高一化学（离子反应）练习1.docx

高一化学（离子反应）练习1
一、电解质和非电解质
1．电解质：在____________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在______________________下都不导电的____________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐

4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。
1．下列说法中正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
4．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
5．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO D．Na2SO3===Na＋SO
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_______。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是_______。(4)属于难溶性盐的是________。

一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式 用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中_____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
2．下列离子反应不能发生的是(　　)
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。
基础落实
一、1.水溶液里或熔融状态　化合物　酸　碱　盐
2．水溶液里和熔融状态　化合物
二、1.水溶液　熔融状态　自由移动的离子　2.(1)H2SO4===2H＋＋SO　(2)NaOH===Na＋＋OH－
(3)CuSO4===SO＋Cu2＋ 3．H＋　OH－ 4．自由移动的离子
对点训练
1．A　[电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
2．D　[SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
3．D
4．D　[(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
5．D
6．D　[酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫　(2)③⑤　⑤　(3)⑨⑩⑪⑫　⑨⑩　(4)⑦⑧
基础落实
一、1.阴、阳离子　离子　2.某种离子浓度减小　Ba2＋　SO　BaSO4　Ba2＋　SO
二、1.实际参加反应　2.正确的化学方程式　易溶于水且易电离　气体　单质　氧化物　不参加反应　质量　电荷　3.同一类型
三、生成沉淀、放出气体或生成水 对点训练
1．(1)H＋＋OH－===H2O (2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ (8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O (10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
2．A　[离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]
3．C　[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]
4．D
5．可溶　电离　二氧化碳和水Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析　CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。