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2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷1
班级___________ 姓名___________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其转化 第二章 海水中的重要元素---钠和氯
题号
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答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、 选择题：本题共20个小题，1-15题为单选题，每小题2分，共30分。16-20为不定项选择题，每小题4分全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分共计20分。
1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　)
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
2．下列说法正确的是( )
①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
3．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是
A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m
B．该胶体粒子带正电
C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
4．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
5．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(　　)
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
6．下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ）
选项
操作
结论
A
分别取少许两种固体于试管中加热
能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为
B
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液
能产生白色沉淀的为
C
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液
产生白色沉淀的为
D
分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
立即产生气泡的为
A．A B．B C．C D．D
7．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
9．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2−、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO−3
10．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．每生成1个氯气，就要转移2个电子
C．该反应的离子方程式为
MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
11．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A．再通入少量氯气，变大
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
12．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
13．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A． KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
16、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)
A． 充入的CO分子数比CO2分子数少
B． 甲容器的体积比乙容器的体积小
C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D． 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
17．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是 (　　)
A． 称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量
B． 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C． 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D． 定容时如果加水超过了刻度线,需要重新配制
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A． 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B． 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA
C． 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
D． 在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同
19．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
20．下列说法正确的是(　　)
A． 把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B． 1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C． 1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D． 从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是1 mol/L
二、 非选择题（50分）
21．（10分）(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者“放热”）反应；
(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在64g，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。
(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________
②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________
22、（10分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法__________________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
23．（10分）
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂 ，还原剂
(2)氧化产物 ，还原产物
(3)氧化剂与还原剂的质量之比：_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况
24．（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：
SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
a．BaCl2溶液　 b．Ba(OH)2溶液 　c．氯水 　d．石蕊溶液
⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。
25．（10分）某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)______。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____、____。
(2)应量取浓硫酸的体积为_____；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_____。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_____。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤         D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度