碳酸钠时可采用低温干燥法
9．下列实验现象预测正确的是

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化
③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
A．① B．② C．③ D．④
10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求）
11．用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
测定某待测NaOH溶液的浓度
用0.200 0mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液
锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯
B
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g·mL－1)
将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mL水中
烧杯、量筒、玻璃棒
12．草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[KxFey（C2O4）z•nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g．（2）将所得固体配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL．下列说法正确的是
A．9.820g晶体中含有C2O42﹣的物质的量为0.006mol
B．配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•6H2O
D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol
13．由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O的装置如下图，下列说法错误的是

A．通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出
B．抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液
C．将AlCl3·6H2O加热脱水，即可得到无水AlCl3
D．为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干
14．下列实验方案能达到实验目的的是
A．将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物
B．向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚
C．用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体
D．将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体
15．下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中错误的是（ ）

A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B．第②步加入的作还原剂，第④步通发生反应：是氧化产物
C．第③步分批浸取可提高浸取率
D．第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大
第II卷（非选择题，共60分)
16．ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，ClO2易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

实验I：制取并收集ClO2装置如图所示。
（1）装置B应该添加___(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)裝置。
（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：___。
实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如图：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液：
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用cmol/LNa2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O=2I-+S4O）。
（3）装置中玻璃液封管的作用是_________________。
（4）滴定终点的现象是_________________。
（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_________g(用整理过的含c、V的代数式表示）。
（6）判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。
②若在滴定终点读取滴定刻管度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
17．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
(1)已知：①CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－638.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1
③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1
则反应CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)的△H＝____kJ·mol-1。
(2)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1
Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) △H2＜0
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) △H3＞0
①已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的△H1____0(填“＞”或“＜”)
②对反应Ⅱ而言，下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是____。
a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成3molH2
b.反应过程中c(CO2)：c(CH3OH)＝1：1
c.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
③上述反应体系中，当合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.50时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。则图中压强由大到小的顺序为____，α(CO)值随温度升高而减小的原因是____。

(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，其反应的化学方程式为：2CH3OH(g)＋CO2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中投入4molCH3OH和2molCO2合成DMC，一定条件下CO2的平衡转化率(α)与温度、压强的变化关系如图所示。则：
①A点时该反应的平衡常数K＝____(mol·L-1)-1。
②A、B、C三点的速率v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____。
(4)写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。
18． 稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________
（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

2020年8月30日化学周考答案

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6
7
8
9
10
B
C
B
D
A
C
B
D
D
B
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14
15
AD
AD
C
CD
AB

16．（每空3分）（1）冰水浴 （2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
（4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
（5）1.35cv×10-2或0.0135 cv （6）① 偏高 ② 偏低

17．（1）-443.5 kJ·mol－1 （2）①< ②ad ③P3>P2>P1 升高温度时，反应Ⅰ是放热反应，平衡向逆反应方向移动，使得平衡体系中CO的量增大；反应Ⅲ是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的量增大，总结果，随温度升高CO的转化率减小 （5分）
（3）①0.5 ② v(C)>v(B)>v(A) （4） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
18．（1） d （2）共价键和配位键
（3）sp3 3.01×1024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 （4分）
（4） N2O、CO2、CS2、BeF2等 （5）12 或

注：17，18未标注的为每空2分

2020年8月30日化学周考答案

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B
C
B
D
A
C
B
D
D
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AD
AD
C
CD
AB

16．（每空3分）（1）冰水浴 （2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
（4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
（5）1.35cv×10-2或0.0135 cv （6）① 偏高 ② 偏低

17．（1）-443.5 kJ·mol－1 （2）①< ②ad ③P3>P2>P1 升高温度时，反应Ⅰ是放热反应，平衡向逆反应方向移动，使得平衡体系中CO的量增大；反应Ⅲ是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的量增大，总结果，随温度升高CO的转化率减小 （5分）
（3）①0.5 ② v(C)>v(B)>v(A) （4） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
18．（1） d （2）共价键和配位键
（3）sp3 3.01×1024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 （4分）
（4） N2O、CO2、CS2、BeF2等 （5）12 或

注：17，18未标注的为每空2分