电子式习题解析版.doc

电 子 式 习 题
1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)
A．CO2的比例模型：

解析：　A项，碳原子半径大于氧原子半径；B项，H2O2的电子式应为；D项，原子结构示意图为。
答案：　C
2．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)

解析：　A项中H2有一对共用电子对；B项中NH3有3对共用电子对；C项中H2O有2对共用电子对；D项中CO2有4对共用电子对。
答案：　D
3．下列表示物质形成过程的电子式正确的是(　　)

答案：　D
4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　)
A．N2 B．PCl3
C．BF3 D．CO2
解析：　共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成的共用电子对，A项中电子式为N⋮⋮N，两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子；C项B为6电子，F为8电子；D项中C、O皆为8电子。
答案：　C
5．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式为________，它是由________键形成的化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物，电子式为________(任写一种)。
(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的化合物。
解析：　从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发，不难写出：2IBr＋2Mg ===MgBr2＋MgI2；IBr＋H2O===HIO＋HBr，本题其他答案不难得出。
答案：　

6．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表：

按要求回答下列问题：
(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为＋n ，则
①Y元素在周期表中位于第______周期 ______族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是________，其电子式 ________；
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3 B．YO3
C．YCl4 D．ZY
解析：　X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
答案：　(1)①二　ⅥA　②共价键　

7．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是________；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式________、________。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式)________。
(4)F含有的化学键类型是________、________。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。
(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　A原子核内没有中子，则A为H，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因为HNO3＋NH3===NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第3周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，即最外层电子数为8×＝6，则E为S，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O，据此回答：
(1)由以上分析可知，C为氧，氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，S2－有3层电子，O2－和Na＋只有2层电子，根据具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Na＋。
(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物分别是H2O2和Na2O2，电子式分别为
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，为H2O，乙有18个电子，为H2S，常温下H2O为液态，H2S为气态，则沸点较高的是H2O。
(4)根据上述推断，F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程是。
答案：　(1)第二周期第ⅥA族　S2－>O2－>Na＋
(2)
(3)H2O　(4)离子键　共价键
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(6)